【題目】把2.0 mol·L－1 CuSO4和1.0 mol·L1 H2SO4溶液等體積混合(假設(shè)混合后的溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和)計(jì)算：

(1)混合溶液中CuSO4和H2SO4的物質(zhì)的量濃度c(CuSO4)=________；c(H2SO4)=________。

(2)混合液中H+和SO42－的物質(zhì)的量濃度c(H+)=________；c(SO42－)=________。

(3)向溶液中加入鐵粉，經(jīng)過(guò)足夠長(zhǎng)的時(shí)間，鐵粉有剩余。此時(shí)溶液中的物質(zhì)的量濃度c(Fe2+)=________。

【答案】1.0 mol·L－10.5 mol·L－11.0 mol·L－11.5 mol·L－11.5 mol·L－1

【解析】

(1)把2.0molL-1CuSO4和1.0molL-1H2SO4溶液等體積混合，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則混合后溶液中c(CuSO4)=×2.0mol/L=1.0mol/L，c(H2SO4)=×1.0mol/L=0.5mol/L，故答案為：1.0mol/L；0.5mol/L；

(2)混合后溶液中c(H+)=2c(H2SO4)=2×0.5mol/L=1mol/L，溶液中硫酸根離子來(lái)源于硫酸銅與硫酸的電離，故c(SO42-)═c(CuSO4)+c(H2SO4)=1mol/L+0.5mol/L=1.5mol/L，故答案為：1mol/L；1.5mol/L；

(3)向溶液中加入鐵粉，經(jīng)過(guò)足夠長(zhǎng)的時(shí)間，鐵粉有剩余，則硫酸銅、硫酸都完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為FeSO4，故c(Fe2+)=c(SO42-)=1.5mol/L，故答案為：1.5mol/L。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】全球氣候變暖給人類(lèi)的生存和發(fā)展帶來(lái)了嚴(yán)峻的挑戰(zhàn)，在此背景下，“新能源”、“低碳”、“節(jié)能減排”、“吃干榨盡”等概念愈來(lái)愈受到人們的重視。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A. 太陽(yáng)能、地?zé)崮堋⑸镔|(zhì)能和核聚變能均屬于“新能源”

B. “低碳”是指采用含碳量低的烴類(lèi)作為燃料

C. 如圖甲烷經(jīng)一氯甲烷生成低碳烯烴的途徑體現(xiàn)了“節(jié)能減排”思想

D. 讓煤變成合成氣，把煤“吃干榨盡”，實(shí)現(xiàn)了煤的清潔、高效利用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】草酸鈷是一種重要的化工材料，廣泛應(yīng)用于有機(jī)合成。一種以銅鈷礦(主要成分為Co2CuS4，一定量CuFeS2)為原料，生產(chǎn)草酸鈷晶體(CoC2O4·2H2O)的工藝流程：

已知：①“浸出”液含有的離子主要有H＋、Fe3＋、Cu2＋、Co3＋、；

②pH增大，Fe2＋被氧化的速率加快，同時(shí)生成的Fe3＋水解形成更多的膠體；

③草酸鈷晶體難溶于水；25℃時(shí)，Ksp[Co(OH)2]＝1.6×10－15。

回答下列問(wèn)題：

（1）生產(chǎn)時(shí)為提高銅鈷礦粉浸出率，常采取的措施有________(填字母)。

a.適當(dāng)延長(zhǎng)浸出時(shí)間b.高溫浸出c.分批加入細(xì)菌浸取液并攪拌

（2）“萃取”步驟中萃取除去的主要金屬陽(yáng)離子是________。

（3）“氧化”過(guò)程中，控制70℃、pH＝4條件下進(jìn)行，pH對(duì)除鐵率和鈷回收率的影響如圖所示。

①用電子式表示H2O2的形成過(guò)程________。

②“氧化”過(guò)程的離子方程式為________。

③pH為4～5時(shí)，鈷的回收率降低的原因是________。

（4）“過(guò)濾”后的濾液中加入(NH4)2C2O4溶液反應(yīng)得到草酸鈷晶體，過(guò)濾得到的草酸鈷晶體需要用蒸餾水洗滌，檢驗(yàn)晶體是否洗滌干凈的方法是_______________。

（5）300℃時(shí)，在空氣中煅燒CoC2O4·2H2O可制得Co3O4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二甲醚（DME）被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H 1=－90.7 kJ·mol-1 K1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H 2=－23.5 kJ·mol-1 K2

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H 3=－41.2kJ·mol-1 K3

回答下列問(wèn)題：

（1）則反應(yīng)3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝____kJ·mol-1；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____（用K1、K2、K3表示）

（2）下列措施中，能提高CH3OCH3產(chǎn)率的有____。

A．使用過(guò)量的CO B．升高溫度 C．增大壓強(qiáng)

（3）將合成氣以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H，其CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)變化關(guān)系如圖1所示，下列說(shuō)法正確的是____。

A．△H <0

B．P1>P2>P3:

C．若在P3和316℃時(shí)，起始時(shí)n(H2)/n(CO)=3，則達(dá)到平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率小于50％

