3．如圖為番茄電池，下列說法正確的是（　�。�
A．鋅電極為電池的正極
B．銅電極發(fā)生氧化反應(yīng)
C．工作一段時(shí)間后，鋅片質(zhì)量會(huì)減輕
D．電池工作時(shí)，銅電極附近會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色

分析 根據(jù)金屬的活潑性知，鋅作負(fù)極，銅作正極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電流從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極．

解答 解：A、鋅作該原電池的負(fù)極，故A錯(cuò)誤；
B、銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、該原電池中，鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子生成鋅離子進(jìn)入溶液，所以鋅片的質(zhì)量會(huì)變小，故C正確；
D、銅作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以銅電極附近不會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理，難度不大，明確溶液中陰陽離子的移動(dòng)方向、電極的判斷來解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.01mol•L-1H2S溶液：c（H+）＞c（HS-）＞c（S2-）＞c（H2S）＞c（OH-）
B．0.1 mol•L-1NaHSO3溶液：c（Na+）+c（H+）＜c（HSO3-）+c（SO32-）+c（OH-）
C．等物質(zhì)的量的NH4Cl和NaCl的混合溶液：c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（Na+）=2c（Cl-）
D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10-10的Na2CO3溶液：c（HCO3-）+c（H2CO3）=c（10-2-10-12） mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　　）
A．相對(duì)分子質(zhì)量相近的醇比烷烴沸點(diǎn)高是因?yàn)榇挤肿娱g存在氫鍵
B．苯和乙醇均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．紅外光譜分析不能區(qū)分乙醇和乙酸乙酯
D．蛋白質(zhì)、纖維素、蔗糖、淀粉都是高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．工業(yè)上硝酸的制備和自然界中硝酸的生成既有相同之處，又有區(qū)別．路線①②③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑，路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電高能固氮過程中硝酸的生成途徑．

（1）寫出N2的一種用途做保護(hù)氣（或保存糧食、制氨氣等）．
（2）實(shí)驗(yàn)室制取物質(zhì)NH3的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（3）寫出工業(yè)制硝酸第③步反應(yīng)化學(xué)方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（4）硝酸是一種強(qiáng)氧化性、腐蝕性的強(qiáng)酸，其還原產(chǎn)物因硝酸濃度的不同而有變化，從總體上說，硝酸濃度越高，平均每分子硝酸得到的電子數(shù)越少，濃硝酸的還原產(chǎn)物主要為NO2，稀硝酸的還原產(chǎn)物主要為NO． 實(shí)驗(yàn)室中，常用Cu與濃HNO3反應(yīng)制取NO2，用Cu與稀HNO3反應(yīng)制取NO．
（�。� 請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)室中用Cu與濃HNO3反應(yīng)制取NO2的化學(xué)方程式：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
該反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是Cu，1mol氧化劑得到（填“得到”或“失去”）1 mol電子．
（ⅱ） 48.0g Cu與適量的濃HNO3反應(yīng)，銅全部溶解后，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的氣體（NO2和NO的混合氣體），反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量是C
A．1.5mol        B．2.0mol        C．2.5mol        D．3.0mol
（ⅲ） 實(shí)際上硝酸不僅可被還原為NO2或NO，濃度更稀時(shí)硝酸還可以被還原為N2O、N2、NH4NO3等．請(qǐng)將3種物質(zhì)：FeSO4、Fe（NO3）3和Fe2（SO4）3分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式．
HNO3+FeSO4+→Fe（NO3）3+Fe2（SO4）3+N2O↑+H2O
并配平其對(duì)應(yīng)的離子方程式：□Fe2++□NO3-+□H+=□Fe3++□N2O↑+□H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．如圖是無機(jī)物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）．其中，組成單質(zhì)I的元素是地殼中含量最高的金屬元素，K是一種紅棕色氣體，G為單質(zhì)，過量的G可與J溶液反應(yīng)得到M．

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）在周期表中，組成單質(zhì)I的元素在周期表中的位置第3周期ⅢA族．
（2）在反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．
（3）寫出反應(yīng)②的離子方程式3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．
（4）將化合物D與KNO3、KOH共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4（高鐵酸鉀），同時(shí)還生成KNO2和H2O．該反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe2O3+3KNO3+4KOH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2K2FeO4+3KNO2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（　　）
A．原子半徑  A＞B＞D＞CB．原子序數(shù)  d＞c＞b＞a
C．離子半徑  C＞D＞B＞AD．元素的電負(fù)性  C＞D＞A＞B

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某主族元素最外層只有1個(gè)電子，則該元素一定是（　　）
A．ⅠA族元素B．+7價(jià)元素C．三周期元素D．金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．在一密閉容器中有如下反應(yīng)：L（s）+aG（g）═bR（g），溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示，其中壓強(qiáng)p1＜p2，由此可判斷（　�。�
A．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)a＞b
C．G的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小D．增大壓強(qiáng)，容器內(nèi)氣體的質(zhì)量變大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如下圖所示．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2 M?N
B．t1時(shí)N的濃度是M濃度的2倍
C．t2時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D．t3時(shí)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

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