【題目】全球氣候變暖給人類的生存和發(fā)展帶來(lái)了嚴(yán)峻的挑戰(zhàn)，在此背景下，“新能源”、“低碳”、“節(jié)能減排”、“吃干榨盡”等概念愈來(lái)愈受到人們的重視。下列有關(guān)說法不正確的是

A. 太陽(yáng)能、地?zé)崮�、生物質(zhì)能和核聚變能均屬于“新能源”

B. “低碳”是指采用含碳量低的烴類作為燃料

C. 如圖甲烷經(jīng)一氯甲烷生成低碳烯烴的途徑體現(xiàn)了“節(jié)能減排”思想

D. 讓煤變成合成氣，把煤“吃干榨盡”，實(shí)現(xiàn)了煤的清潔、高效利用

【答案】B

【解析】

A．太陽(yáng)能、地?zé)崮�、風(fēng)能、海洋能、生物質(zhì)能和核聚變能等是新能源；

B．“低碳經(jīng)濟(jì)”是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟(jì)模式，低碳就是指控制二氧化碳的排放量；

C．從圖示分析，看是否符合“節(jié)能減排”思想；

D．讓煤變成合成氣，能提高能源利用率．

A．太陽(yáng)能、地?zé)崮堋⑸镔|(zhì)能和核聚變能均屬于“新能源”，故A正確；

B．“低碳經(jīng)濟(jì)”是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟(jì)模式，低碳就是指控制二氧化碳的排放量，故B錯(cuò)誤；

C．從圖示可知，氯化氫循環(huán)利用，排出的水無(wú)污染，符合“節(jié)能減排”思想，故C正確；

D．讓煤變成合成氣，能提高能源利用率，節(jié)能減排，故D正確。

故選：B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A. 正反應(yīng)生成NO2的速率和逆反應(yīng)生成NO的速率相等

B. 反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間的延長(zhǎng)而變化

C. 混合氣體顏色深淺保持不變

D. 混合氣體的密度不隨時(shí)間延長(zhǎng)而變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)如下能量關(guān)系示意圖分析，下列說法正確的是

A. 1molC(g)與1molO2(g)的能量之和為393.5kJ

B. 反應(yīng)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)中，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能

C. C→CO的熱化學(xué)方程式為2C(s) +O2(g)=2CO(g) △H=-110.6kJ/mol

D. 熱值是指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量，則CO的熱值△H=10.1kJ/g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】微生物燃料電池在凈化廢水（含有Cr2O離子）的同時(shí)能獲得能源或得到有價(jià)值的化學(xué)產(chǎn)品，圖為其工作原理。下列說法正確的是（ ）

A.M為電源負(fù)極，有機(jī)物被還原

B.電池工作時(shí)，N極附近溶液pH減小

C.處理1molCr2O時(shí)有14molH+從交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移

D.Cr2O離子濃度較大時(shí)，可能會(huì)造成還原菌失活

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，利用培養(yǎng)皿探究NH3的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所做的解釋正確的是(　　)

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

解釋

A

濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙

NH3與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生了NH4Cl固體

B

濃硫酸附近無(wú)明顯現(xiàn)象

NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)

C

氯化物溶液變渾濁

該溶液一定是AlCl3溶液

D

干燥紅石蕊試紙不變色，濕潤(rùn)紅石蕊試紙變藍(lán)

NH3是一種可溶性堿

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，利用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)，測(cè)定溶液紫色消失所需時(shí)間的方法，研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。供選擇的實(shí)驗(yàn)藥品有：0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液、0.1mol·L－1酸性KMnO4溶液、0.1mol·L－1H2C2O4溶液、0.2mol·L－1H2C2O4溶液。

（1）H2C2O4溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為_______________。

（2）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表。

實(shí)驗(yàn)

酸性KMnO4溶液

H2C2O4溶液

褪色時(shí)間/s

c/(mol·L－1)

V/mL

c/(mol·L－1)

V/mL

甲

0.01

4

0.1

2

t1

乙

a

4

b

2

t2

①表中a=________、b=________；

②甲組實(shí)驗(yàn)KMnO4的平均反應(yīng)速率是：____________（用含t1的式子表示）。

（3）測(cè)得某次實(shí)驗(yàn)（恒溫）時(shí)，溶液中Mn2+物質(zhì)的量與時(shí)間關(guān)系如圖。請(qǐng)解釋n(Mn2+)在反應(yīng)起始時(shí)變化不大、一段時(shí)間后快速增大的原因：___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以白云石（主要成分為CaCO3和MgCO3）為原料制備氧化鎂和輕質(zhì)碳酸鈣的一種工藝流程如下：

已知：Ksp[Mg(OH)2] = 5×1012

（1）白云石高溫煅燒所得固體產(chǎn)物的主要成分為_______（填化學(xué)式）。

（2）NH4NO3溶液呈酸性的原因?yàn)?/span>_______（用離子方程式表示）。

（3）“浸取”后，c(Mg2+)應(yīng)小于5×106 mol·L1，則需控制溶液pH ______。

（4）“碳化”反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

（5）煅燒所得固體的活性與其中CaO含量及固體疏松程度有關(guān)。其他條件相同時(shí)，將不同溫度下的煅燒所得固體樣品加入酸化的酚酞溶液中，引起溶液變色所需時(shí)間不同，由此可知煅燒所得固體的活性差異。溶液變色的時(shí)間與各樣品煅燒溫度的關(guān)系如圖所示。當(dāng)溫度高于950 ℃時(shí)，煅燒所得固體易板結(jié)，活性降低；當(dāng)溫度低于950 ℃時(shí)，活性降低的原因?yàn)?/span>_______。將不同溫度下的煅燒所得固體樣品加入水中，也可測(cè)量其活性，則此時(shí)需測(cè)量的數(shù)據(jù)為相同時(shí)間后_______與樣品煅燒溫度之間的關(guān)系。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物G是合成降壓藥替米沙坦的重要中間體，其人工合成路線如下：

（1）C中含氧官能團(tuán)的名稱為酰胺鍵、_______和________。

（2）A→B的反應(yīng)類型為______。

（3）試劑X的分子式為C7H10N2，寫出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________。

（4）A的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______。

①是α-氨基酸；

②苯環(huán)上有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

（5）已知：①苯胺（）有還原性，易被氧化；

②硝基苯直接硝化產(chǎn)物為間二硝基苯

③ CH3COO-+CH3NH2

寫出以和為原料制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。______________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把2.0 mol·L－1 CuSO4和1.0 mol·L1 H2SO4溶液等體積混合(假設(shè)混合后的溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和)計(jì)算：

(1)混合溶液中CuSO4和H2SO4的物質(zhì)的量濃度c(CuSO4)=________；c(H2SO4)=________。

(2)混合液中H+和SO42－的物質(zhì)的量濃度c(H+)=________；c(SO42－)=________。

(3)向溶液中加入鐵粉，經(jīng)過足夠長(zhǎng)的時(shí)間，鐵粉有剩余。此時(shí)溶液中的物質(zhì)的量濃度c(Fe2+)=________。

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