Question

18．氯氣是一種有毒氣體，但它是一種重要的化工原料，與我們的生活聯(lián)系密切．
Ⅰ．（1）據(jù)新聞報(bào)道，前不久某地裝運(yùn)液氯的槽罐車發(fā)生交通事故，造成大量氯氣泄漏，公路附近的村民被緊急疏散．請問：村民應(yīng)該如何應(yīng)變CE（填編號）．
A．應(yīng)躲到低洼的地方去               B．可用燒堿溶液浸濕軟布蒙面
C．可用肥皂水或尿液浸濕軟布蒙面     D．應(yīng)多飲水     E．應(yīng)到較高的地方去
（2）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的方法有很多種，其中之一是：KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O．該反應(yīng)中氧化劑是KClO₃ ，還原劑是HCl，當(dāng)反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCl₂時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol．
（3）日常生活環(huán)境可用稀的漂白液等進(jìn)行消毒，請寫出制漂白液的離子方程式：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
Ⅱ．某化學(xué)興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知?dú)怏w的成分．該小組成員將氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清，該小組成員猜測氣體的成分可能是CO₂，SO₂或是它們的混合氣體．為了驗(yàn)證猜測，該小組同學(xué)按如圖所示裝置，將氣體從a端通入，則：

（1）B中應(yīng)該裝下列B試劑（填編號）．
A．NaOH溶液  B．酸性KMnO₄溶液  C．鹽酸 D．澄清石灰水
（2）B中溶液的作用是：除去SO₂氣體．
（3）D中澄清石灰水的作用是：檢驗(yàn)該氣體中是否含有CO₂．
（4）通過實(shí)驗(yàn)，該小組同學(xué)觀察到以下三個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①A中品紅溶液褪色  ②C中品紅溶液不褪色③D中澄清石灰水變渾濁．由上述現(xiàn)象該小組同學(xué)得出的結(jié)論為：該氣體是SO₂、CO₂的混合氣體．

Answer 1

分析 Ⅰ．（1）根據(jù)氯氣的密度比空氣的大、氯氣能被堿溶液吸收、氯氣在水中的溶解度不大等性質(zhì)來分析，并注意濃氫氧化鈉具有強(qiáng)腐蝕性；
（2）從元素的化合價(jià)的變化角度分析氧化劑和還原劑，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子數(shù)目相等計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量；
（3）漂白液由氯氣和NaOH溶液反應(yīng)生成，主要成分是NaCl和NaClO，以此書寫離子方程式；
Ⅱ．猜想：氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清，說明氣體為SO₂，CO₂中一種或兩種；
由裝置圖可知，該實(shí)驗(yàn)原理為：檢驗(yàn)SO₂用品紅溶液，品紅溶液褪色說明含有SO₂；檢驗(yàn)CO₂用澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁，說明含有CO₂，由于SO₂影響CO₂檢驗(yàn)，故先檢驗(yàn)SO₂，后檢驗(yàn)CO₂，檢驗(yàn)CO₂之前用試劑SO₂除去，但選擇試劑不能吸收CO₂，不能引入CO₂，
（1）裝置B的作用是除去SO₂，防止影響CO₂檢驗(yàn)，選擇試劑吸收二氧化硫，不能吸收CO₂，不能引入CO₂；
（2）裝置B的目的是除去二氧化硫氣體，避免二氧化硫?qū)Χ�氧化碳檢驗(yàn)的干擾；
（3）在排除SO₂情況下，檢驗(yàn)CO₂用澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁，說明含有CO₂；
（4）①A中品紅褪色，說明氣體含有SO₂；②C中品紅不褪色且③D中澄清石灰水變渾濁，說明含有氣體中含有CO₂，故該氣體是SO₂，CO₂的混合氣體．

解答 解：Ⅰ．（1）A．氯氣的密度比空氣的大，地勢較低的地方氯氣含量大，中毒的可能性大，躲到低洼的地方去不合理，故A錯(cuò)誤；
B．用燒堿溶液浸濕軟布蒙面，則會受到濃氫氧化鈉的腐蝕，做法不合理，故B錯(cuò)誤；
C．肥皂水或尿液呈堿性，氯氣能溶于堿性物質(zhì)的溶液，故C正確；
D．常溫下氯氣能溶于水，但氯氣在水中的溶解度不大，多飲水不能消除氯氣的危害，且氯氣主要危害呼吸道，故D錯(cuò)誤；
E．氯氣的密度比空氣的大，較高的地方氯氣含量較少，故E正確；
故答案為：CE；
（2）KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O反應(yīng)中，Cl元素化合價(jià)降低，則KClO₃被還原，為氧化劑，HCl為還原產(chǎn)物，
標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCl₂的物質(zhì)的量為$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1mol×5=0.5mol，
故答案為：KClO₃；HCl；0.5mol；
（3）漂白液由氯氣和NaOH溶液反應(yīng)生成，主要成分是NaCl和NaClO，反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
Ⅱ．猜想：氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清，說明氣體為SO₂，CO₂中一種或兩種，
（1）裝置B的作用是除去SO₂，防止影響CO₂檢驗(yàn)，
A．氫氧化鈉溶液與二氧化碳、二氧化硫都反應(yīng)，無法檢驗(yàn)二氧化碳達(dá)到存在情況，故A錯(cuò)誤；
B．酸性高錳酸鉀溶液氧化二氧化硫?yàn)榱蛩�，不吸收二氧化碳，故B正確；
C．鹽酸不能和二氧化硫、二氧化碳反應(yīng)，不能吸收二氧化硫，故C錯(cuò)誤；
D．澄清石灰水和二氧化碳、二氧化硫都能反應(yīng)，不能檢驗(yàn)二氧化碳的存在，故D錯(cuò)誤；
故答案為：B；
（2）裝置A用于檢驗(yàn)二氧化硫，裝置D用于檢驗(yàn)二氧化碳，檢驗(yàn)二氧化碳前需要除去混合氣體中的二氧化硫，所以裝置B是用于除去二氧化硫，裝置C是檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡，
故答案為：除去SO₂氣體；
（3）在排除SO₂情況下，檢驗(yàn)CO₂用澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁，說明含有CO₂，裝置D中澄清石灰水作用是檢驗(yàn)CO₂的存在；
故答案為：檢驗(yàn)該氣體中是否含有CO₂；
（4）①A中品紅褪色，說明氣體含有SO₂，②C中品紅不褪色且③D中澄清石灰水變渾濁，說明含有氣體中含有CO₂，故該氣體是SO₂、CO₂的混合氣體，
故答案為：該氣體是SO₂、CO₂的混合氣體．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)與物質(zhì)組成的測定、對實(shí)驗(yàn)裝置的理解、元素化合物性質(zhì)等知識，題目難度中等，掌握元素化合物的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>