【題目】室溫下,向0.01 mol/L的醋酸溶液中,滴入1.00 mol/L、pH=7的醋酸銨溶液,溶液pH隨滴入醋酸銨溶液體積變化如圖所示。下列分析正確的是

A. a點(diǎn),pH=2

B. b點(diǎn),c(CH3COO)>c(NH

C. c點(diǎn),pH可能大于7

D. ab段,醋酸溶液的稀釋是溶液pH增大的主要原因

【答案】B

【解析】A.醋酸是弱酸,0.01 mol/L的醋酸溶液的pH > 2,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.b點(diǎn)為醋酸和醋酸銨的混合溶液,溶液顯酸性,pH逐漸接近7,根據(jù)電荷守恒,c(CH3COO-) + c(OH-)= c(NH4+)+ c(H+),因此c(CH3COO-) > c(NH4+),選項(xiàng)B正確;C.酸性溶液和中性溶液混合,不可能變成堿性,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.a(chǎn)b段,滴入醋酸銨溶液,開始時(shí)為醋酸根離子結(jié)合氫離子產(chǎn)生醋酸H+ + CH3COO-CH3COOH,使c(H+)減小,溶液pH增大,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化劑或氯磺化劑,用于制作藥品、染料、表面活性劑等。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表:

物質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

其它性質(zhì)

SO2Cl2

-54.1

69.1

①易與水反應(yīng),產(chǎn)生大量白霧

②易分解:SO2Cl2SO2↑+Cl2

H2SO4

10.4

338

吸水性且不易分解

實(shí)驗(yàn)室用干燥而純凈的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯,裝置如圖所示(夾持儀器已省略),請(qǐng)回答有關(guān)問題:

(1) 儀器A冷卻水的進(jìn)口_______(“a”“b”)。

(2) 儀器B中盛放的藥品是_______

(3) 實(shí)驗(yàn)所需二氧化硫用亞硫酸鈉與硫酸制備,該反應(yīng)的離子方程式為_______,以下與二氧化硫有關(guān)的說法中正確的是_______。

A.因?yàn)?/span>SO2具有漂白性,所以它能使品紅溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊試液褪色

B.能使品紅溶液褪色的物質(zhì)不一定是SO2

C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色,且原理相同

D.等物質(zhì)的量的SO2Cl2混合后通入裝有濕潤(rùn)的有色布條的集氣瓶中,漂白效果更好

E.可用濃硫酸干燥SO2

F.可用澄清的石灰水鑒別SO2CO2

(4) 裝置丙所盛試劑為_______,若缺少裝置乙,則硫酰氯會(huì)損失,該反應(yīng)的化學(xué)方程為______________。

(5) 少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解獲得,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2ClSO3H===H2SO4+SO2Cl2,此方法得到的產(chǎn)品中會(huì)混有硫酸。

①?gòu)姆纸猱a(chǎn)物中分離出硫酰氯的方法是______________。

②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)產(chǎn)品中有硫酸(可選試劑:稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸餾水、石蕊溶液)____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】4種相鄰主族短周期元素的相對(duì)位置如表,元素X的原子核外電子數(shù)是M的2倍,Y的氧化物具有兩性;卮鹣铝袉栴}:

(1)元素X在周期表中的位置是第________周期、第________族,其單質(zhì)可采用電解熔融________的方法制備。

(2)M、N、Y三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,酸性最強(qiáng)的是____________,堿性最強(qiáng)的是______。(填化學(xué)式)

(3)氣體分子(MN)2的電子式為___________。(MN)2稱為擬鹵素,性質(zhì)與鹵素類似,其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上可用甲苯合成苯甲醛:

下列說法正確的是

A. 甲苯分子中所有原子都在同一平面內(nèi) B. 反應(yīng)①②③的反應(yīng)類型相同

C. 一氯甲苯的同分異構(gòu)體有3 D. 苯甲醇可與金屬鈉反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(題文)已知:pOH=-lgc(OH-)。常溫下,某弱酸的鈉鹽(Na2XO3)溶液中微粒濃度的變化關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是

