3．下列是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)
A．HCl  B．NaCl  C．NaSO4  D．Na2S  E．He  F．N2 G．NH3
（1）這些物質(zhì)中只含共價鍵的是AFG
（2）這些物質(zhì)中既含共價鍵又含離子鍵的是C
（3）屬于離子化合物的是BCD
（4）D、F、G的電子式、、．

分析 活潑金屬和活潑非金屬之間易形成離子鍵，非金屬之間易形成共價鍵（銨鹽除外）；含有離子鍵的化合物屬于離子化合物；
硫化鈉中存在鈉離子和硫離子，鈉離子直接用離子符號表示，硫離子需要標(biāo)出最外層電子及所帶電荷；
氮氣中存在3對共用電子對，氮原子最外層達(dá)到8個電子；NH3屬于共價化合物，不存在離子鍵，分子中存在3對共用電子對．

解答 解：（1）非金屬之間易形成共價鍵（銨鹽除外），則只含有共價鍵的是HCl、N2、NH3；
故答案為：AFG；
（2）活潑金屬和活潑非金屬之間易形成離子鍵，非金屬之間易形成共價鍵（銨鹽除外），所以既含共價鍵又含離子鍵的是Na2SO4，
故答案為：C；
（3）含有離子鍵的化合物屬于離子化合物，則屬于離子化合物的是NaCl、Na2SO4、Na2S；
故答案為：BCD；
（4）Na2S為離子化合物，鈉離子用離子符號表示，硫離子標(biāo)出最外層電子，硫化鈉的電子式為：；
氮氣中存在氮氮三鍵，氮氣的電子式為；
NH3屬于共價化合物，不存在離子鍵，分子中存在3對共用電子對，氮原子最外層為8個電子，氨氣的電子式為；
故答案為：、、．

點評 本題考查了離子鍵、共價鍵的判斷，難度不大，注意離子鍵和共價鍵的區(qū)別，離子化合物電子式的書寫中相同離子不能合并．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．中學(xué)常見化學(xué)方程式：A+B→X+Y+H2O（未配平，反應(yīng)條件略去），回答下列問題：
（1）若A、B的物質(zhì)的量之比為1：2，A為常見的非金屬單質(zhì)，B為某濃酸，X具有強還原性，則Y的結(jié)構(gòu)式為O=C=O
（2）若A、B的物質(zhì)的量之比為1：4，Y是黃綠色氣體，則該反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O
（3）若A、B、X、Y均為化合物．向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B的焰色為黃色．則A與B按物質(zhì)的量之比1：4反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為NaAlO2NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．以下是一些物質(zhì)的熔沸點數(shù)據(jù)（常壓）：
鈉Na2CO3金剛石石墨
熔點（℃）97.885135503850
沸點（℃）882.91850（分解產(chǎn)生CO2）----4250
中國科學(xué)家用金屬鈉和CO2在一定條件下制得了金剛石：4Na+3CO2?2Na2CO3+C（s，金剛石）
完成下列填空：
（1）若反應(yīng)在常壓、890℃下進(jìn)行，寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式$\frac{1}{{c}^{4}（Na）×{c}^{3}（C{O}_{2}）}$．
（2）請寫出一條既能提高反應(yīng)速率又能提高轉(zhuǎn)化率的方法：增大壓強
（3）890℃，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是b（選填序號）．
a．容器內(nèi)氣體的平均式量不再變化，則反應(yīng)一定達(dá)到平衡
b．容器內(nèi)固體質(zhì)量不再變化，則反應(yīng)一定達(dá)到平衡
c．反應(yīng)起始至平衡，氣體的密度不斷增大
d．反應(yīng)起始至平衡，容器內(nèi)的壓強不斷增大
（4）890℃，若該反應(yīng)在10L密閉容器、常壓下進(jìn)行，反應(yīng)4h，固體質(zhì)量增加56克，則二氧化碳的反應(yīng)速率為0.35mol/（L•h）
（5）若溫度由890℃升高到1860℃，則容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量將增大（選填“增大”“減小”“不變”），
（6）若反應(yīng)后要得到純凈的金剛石，請寫出必要的實驗操作步驟．冷卻后，將反應(yīng)后容器中的固體取出，加水溶解、過濾、洗滌固體并烘干，可得純凈的金剛石
（7）在此反應(yīng)中，同時還會有石墨生成，已知：C（s，石墨）?C（s，金剛石）-1.9KJ，若升高溫度，生成的碳單質(zhì)中，金剛石的含量將增大（選填“增大”“減小”“不變”）．等物質(zhì)的量的石墨和金剛石中，化學(xué)鍵的數(shù)目較多的是金剛石．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)金屬腐蝕的說法錯誤的是（　　）
A．為保護地下鋼管不受腐蝕，可使它與鋅板或直流電源正極相連
B．在盛水的鐵器中，空氣與水交界處更容易銹蝕
C．為防止金屬的腐蝕可在金屬表面涂油漆或油脂
D．純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．向一體積不變的密閉容器中充入H2和I2，發(fā)生反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0，當(dāng)達(dá)到平衡后，t2時刻改變反應(yīng)的某一條件（混合氣體總物質(zhì)的量不變），速率變化如圖所示，則下列說法正確的是（　�。�
A．重新達(dá)到平衡后，平衡常數(shù)K增大B．t2時刻改變的條件可以是升高溫度
C．I2（g）轉(zhuǎn)化率增大，HI平衡濃度增大D．t2時刻改變是可以增大壓強

