【題目】將一定量的銅粉加入到0.5 L 0.3 mol·L-1 Fe2(SO4)3和0.1 mol·L-1 H2SO4的混合溶液中,銅粉完全溶解后,得到溶液X。下列說法正確的是 (　　)

A. 溶液X中Cu2+與Fe2+的物質(zhì)的量之比為2∶1

B. 向溶液X中加入足量鐵粉,充分反應(yīng)后,鐵粉質(zhì)量減少11.2 g

C. 向溶液X中滴加KSCN溶液,未變紅色,則加入銅粉質(zhì)量為12.8 g

D. 向溶液X中加入0.18 L 5 mol·L-1 NaOH溶液可使溶液中的金屬離子完全沉淀

【答案】B

【解析】A、加入銅粉時(shí)只發(fā)生反應(yīng)Cu＋２Fe３+＝Cu2+＋２Fe2+，根據(jù)反應(yīng)可知，溶液X中Cu2+與Fe2+的物質(zhì)的量之比為1∶2，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理可知，消耗鐵粉的量只可以直接按原溶液中鐵離子和氫離子計(jì)算２Fe３+＋Fe＝３Fe2+、２H+＋Fe＝Fe2+＋H２↑，則鐵粉質(zhì)量減少（0.5 L0.3 mol·L-1 ＋0.5 L0.1 mol·L-1）=11.2g，選項(xiàng)B正確；C、向溶液X中滴加KSCN溶液,未變紅色,則Fe３+剛好反應(yīng)完，根據(jù)反應(yīng)Cu＋２Fe３+＝Cu2+＋２Fe2+可知，加入銅粉質(zhì)量為0.5 L0.3 mol·L-1 =9.6g,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、根據(jù)反應(yīng)原理，加入氫氧化鈉溶液反應(yīng)后除產(chǎn)生沉淀外，所得溶液應(yīng)為硫酸鈉溶液，則根據(jù)鈉原子和硫原子守恒，原溶液中含有的硫酸根的物質(zhì)的量為0.５ mol，則向溶液X中加入0.２ L 5 mol·L-1 NaOH溶液可使溶液中的金屬離子完全沉淀，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含硫化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，科學(xué)使用對(duì)人體健康及環(huán)境保護(hù)意義重大。

（1）紅酒中添加一定量的SO2 可以防止酒液氧化，這應(yīng)用了SO2 的___性。

（2）某水體中硫元素主要以S2O32-形式存在，在酸性條件下，該離子會(huì)導(dǎo)致水體中有黃色渾濁并可能有刺激性氣味產(chǎn)生，原因是___________________________________。（用離子方程式說明）

（3）實(shí)驗(yàn)室采用滴定法測(cè)定某水樣中亞硫酸鹽含量：

滴定時(shí)，KIO3 和KI 在鹽酸作用下析出I2：5I－+ IO3－ + 6H+ =3I2+3H2O

生成的I2 再和水樣中的亞硫酸鹽反應(yīng)：I2 + SO32－ + H2O = 2H++2I－+ SO42－

①滴定到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是:________________________________

②若滴定前盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，則測(cè)定結(jié)果將_________（填“偏大、偏小、不變”）。

③滴定終點(diǎn)時(shí)，100mL的水樣共消耗x mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。若消耗1mL標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于SO32－的質(zhì)量1g，則該水樣中SO32－的含量為__________g / L

（4）已知非金屬單質(zhì)硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水．為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題：

①若裝置A的圓底燒瓶中盛裝二氧化錳，則分液漏斗中盛裝的試劑是_____________________

②裝置B中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________________________，證明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)。

③裝置C中反應(yīng)的作用是：____________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1，2-二溴乙烷可作抗爆劑的添加劑。如圖為實(shí)驗(yàn)室制備1，2-二溴乙烷的裝罝圖， 圖中分液漏斗和燒瓶a中分別裝有濃H2SO4和無水乙醇，d裝罝試管中裝有液溴。

