Question

19．常溫下，下列各溶液的敘述正確的是（　�。�

• A． pH=7的NaHSO₃與Na₂SO₃混合溶液中：c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）
• B． 等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：①NH₄Al（SO₄）₂  ②NH₄Cl  ③CH₃COONH₄④NH₃•H₂O，c（NH₄⁺）由大到小的順序是①＞②＞③＞④
• C． 0.1 mol•L^-1的醋酸的pH=a，0.01 mol•L^-1的醋酸的pH=b，則a+1=b
• D． 0.1 mol•L^-1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol•L^-1的鹽酸10 mL混合后溶液顯酸性，則有：c（CH₃COOH）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A．溶液pH=7，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可知：c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）；
B．①鋁離子水解抑制銨根離子的水解；②銨根離子水解；③醋酸根離子水解促進(jìn)銨根離子水解；④弱堿電離，且電離的程度很弱；
C．醋酸的濃度越大，電離程度越小；
D．反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的醋酸鈉和醋酸，溶液為酸性，則醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，則c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），再結(jié)合物料守恒可得c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）．

解答 解：A．pH=7的NaHSO₃與Na₂SO₃混合溶液中：c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可得：c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-），故A錯(cuò)誤；
B．同濃度的下列溶液：①NH₄Al（SO₄）₂  ②NH₄Cl  ③CH₃COONH₄④NH₃•H₂O，因①中鋁離子水解抑制銨根離子的水解；②中銨根離子水解；③醋酸根離子水解促進(jìn)銨根離子水解；④弱堿電離，且電離的程度很弱，則c（NH₄⁺）由大到小的順序是①＞②＞③＞④，故B正確；
C．0.1 mol•L^-1的醋酸的pH=a，0.01 mol•L^-1的醋酸的pH=b，前者醋酸的電離程度越小后者，則a+1＞b，故C錯(cuò)誤；
D．0.1 mol•L^-1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol•L^-1的鹽酸10 mL混合后溶液顯酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），溶質(zhì)為等濃度的醋酸鈉和醋酸，溶液為酸性，則醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，則c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），再結(jié)合物料守恒可知c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH），則溶液中正確的離子濃度大小為：c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，涉及鹽的水解原理、酸堿混合的定性判斷、離子濃度大小比較等知識(shí)，明確反應(yīng)后溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意醋酸濃度越大，電離程度越�。