將化學知識的系統(tǒng)化，有助于對化學問題的進一步認識．請你參與下列關于化學反應的討論．

問題1：從不同的角度，化學反應可以有不同的分類方法．四種基本反應類型是從物質(zhì)的組成和性質(zhì)進行的分類，氧化還原反應和離子反應則是從其他不同的角度進行分類的．請在右圖的方框中，用圖示的方法表示離子反應、化合反應和氧化還原反應之間的關系．

問題2：不同化學反應進行的快慢和程度千差萬別．反應的快慢和程度是化工生產(chǎn)考慮的兩個重要因素．請你按照表中要求完成下表(填寫內(nèi)容不能重復)．

問題3：化學反應中均伴隨著能量的變化．如果一個化學反應中，反應物的總能量和生成物的總能量有如圖所示的關系，則該反應過程中的能量變化是________．已知熱化學方程式為：

C(g)＋O2(g)＝CO2(g)△H＝—393.5KJ/mol

H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)△H＝—285.8KJ/mol

試通過計算說明等質(zhì)量的氫氣和碳燃燒時產(chǎn)生熱量的比是________(保留1位小數(shù))．

問題4：化學反應的發(fā)生是有條件的．反應物相同，反應的條件不同，反應的原理不同．如：4Na＋O2＝2Na2O2Na＋O2Na2O2；事實上還有許多條件可以影響化學反應的發(fā)生，請用離子反應方程式表示下列觀點：反應物相同，反應物的濃度不同，

反應的原理不同：________．

答案：
解析：

問題1：(2分)

問題2：(1)合成氨工業(yè),硫酸工業(yè)(其他合理答案也正確)(2分)

問題3：放熱；(2分),4.4：1(2分)

問題4；Cu＋4H+＋2NO3－(濃)＝Cu2+＋2NO2↑＋2H2O,3Cu＋8H+＋2NO3－(稀)＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O(其他合理答案也正確)(2分)


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

將化學知識的系統(tǒng)化，有助于對化學問題的進一步認識。請你參與下列關于化學反應的討論。

問題1：化學變化過程中的平衡狀態(tài)可以通過改變反應條件而發(fā)生變化。對電離平衡、水解平衡、化學平衡等各種平衡移動的方向與外界條件變化的關系請你運用一句話進行總結(jié)：______________。

問題2：不同化學反應進行的快慢和程度千差萬別。在復雜的反應中，要考慮反應的先后順序。已知NH4＋＋AlO2－＋H2O＝Al（OH）3↓＋NH3·H2O，向含有等物質(zhì)的量的NH4＋、Al3＋、H＋、混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至過量，并不斷攪拌，依次發(fā)生了數(shù)個離子反應；其中

（1）第二個離子反應的離子方程式是                       

（2）最后一個離子反應的離子方程式是                              

問題3：化學反應的復雜性決定了反應方程式計量數(shù)的復雜性。對下列化學反應：

   8KMnO4＋15Kl＋17H2SO4→8MnSO4＋5I2＋5KIO3＋9 K2SO4＋17H2O

如果該反應方程式中I2和KIO3的系數(shù)不是5，可能的配平系數(shù)還有許多組。請你再寫出一個配平的該反應的化學方程式：                                     。

問題4：1840年蓋斯根據(jù)一系列實驗事實得出規(guī)律：“若是一個反應可以分步進行，則各步反應的反應熱總和與這個反應一次發(fā)生時的反應熱相同�！边@是在各反應于相同條件下完成時的有關反應熱的重要規(guī)律。已知金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒的熱化學方程式為：C（金剛石、s）＋O2（g）＝CO2（g）：△H＝－395．41kJ／mol，C（石墨、s）＋O2（g）＝CO2（g）：△H＝－393．51kJ／mol，則金剛石轉(zhuǎn)化石墨時的熱化學方程式為：                                 。

 