已知：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O

相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

乙醇

1，2-二溴乙烷

乙醚

溴

狀態(tài)

無色液體

無色液體

無色液體

紅棕色液體

密度/g·cm-3

0.79

2.18

0.71

3.10

沸點(diǎn)/℃

78.5

131.4

34.6

58.8

熔點(diǎn)/℃

-114.3

9.79

- 116.2

-7.2

水溶性

混溶

難溶

微溶

可溶

（1）實(shí)驗(yàn)中應(yīng)迅速將溫度升高到170℃左右的原因是______________________________。

（2）安全瓶b在實(shí)驗(yàn)中有多重作用。其一可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行中d裝罝中導(dǎo)管是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)瓶b中的現(xiàn)象：_______________________________；如果實(shí)驗(yàn)時(shí)d裝罝中導(dǎo)管堵塞，你認(rèn)為可能的原因是_______________________________________________；安全瓶b還可以起到的作用是__________________。

（3）容器c、e中都盛有NaOH溶液，c中NaOH溶液的作用是________________________________。

（4）除去產(chǎn)物中少量未反應(yīng)的Br2后，還含有的主要雜質(zhì)為___________，要進(jìn)一步提純，下列操作中必需的是_____________ （填字母）。

A．重結(jié)晶 B．過濾 C．蒸餾 D．萃取

（5）實(shí)驗(yàn)中也可以撤去d裝罝中盛冰水的燒杯，改為將冷水直接加入到d裝罝的試管中，則此時(shí)冷水除了能起到冷卻1，2-二溴乙烷的作用外，還可以起到的作用是____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化劑或氯磺化劑，用于制作藥品、染料、表面活性劑等。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：

物質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

其它性質(zhì)

SO2Cl2

－54.1

69.1

①易與水反應(yīng)，產(chǎn)生大量白霧

②易分解：SO2Cl2SO2↑＋Cl2↑

H2SO4

10.4

338

吸水性且不易分解

實(shí)驗(yàn)室用干燥而純凈的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯，裝置如圖所示(夾持儀器已省略)，請(qǐng)回答有關(guān)問題：

(1) 儀器A冷卻水的進(jìn)口_______(填“a”或“b”)。

(2) 儀器B中盛放的藥品是_______。

(3) 實(shí)驗(yàn)所需二氧化硫用亞硫酸鈉與硫酸制備，該反應(yīng)的離子方程式為_______，以下與二氧化硫有關(guān)的說法中正確的是_______。

A.因?yàn)?/span>SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊試液褪色

B.能使品紅溶液褪色的物質(zhì)不一定是SO2

C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，且原理相同

D.等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后通入裝有濕潤(rùn)的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好

E.可用濃硫酸干燥SO2

F.可用澄清的石灰水鑒別SO2和CO2

(4) 裝置丙所盛試劑為_______，若缺少裝置乙，則硫酰氯會(huì)損失，該反應(yīng)的化學(xué)方程為______________。

(5) 少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解獲得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2ClSO3H===H2SO4＋SO2Cl2，此方法得到的產(chǎn)品中會(huì)混有硫酸。

①從分解產(chǎn)物中分離出硫酰氯的方法是______________。

②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)產(chǎn)品中有硫酸(可選試劑：稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸餾水、石蕊溶液)____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】捕集、利用CO2是人類可持續(xù)發(fā)展的重要戰(zhàn)略之一。

（1）用太陽能工藝捕獲CO2可得炭黑，其流程如圖所示：

①捕獲1molCO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_________。

②過程2反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。

（2）將CO2催化加氫可合成低碳烯烴：2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)

按投料比n(CO2) : n(H2)＝1:3將CO2與H2充入密閉容器，在0.1MPa時(shí)，測(cè)得平衡時(shí)四種氣態(tài)物質(zhì)，其溫度(T)與物質(zhì)的量(n)的關(guān)系如圖所示。

