Question

 (08浙江舟山中學月考) 將化學知識的系統(tǒng)化，有助于對化學問題的進一步認識。請你參與。        

 

  問題1：從不同的角度，化學反應可以有不同的分類方法。四種基本反應類型是從物質的組成和性質進行的分類，氧化還原反應和離子反應則是從其他不同的角度進行分類的。請在右圖的方框中，用圖示的方法表示離子反應、化合反應和氧化還原反應之間的關系（用一個圓圈表示一類反應）。   

       

          問題2：不同化學反應進行的快慢和程度千差萬別。反應的快慢和程度是化工生產考慮的兩個重要因素。請你按照表中要求完成下表（填寫內容不能重復）。  

序號	實際生產中采取的措施	工業(yè)生產實例（寫名稱）
（1）	通過增大壓強提高原料轉化率
（2）	使用催化劑增大反應的速率

 

問題3：化學反應中均伴隨著能量的變化。如果一個化學反應中，反應物的總能量和生成物的總能量有如圖所示的關系，則該反應過程中的能量變化是                  (填放熱或吸熱)。  

已知熱化學方程式為：

C(s) + O₂(g)= CO₂ (g)    △H= ―393.5KJ?mol^-1

H₂ (g) + 1/2O₂ (g)= H₂O (l)  △H= ―285.8KJ?mol^-1

   試通過計算說明等質量的氫氣和碳燃燒時產生熱量的比是          ：1（保留1位小數(shù)）。

 

問題4：化學反應的發(fā)生是有條件的。反應物相同，反應的條件不同，反應的原理不同。如：

4Na＋O₂＝2Na₂O   2Na＋O₂Na₂O₂  ；事實上還有許多條件可以影響化學反應的發(fā)生，請用化學反應方程式表示下列觀點：反應物相同，反應物的濃度不同，反應的原理不同：      

 

 

 

Answer 1

答案:

問題1：        (3分) 

 

問題2：（1）合成氨工業(yè)  硫酸工業(yè)  （其他合理答案也正確）(每空2分，共4分)

 

問題3：放熱  (2分) ；      4.4 ：1  (2分)

 

問題4：Zn + H₂SO₄（�。� =  ZnSO₄ + H₂ ↑ （2分）

 

Zn +2 H₂SO₄（濃） = ZnSO₄ +SO₂ ↑+ 2H₂O（其他合理答案也正確）(2分)