A. 溶液加水稀釋,先增大后不變

B. NaHXO3溶液中:>1

C. Na2XO3溶液中滴加稀鹽酸至溶液顯中性時(shí):c(Na+)+2c(H+)=c(HXO3-)+2c(XO32-)+2c(OH-)

D. 實(shí)線M表示pOH的變化關(guān)系

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸是當(dāng)今世界最重要的化工產(chǎn)品之一。

I.硫酸的各種制法。

(1)早在1000多年前,我國(guó)就已采用加熱膽礬(CuSO4· 5H2O)或綠礬(FeSO4·7H2O)的方法制取硫酸。FeSO4受熱分解的化學(xué)方程式:2 FeSO4Fe2O3+SO2↑ +SO3↑。

FeSO4受熱產(chǎn)生的氣體通入如下圖裝置中,以檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體中是否含有SO3SO2。 能說明SO2存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________

有同學(xué)提出虛線框內(nèi)盛裝NaOH溶液的裝置可以換成上圖右邊的a裝置,其中多孔玻璃球泡的作用是__________。

(2)目前工業(yè)上主要采用接觸法制備硫酸,其中一步為:2SO2+O22SO3。實(shí)驗(yàn)室模擬該過程常用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。b裝置中裝有濃硫酸,寫出b裝置的作用__________(寫出兩點(diǎn))。

Ⅱ.硫酸的性質(zhì)。

(3)下圖中甲試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________ ,該反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的性質(zhì)為______。

(4)當(dāng)銅片與濃硫酸充分反應(yīng)后,試管內(nèi)并未出現(xiàn)藍(lán)色溶液,而是看到白色固體,請(qǐng)寫出檢驗(yàn)白色固體的方法______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時(shí),下圖燒杯中各盛有40 mL的溶液。

(1)甲溶液pH=__________,水電離的c(OH)=________mol/L。

(2)若分別取20 mL甲溶液和乙溶液充分混合,所得的混合溶液丙的pH=6,水電離的c(H)=________mol/L;溶液中離子濃度大小順序是__________。

(3)若將剩余的乙溶液全部倒入上述混合溶液丙中,所得的混合溶液pH>7,該溶液中離子濃度大小順序是___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】貝諾酯是解熱鎮(zhèn)痛抗炎藥,其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A. 分子式為C17H14O5N

B. 貝諾酯能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C. 1 mol貝諾酯與H2發(fā)生加成反應(yīng)最多消耗8mol H2

D. 在氫氧化鈉水溶液中水解可以得到3種有機(jī)物鈉鹽

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究NO2、NO、CO污染物處理,對(duì)建設(shè)美麗中國(guó)具有重要意義。

(1)NO2(g)+CO(g)==CO2(g)+NO(g)△H1=-234.00kJ/mol

1/2N2(g)+1/2O2(g)=NO(g)△H2=-89.75kJ/mol

2NO(g)+O2(g)==2NO2(g)△H3=-112.30kJ/mol。

NO2氣體和CO氣體反應(yīng)生成無污染氣體其熱化學(xué)方程式為______________。

(2)某溫度下,向10L密閉容器中分別充入0.1molNO20.2molCO,發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)+4CO(g)=N2(g)+4CO2(g),經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡,容器的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?/span>。

0~10min內(nèi),CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=__________;

②若容器中觀察到_____,可判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

③為增大污染物處理效率,起始最佳投料比為______

④平衡后,僅將CO、CO2氣體濃度分別增加一倍,則平衡_____(右移左移不移動(dòng)”)。

(3)在高效催化劑作用下用NH3還原NO2進(jìn)行污染物處理。

①相同條件下,選用A、B、C三種催化劑進(jìn)行反應(yīng),生成氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量與時(shí)間變化如圖a。活化能最小的是______(E(A)、E(B)、E(C)表示三種催化劑下該反應(yīng)活化能)。

②在催化劑A作用下測(cè)得相同時(shí)間處理NO2的量與溫度關(guān)系如圖b。試說明圖中曲線先增大后減小的原因________(假設(shè)該溫度范圍內(nèi)催化效率相同)。

(4)有人設(shè)想在含有NO2的酸性污水中加人填充有鋁粉的多孔活性炭顆粒進(jìn)行水的凈化。試結(jié)合電極反應(yīng)說明多孔活性炭的主要作用_____。

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同步練習(xí)冊(cè)答案