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科目：高中化學 來源：2010年安丘中學高二暑期練習化學卷（二） 題型：填空題

將化學知識的系統(tǒng)化，有助于對化學問題的進一步認識。請你參與下列關于化學反應的討論。
問題1：化學變化過程中的平衡狀態(tài)可以通過改變反應條件而發(fā)生變化。對電離平衡、水解平衡、化學平衡等各種平衡移動的方向與外界條件變化的關系請你運用一句話進行總結(jié)：______________。
問題2：不同化學反應進行的快慢和程度千差萬別。在復雜的反應中，要考慮反應的先后順序。已知NH4＋＋AlO2－＋H2O＝Al（OH）3↓＋NH3·H2O，向含有等物質(zhì)的量的NH4＋、Al3＋、H＋、混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至過量，并不斷攪拌，依次發(fā)生了數(shù)個離子反應；其中
（1）第二個離子反應的離子方程式是                       
（2）最后一個離子反應的離子方程式是                              
問題3：化學反應的復雜性決定了反應方程式計量數(shù)的復雜性。對下列化學反應：
8KMnO4＋15Kl＋17H2SO4→8MnSO4＋5I2＋5KIO3＋9 K2SO4＋17H2O
如果該反應方程式中I2和KIO3的系數(shù)不是5，可能的配平系數(shù)還有許多組。請你再寫出一個配平的該反應的化學方程式：                                     。
問題4：1840年蓋斯根據(jù)一系列實驗事實得出規(guī)律：“若是一個反應可以分步進行，則各步反應的反應熱總和與這個反應一次發(fā)生時的反應熱相同�！边@是在各反應于相同條件下完成時的有關反應熱的重要規(guī)律。已知金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒的熱化學方程式為：C（金剛石、s）＋O2（g）＝CO2（g）：△H＝－395．41kJ／mol，C（石墨、s）＋O2（g）＝CO2（g）：△H＝－393．51kJ／mol，則金剛石轉(zhuǎn)化石墨時的熱化學方程式為：                                 。

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科目：高中化學 來源：2010年安丘中學高二暑期練習化學卷（二） 題型：填空題

將化學知識的系統(tǒng)化，有助于對化學問題的進一步認識。請你參與下列關于化學反應的討論。

問題1：化學變化過程中的平衡狀態(tài)可以通過改變反應條件而發(fā)生變化。對電離平衡、水解平衡、化學平衡等各種平衡移動的方向與外界條件變化的關系請你運用一句話進行總結(jié)：______________。

問題2：不同化學反應進行的快慢和程度千差萬別。在復雜的反應中，要考慮反應的先后順序。已知NH4＋＋AlO2－＋H2O＝Al（OH）3↓＋NH3·H2O，向含有等物質(zhì)的量的NH4＋、Al3＋、H＋、混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至過量，并不斷攪拌，依次發(fā)生了數(shù)個離子反應；其中

（1）第二個離子反應的離子方程式是                       

（2）最后一個離子反應的離子方程式是                              

問題3：化學反應的復雜性決定了反應方程式計量數(shù)的復雜性。對下列化學反應：

    8KMnO4＋15Kl＋17H2SO4→8MnSO4＋5I2＋5KIO3＋9 K2SO4＋17H2O

如果該反應方程式中I2和KIO3的系數(shù)不是5，可能的配平系數(shù)還有許多組。請你再寫出一個配平的該反應的化學方程式：                                      。

問題4：1840年蓋斯根據(jù)一系列實驗事實得出規(guī)律：“若是一個反應可以分步進行，則各步反應的反應熱總和與這個反應一次發(fā)生時的反應熱相同�！边@是在各反應于相同條件下完成時的有關反應熱的重要規(guī)律。已知金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒的熱化學方程式為：C（金剛石、s）＋O2（g）＝CO2（g）：△H＝－395．41kJ／mol，C（石墨、s）＋O2（g）＝CO2（g）：△H＝－393．51kJ／mol，則金剛石轉(zhuǎn)化石墨時的熱化學方程式為：                                  。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

