Question

【題目】25℃時，下圖燒杯中各盛有40 mL的溶液。

（1）甲溶液pH＝__________，水電離的c（OH－）＝________mol/L。

（2）若分別取20 mL甲溶液和乙溶液充分混合，所得的混合溶液丙的pH＝6，水電離的c（H＋）＝________mol/L；溶液中離子濃度大小順序是__________。

（3）若將剩余的乙溶液全部倒入上述混合溶液丙中，所得的混合溶液pH>7，該溶液中離子濃度大小順序是___________。

Answer 1

【答案】 1 c（Cl－）＞c（NH）＞c（H＋）＞c（OH－） c（NH）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋）

【解析】（1）0.100mol/L鹽酸中c（H＋）= c（HCl）=0.100mol/L，pH＝1，c（OH－）= ,氫氧根離子全部由水電離產(chǎn)生，則水電離的c（OH－）＝；（2）等濃度的鹽酸和氨水等體積混合完全反應，得到氯化銨溶液，氯化銨水解促進水的電離，溶液呈酸性，水電離的c（H＋）= c（OH－）=mol/L；銨根離子水解，則c（Cl－）＞c（），故溶液中離子濃度大小順序是c（Cl－）＞c（）＞c（H＋）＞c（OH－）；（3）若將剩余的乙溶液全部倒入上述混合溶液丙中，所得的混合溶液為一水合氨和氯化銨比1：1形成的溶液，pH>7說明一水合氨的電離大于銨根離子的水解，故溶液中離子濃度大小順序是c（）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋）。