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8．下列說法正確的是（　�。�
A．化學(xué)電池中電子由正極流出，經(jīng)外電路流向負(fù)極
B．燃料電池兩極板均發(fā)生氧化還原反應(yīng)
C．燃料電池工作時，通常是將空氣通向正極
D．化學(xué)電池的放電過程就是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．如圖所示，在銅鋅原電池中，以稀硫酸為電解質(zhì)溶液：
（1）鋅片為負(fù)極，電極上發(fā)生氧化反應(yīng)．（“氧化”或“還原”）
（2）電極反應(yīng)式：Zn-2e-=Zn2+
（3）鋅片上觀察到的現(xiàn)象：Zn片溶解
（4）銅片為正極，電極上發(fā)生還原反應(yīng)．（“氧化”或“還原”）
（5）電極反應(yīng)式：2H++2e-=H2↑
（6）銅片上觀察到的現(xiàn)象：有氣泡生成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．已知某溶液中只存在OH-、H+、CH3COO-、Na+四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：
①c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
②c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
③c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
④c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
（1）若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是CH3COONa，上述四種離子濃度的大小順序為①（填序號）．
（2）若上述關(guān)系中③是正確的，則溶液中的溶質(zhì)是CH3COONa和CH3COOH．
（3）若該溶液由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，則混合前兩溶液的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為c（NaOH）小于c（CH3COOH）（填“大于”“小于”“等于”，下同），混合前酸中c（H+）和堿中c（OH-）的關(guān)系是：c（H+）小于c（OH-）．
（4）水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)．水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)（用Kh表示），請寫出Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)表達(dá)式：$\frac{[O{H}^{-}][HC{{O}_{3}}^{-}]}{[C{{O}_{3}}^{2-}]}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．實驗室中用如圖所示裝置制取干燥的氨氣，并完成噴泉實驗

（1）寫出A處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）可選用堿石灰干燥劑干燥氨氣．
（3）檢驗試管C中氨氣是否集滿，除用濕潤的紅色石蕊試紙外，還可采用哪種簡易方法（簡述操作、現(xiàn)象和結(jié)論）？玻璃棒蘸取濃鹽酸，靠近試管口，若有大量白煙生成，說明試管C中已集滿NH3
（4）用圖二裝置進(jìn)行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)噴泉的操作是打開止水夾，用手?jǐn)D壓膠頭滴管，該實驗的原理是內(nèi)外形成較大的壓強差，使大氣壓將水壓進(jìn)圓底燒瓶中．

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同步練習(xí)冊答案