將化學知識的系統(tǒng)化，有助于對化學問題的進一步認識。請你參與下列關于化學反應的討論。

問題1：從不同的角度，化學反應可以有不同的分類方法。四種基本反應類型是從物質(zhì)的組成和性質(zhì)進行的分類，氧化還原反應和離子反應則是從其他不同的角度進行分類的。請在上圖的方框中，用圖示的方法表示離子反應、化合反應和氧化還原反應之間的關系。

問題2：不同化學反應進行的快慢和程度千差萬別。反應的快慢和程度是化工生產(chǎn)考慮的兩個重要因素。請你按照表中要求完成下表（填寫內(nèi)容不能重復）。

序號

實際生產(chǎn)中采取的措施

工業(yè)生產(chǎn)實例（寫名稱）

（1）

通過增大壓強提高原料轉(zhuǎn)化率

（2）

使用催化劑增大反應的速率

問題3：化學反應中均伴隨著能量的變化。如果一個化學反應中，反應物的總能量和生成物

的總能量有如圖所示的關系，則該反應過程中的能量變化是            。

已知熱化學方程式為：

C(g) + O2(g)= CO2 (g)    △H= ―393.5KJ/mol

H2 (g) + 1/2O2 (g)= H2O (l)  △H= ―285.8KJ/mol

試通過計算說明等質(zhì)量的氫氣和碳燃燒時產(chǎn)生熱量的比是     （保留1位小數(shù)）。

問題4：化學反應的發(fā)生是有條件的。反應物相同，反應的條件不同，反應的原理不同。

如：4Na＋O2＝2Na2O   2Na＋O2Na2O2  ；事實上還有許多條件可以影響化學反應的發(fā)生，請用離子反應方程式表示下列觀點：反應物相同，反應物的濃度不同，反應的原理不同：           。

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

 (08浙江舟山中學月考) 將化學知識的系統(tǒng)化，有助于對化學問題的進一步認識。請你參與。        

 

  問題1：從不同的角度，化學反應可以有不同的分類方法。四種基本反應類型是從物質(zhì)的組成和性質(zhì)進行的分類，氧化還原反應和離子反應則是從其他不同的角度進行分類的。請在右圖的方框中，用圖示的方法表示離子反應、化合反應和氧化還原反應之間的關系（用一個圓圈表示一類反應）。   

       

          問題2：不同化學反應進行的快慢和程度千差萬別。反應的快慢和程度是化工生產(chǎn)考慮的兩個重要因素。請你按照表中要求完成下表（填寫內(nèi)容不能重復）。  

序號

實際生產(chǎn)中采取的措施

工業(yè)生產(chǎn)實例（寫名稱）

（1）

通過增大壓強提高原料轉(zhuǎn)化率

 

（2）

使用催化劑增大反應的速率

 

 

問題3：化學反應中均伴隨著能量的變化。如果一個化學反應中，反應物的總能量和生成物的總能量有如圖所示的關系，則該反應過程中的能量變化是                  (填放熱或吸熱)。  

已知熱化學方程式為：

C(s) + O2(g)= CO2 (g)    △H= ―393.5KJ?mol-1

H2 (g) + 1/2O2 (g)= H2O (l)  △H= ―285.8KJ?mol-1

   試通過計算說明等質(zhì)量的氫氣和碳燃燒時產(chǎn)生熱量的比是          ：1（保留1位小數(shù)）。

 

問題4：化學反應的發(fā)生是有條件的。反應物相同，反應的條件不同，反應的原理不同。如：

4Na＋O2＝2Na2O   2Na＋O2Na2O2  ；事實上還有許多條件可以影響化學反應的發(fā)生，請用化學反應方程式表示下列觀點：反應物相同，反應物的濃度不同，反應的原理不同：      

 

 

 

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