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7．某離子反應涉及到H2O、ClO-、NH4+、OH-、N2、Cl-等微粒，其中N2、ClO-的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．該反應中Cl-為氧化產物B．消耗1 mol還原劑，轉移6 mol電子
C．反應后溶液的酸性減弱D．NH4+被ClO-氧化成N2

分析 由曲線變化圖可知，隨反應進行N2的物質的量增大，故N2是生成物，則NH4+應是反應物，N元素化合價發(fā)生變化，具有氧化性的ClO-為反應物，由氯元素守恒可知Cl-是生成物，則反應的方程式應為3ClO-+2NH4++2OH-=N2↑+5H2O+3Cl-，以此解答該題．

解答 解：反應的方程式應為3ClO-+2NH4++2OH-=N2↑+5H2O+3Cl-，
A．由方程式可知，N元素的化合價升高，則N2為氧化產物，故A錯誤；
B．N元素化合價由-3價升高到0價，則消耗1mol還原劑，轉移3mol電子，故B錯誤；
C．反應在堿性條件下發(fā)生，反應消耗OH-，反應后溶液的堿性減弱，故C錯誤；
D．由方程式可知，NH4+被ClO-氧化成N2，故D正確．
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意從元素化合價的角度認識氧化還原反應的相關概念和物質的性質，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．把質量為m g的銅絲灼燒變黑，立即放入下列物質中，在適當?shù)臈l件下發(fā)生反應能使銅絲變紅，而且質量仍為m g的是（　�。�
①稀硫酸　 ②C2H5OH �、巯∠跛� 　④CO  ⑤H2  ⑥氯化鐵溶液．
A．①④⑥B．②③⑤C．①③⑥D．②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．氯氣是一種有毒氣體，但它是一種重要的化工原料，與我們的生活聯(lián)系密切．
Ⅰ．（1）據(jù)新聞報道，前不久某地裝運液氯的槽罐車發(fā)生交通事故，造成大量氯氣泄漏，公路附近的村民被緊急疏散．請問：村民應該如何應變CE（填編號）．
A．應躲到低洼的地方去               B．可用燒堿溶液浸濕軟布蒙面
C．可用肥皂水或尿液浸濕軟布蒙面     D．應多飲水     E．應到較高的地方去
（2）實驗室制取氯氣的方法有很多種，其中之一是：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O．該反應中氧化劑是KClO3 ，還原劑是HCl，當反應生成標準狀況下6.72LCl2時，轉移電子的物質的量為0.5mol．
（3）日常生活環(huán)境可用稀的漂白液等進行消毒，請寫出制漂白液的離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
Ⅱ．某化學興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知氣體的成分．該小組成員將氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清，該小組成員猜測氣體的成分可能是CO2，SO2或是它們的混合氣體．為了驗證猜測，該小組同學按如圖所示裝置，將氣體從a端通入，則：

（1）B中應該裝下列B試劑（填編號）．
A．NaOH溶液  B．酸性KMnO4溶液  C．鹽酸 D．澄清石灰水
（2）B中溶液的作用是：除去SO2氣體．
（3）D中澄清石灰水的作用是：檢驗該氣體中是否含有CO2．
（4）通過實驗，該小組同學觀察到以下三個實驗現(xiàn)象：①A中品紅溶液褪色  ②C中品紅溶液不褪色③D中澄清石灰水變渾濁．由上述現(xiàn)象該小組同學得出的結論為：該氣體是SO2、CO2的混合氣體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是（　�。�
選項實驗操作結論
A相同條件下，分別測量0.1mol/L和0.01mol/L的醋酸溶液的導電性，前者的導電性強醋酸濃度越大，電離程度越大
B向Co2O3固體中滴加濃鹽酸，有黃綠色氣體生成氧化性：Co2O3＞Cl2
C向淀粉溶液中滴加少量稀硫酸，水浴加熱一段時間后冷卻，向溶液中滴加碘水，溶液變藍淀粉未發(fā)生水解
D常溫下，分別測量濃度均為0.1mol/L的Na2S溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH大酸性：HClO＞H2S
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．向NaHSO4溶液加入Ba（OH）2溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
B．100 g含氫元素質量分數(shù)為12%的乙烯和乙醛（C2H4O）的混合物中，所含氧原子數(shù)目NA
C．實驗室制氯氣的化學方程式：KClO3+6H37Cl（濃）═KCl+337Cl2↑+3H2O
D．2.0 L 0.5 mo1/L NaAlO2溶液中含有氧原子的數(shù)目為 2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．某元素的原子最外層只有一個電子，它跟鹵素結合時，所形成的化學鍵一定是離子鍵
B．在水溶液中能導電的化合物一定是離子化合物
C．共價化合物溶于水，分子內共價鍵被破壞，單質溶于水，分子內共價鍵不被破壞
D．含有離子鍵的物質不可能是單質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知稀溶液中，1molH+和1mol OH-結合成1molH20時放出的熱量稱為中和熱，下列過程中放出的熱量等于中和熱的是（　　）
A．含1 molHC1和1 molKOH的兩種稀溶液混合
B．含1 molHC1和0.5 molKOH 的兩種稀溶液混合
C．含0.5mo溶質的濃硫酸和含1mol溶質KOH溶液混合
D．向0.5 mol溶質的濃硫酸和含2mol溶質的KOH溶液混合向1 molNa0H燒堿固體中加入足量1 mol•L-1的硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．過氧化氫（H2O2）的水溶液俗稱雙氧水．雙氧水常被稱為化學反應中的“綠色試劑”．已知，在含少量I-的溶液中，H2O2會較快分解，反應如下：
反應①：H2O2+I-→H2O+IO-；    
反應②：H2O2+IO-→H2O+O2+I-
完成下列填空：
（1）反應①中的氧化產物是IO-，被還原的元素是負一價的O．
（2）標出反應②中電子轉移的方向和數(shù)目．
（3）H2O2分解過程中，I-的作用是催化劑．
（4）根據(jù)反應①和反應②，請說明雙氧水被稱為“綠色試劑”的主要原因是H2O2的氧化產物是O2，還原產物是H2O，都不會污染環(huán)境．
（5）H2O2是一種二元弱酸，寫出第一步電離的電離方程式：H2O2?H++HO2-，雙氧水可漂白纖維織物，目前認為是其中過氧化氫離子（HOO-）的作用．為了增強其漂白效果，應選擇在堿（填“酸”、“堿”或“中”）性條件下進行．
（6）向鹽酸酸化的FeCl2溶液中加入雙氧水，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，寫出該變化的化學反應方程式：2FeCl2+H2O2+2HCl=2FeCl3+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．對于合成氨反應，達到平衡后，以下分析正確的是（　　）
A．升高溫度，對正反應的反應速率影響更大
B．增大壓強，對正反應的反應速率影響更大
C．減小反應物濃度，對逆反應的反應速率影響更大
D．加入催化劑，對逆反應的反應速率影響更大

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