Question

9．含ⅥA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）O原子基態(tài)核外電子的排布式為1s²2s²2p⁴；
（2）把Na₂O、SiO₂、P₂O₅三種氧化物按熔沸點(diǎn)由高到低順序排列SiO₂＞Na₂O＞P₂O₅．
（3）SO₃^2-離子中硫原子的雜化方式sp³，該離子的立體構(gòu)型為三角錐型；
（4）H₂Se的沸點(diǎn)：-41.1℃，H₂S的沸點(diǎn)：-60.4℃，引起兩者沸點(diǎn)差異的主要原因是H₂Se分子間作用力強(qiáng)于H₂S．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)O原子核外有8個(gè)電子書寫基態(tài)核外電子的排布式；
（2）根據(jù)晶體類型判斷，一般原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；
（3）根據(jù)價(jià)鍵互斥理論判斷；
（4）根據(jù)分子晶體分子間作用力取決于相對(duì)分子質(zhì)量判斷．

解答 解：（1）O原子核外有8個(gè)電子，基態(tài)核外電子的排布式為1s²2s²2p⁴，故答案為：1s²2s²2p⁴；
（2）SiO₂為原子晶體，熔沸點(diǎn)取決于共價(jià)鍵鍵能，熔沸點(diǎn)很高；Na₂O為離子晶體，熔沸點(diǎn)取決于其晶格能，熔沸點(diǎn)較高；P₂O₅為分子晶體，熔沸點(diǎn)取決于分子間作用力，熔沸點(diǎn)較低，故答案為：SiO₂＞Na₂O＞P₂O₅；
（3）SO₃^2-離子價(jià)電子對(duì)數(shù)為$\frac{6+2}{2}$=4，形成4條新的雜化軌道，采用了sp³雜化；孤電子對(duì)數(shù)=價(jià)電子對(duì)數(shù)-配位原子數(shù)=4-3=1，含有一對(duì)孤對(duì)電子，占據(jù)一條雜化軌道，對(duì)S-O鍵有排斥作用，S與O構(gòu)成三角錐型，故答案為：sp³；三角錐型；
（4）二者均由分子構(gòu)成，熔沸點(diǎn)取決于分子間作用力，分子間作用力取決于相對(duì)分子質(zhì)量，H₂Se的相對(duì)分子質(zhì)量比H₂S大，因此H₂Se分子間作用力強(qiáng)于H₂S；
故答案為：H₂Se分子間作用力強(qiáng)于H₂S．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及核外電子排布規(guī)律、雜化理論、分子結(jié)構(gòu)等，其中判斷空間構(gòu)型容易出錯(cuò)．