Question

8．已知短周期元素的離子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（　　）

• A． 原子半徑  A＞B＞D＞C
• B． 原子序數(shù)  d＞c＞b＞a
• C． 離子半徑  C＞D＞B＞A
• D． 元素的電負性  C＞D＞A＞B

Answer 1

分析 短周期元素的離子：_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由于原子形成陽離子失去一個電子層，原子形成陰離子電子層不變，故A、B處于第三周期，C、D處于第二周期，結(jié)合電荷可推知A為Mg、B為Na、C為N、D為F．
A．同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大；
B．核外電子數(shù)相等，則a-2=b-1=c+3=d+1，據(jù)此判斷原子序數(shù)；
C．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越�。�
D．同周期自左而右電負性增大、同主族自上而下電負性減�。�

解答 解：短周期元素的離子：_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由于原子形成陽離子失去一個電子層，原子形成陰離子電子層不變，故A、B處于第三周期，C、D處于第二周期，結(jié)合電荷可推知A為Mg、B為Na、C為N、D為F．
A．同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Na＞Mg＞N＞F，故A錯誤；
B．核外電子數(shù)相等，則a-2=b-1=c+3=d+1，故原子序數(shù)：a＞b＞d＞c，故B錯誤；
C．核電荷數(shù)：A＞B＞D＞C，電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：C＞D＞B＞A，故C正確；
D．同周期自左而右電負性增大、同主族自上而下電負性減小，故電負性：F＞N＞Mg＞Na，故D錯誤，
故選C．

點評 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，根據(jù)核外電子排布確定元素所在周期表中的位置，清楚元素周期律的遞變規(guī)律是解答該題的關(guān)鍵，難度不大．