①正反應(yīng)的焓變△H_______0 。

②提高CO2的轉(zhuǎn)化率，可采用的方法是_______。

A.減小n(CO2)與n(H2)的投料比

B．改變催化劑

C．縮小容器體積

③圖中表示乙烯的曲線是_______。

（3）以NH3與CO2為原料，合成尿素[化學(xué)式：CO(NH2)2]：

反應(yīng)如下：①2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s) △H＝－159.5kJ/mol

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(g) △H＝＋116.5kJ/mol

③H2O(l)＝H2O(g) △H＝＋44.0kJ/mol

CO2與NH3形成液態(tài)水時(shí)，合成尿素的熱化學(xué)方程式是_______________；

（2）電解CO2可制得多種燃料：下圖是在酸性電解質(zhì)溶液中，以惰性材料做電極，將CO2轉(zhuǎn)化為丙烯的原理模型。

①太陽能電池的負(fù)極是_________。

②生成丙烯的電極反應(yīng)式是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用苯和1，2—二氯乙烷制聯(lián)芐的反應(yīng)原理如下

實(shí)驗(yàn)室制取聯(lián)芐的裝置如圖所示(加熱和夾持儀器略去)

實(shí)驗(yàn)步驟：

①在三頸燒瓶中加入120.0mL苯和適量無水AlCl3，由滴液漏斗滴加10.0mL 1，2-二氯乙烷，控制反應(yīng)溫度在60~65℃，反應(yīng)約60min。

②將反應(yīng)后的混合物依次用2%Na2CO3溶液和水洗滌，在所得產(chǎn)物中加入少量無水MgSO4固體，靜置、過濾，蒸餾收集一定溫度下的餾分，得聯(lián)芐18.2g。

相關(guān)物理常數(shù)和物理性質(zhì)如下表：

名稱

相對(duì)分子質(zhì)量

密度/g·cm-3

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

溶解性

苯

78

0.88

5.5

80.1

難溶于水，易溶于乙醇

1,2-二氯乙烷

99

1.27

－35.3

83.5

難溶于水，可溶于苯

聯(lián)芐

182

0.98

52

284

難溶于水，易溶于苯

(1)和普通分液漏斗相比，使用滴液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是_______________________；球形冷凝管進(jìn)水口是____________(選填“a”或“b”)

(2)儀器X的名稱是________________；裝置中虛線部分的作用是____________。

(3)洗滌操作中，用2%Na2CO3溶液洗滌的目的是___________；水洗的目的是____________。

(4)在進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，應(yīng)收集____________℃的餾分。

(5)該實(shí)驗(yàn)中，聯(lián)芐的產(chǎn)率約為____________%(小數(shù)點(diǎn)后保留兩位)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的解釋，說法正確的是

A. Mg(OH)2的溶度積大于MgCO3的溶度積，且在水中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化

B. Mg(OH)2比MgCO3更難溶，且在水中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化

C. MgCO3電離出的CO發(fā)生水解，使水中OH－濃度減小，對(duì)Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言，Qc＜Ksp，生成Mg(OH)2沉淀

D. 二者不能相互轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】4種相鄰主族短周期元素的相對(duì)位置如表，元素X的原子核外電子數(shù)是M的2倍，Y的氧化物具有兩性�；卮鹣铝袉栴}：

（1）元素X在周期表中的位置是第________周期、第________族，其單質(zhì)可采用電解熔融________的方法制備。

（2）M、N、Y三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是____________，堿性最強(qiáng)的是______。(填化學(xué)式)

（3）氣體分子(MN)2的電子式為___________。(MN)2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素類似，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，下圖燒杯中各盛有40 mL的溶液。

（1）甲溶液pH＝__________，水電離的c（OH－）＝________mol/L。

（2）若分別取20 mL甲溶液和乙溶液充分混合，所得的混合溶液丙的pH＝6，水電離的c（H＋）＝________mol/L；溶液中離子濃度大小順序是__________。

（3）若將剩余的乙溶液全部倒入上述混合溶液丙中，所得的混合溶液pH>7，該溶液中離子濃度大小順序是___________。

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