（4）采用一種新型的催化劑（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制備二甲醚。觀(guān)察圖2回答問(wèn)題。催化劑中n(Mn)/n(Cu)約為____時(shí)最有利于二甲醚的合成。

（5）圖3為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖，a電極的電極反應(yīng)式為_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】離子液體由于其具有良好的化學(xué)穩(wěn)定性，較低的熔點(diǎn)和良好的溶解性，應(yīng)用越來(lái)越廣泛。如圖為某離子液體的結(jié)構(gòu)，回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)N原子的價(jià)電子排布圖為______。中，B原子雜化方式為______，與互為等電子體的含氧酸根離子是______（寫(xiě)出一種即可）；在周期表中，與B的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是_____，它們性質(zhì)相似的原因是_____。

（2）NH3極易溶于水的原因與氫鍵有關(guān)，用“…”表示氫鍵，結(jié)合NH3·H2O的電離推測(cè)NH3·H2O可能結(jié)構(gòu)式為_____。

（3）離子液體是在室溫和室溫附近溫度下呈液態(tài)的鹽類(lèi)物質(zhì)。該離子液體常溫下為液體，而NaBF4常溫下為固體，其原因是_____。

（4）分子中的大鍵可用符號(hào)表示，其中m代表參與形成大鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大鍵可表示為），則該離子液體的陽(yáng)離子中存在的一個(gè)大鍵可表示為_____。

（5）某硼的含氧酸根離子為無(wú)限鏈狀結(jié)構(gòu)，節(jié)選部分結(jié)構(gòu)如圖1所示，其離子的化學(xué)式可用通式表示為_____（用n代表B原子數(shù)）。

（6）某種含B和N兩種元素的功能陶瓷，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。已知該晶胞底面為菱形，其底邊長(zhǎng)為acm，高為bcm，晶體密度為_____g·cm-3（列出含有a，b，NA的計(jì)算式即可）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.、、三種核素最多可以組成2種水分子

B.核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+，質(zhì)量數(shù)為A，則該粒子的核外電子數(shù)為：A-N-2

C.CH3OH和CH3－O－CH3分子組成相差一個(gè)CH2，所以互為同系物

D.按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱(chēng)為2，3，3－三甲基丁烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖為陽(yáng)離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖，下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A.從E口逸出的氣體是H2

B.從D口加入含少量NaOH的水溶液以增強(qiáng)導(dǎo)電性

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成22.4 L Cl2，便產(chǎn)生2 mol NaOH

D.粗鹽水中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-等離子，精制時(shí)先加Na2CO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)在做原電池原理的實(shí)驗(yàn)時(shí)，有如下實(shí)驗(yàn)步驟:

①用導(dǎo)線(xiàn)將靈敏電流計(jì)的兩端分別與純凈的鋅片和銅片相連接(如圖1);

②把一塊純凈的鋅片插入盛有稀硫酸的燒杯中;

③把一塊純凈的銅片插入盛有稀硫酸的燒杯中;

④用導(dǎo)線(xiàn)把鋅片和銅片連接起來(lái)后，再平行地插入盛有稀硫酸的燒杯中(如圖2)。

回答下列問(wèn)題:

(1)實(shí)驗(yàn)步驟①中應(yīng)觀(guān)察到的現(xiàn)象是_______________________。

(2)實(shí)驗(yàn)步驟②中應(yīng)觀(guān)察到的現(xiàn)象是_______________________。

(3)實(shí)驗(yàn)步驟③中應(yīng)觀(guān)察到的現(xiàn)象是_______________________。

(4)實(shí)驗(yàn)步驟④中應(yīng)觀(guān)察到的現(xiàn)象是_______________________。

(5)通過(guò)實(shí)驗(yàn)步驟④該同學(xué)頭腦中有了一個(gè)猜想(或假設(shè))，該猜想是_______。

(6)為了證實(shí)該猜想，該同學(xué)又設(shè)計(jì)了第⑤步實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)簡(jiǎn)要畫(huà)出第⑤步實(shí)驗(yàn)的裝置示意圖。______

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨既是一種重要的化工產(chǎn)品，又是一種重要的化工原料。下圖為合成氨以及 氨氧化制硝酸的流程示意圖。

（1）合成塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ____

（2）單質(zhì)X的化學(xué)式是_______，吸收塔中X的作用是 ____。

（3）工業(yè)上為了儲(chǔ)運(yùn)濃硝酸，最好選擇____作為罐體材料。

A.銅 B.鉑 C.鋁 D.鎂

（4）為避免硝酸生產(chǎn)尾氣中的氮氧化物污染環(huán)境，工業(yè)上常用Na2CO3吸收尾氣，發(fā)生 的反應(yīng)為：NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2、2NO2+Na2CO3=NaNO2 + NaNO3+CO2，將標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8 L僅含NO和NO2混合氣體的尾氣通入Na2CO3溶液中，尾氣被 完全吸收，則消耗的Na2CO3的物質(zhì)的量為_____mol。

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