Question

14．（1）將飽和氯化鐵溶液滴入沸水，煮沸至液體呈紅褐色停止加熱，反應的離子方程式是：Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺．將此液體裝入U形管內(nèi)，用石墨做電極，接通直流電，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極（填陽極或者陰極）附近的顏色加深．
（2）下列實驗設計或操作合理的是BCGH．
A．在催化劑存在的條件下，苯和溴水發(fā)生反應可生成比水重的溴苯
B．只用水就能鑒別苯、硝基苯、乙醇
C．實驗室制取乙烯時必須將溫度計的水銀球插入反應液中，測定反應液的溫度
D．將10滴溴乙烷加入1mL 10%的燒堿溶液中加熱片刻后，再滴加2滴2%的硝酸銀溶液，以檢驗水解生成的溴離子
E．工業(yè)酒精制取無水酒精時先加生石灰然后蒸餾，蒸餾必須將溫度計的水銀球插入反應液中，測定反應液的溫度
F．苯酚中滴加少量的稀溴水，可用來定量檢驗苯酚
G．將銅絲彎成螺旋狀，在酒精燈上加熱變黑后，立即伸入盛有無水乙醇的試管中，完成乙醇氧化為乙醛的實驗
H．為了減緩電石和水的反應速率，可用飽和食鹽水來代替水進行實驗．

Answer 1

分析 （1）飽和氯化鐵溶液滴入沸水中加熱至紅褐色為氫氧化鐵膠體，膠體吸附正電荷而使膠體粒子帶正電；
（2）A．苯與溴水不反應；
B．苯、硝基苯均與水分層，密度不同，乙醇與水互溶；
C．制備乙烯，測定反應液的溫度為170℃；
D．水解后檢驗溴離子，應在酸性溶液中；
E．蒸餾測定餾分的溫度；
F．生成少量三溴苯酚溶解在苯中，不能得到沉淀；
H．乙醇能發(fā)生催化氧化反應生成乙醛；
G．飽和食鹽水反應速率平穩(wěn)．

解答 解：（1）飽和氯化鐵溶液滴入沸水中加熱至紅褐色為氫氧化鐵膠體，反應的離子方程式Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺；膠體吸附正電荷而使膠體粒子帶正電，則
用石墨做電極，接通直流電，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色加深，
故答案為：Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺；
（2）A．制備溴苯需要用苯和液溴進行反應，故A錯誤；
B．乙醇易溶于水，苯和硝基苯均難溶于水，但是苯的密度比水小，在上層，硝基苯密度比水大，在下層，可以用水區(qū)分三者，故B正確；
C．實驗室制取乙烯時需要將混合液加熱至170℃，故需將溫度計水銀球插入反應液中，故C正確；
D．在加入硝酸銀溶液之前應先用稀硝酸中和過量的OH^-，避免OH^-與Ag⁺作用生成的沉淀干擾Br^-的檢驗，故D錯誤；
E．蒸餾時溫度計水銀球位置應在蒸餾燒瓶支管口處，而不能放在反應液中，故E錯誤；
F．苯酚可以與濃溴水反應生成白色的三溴苯酚沉淀，不可用稀溴水，故F錯誤；
G．為乙醇催化氧化反應，操作正確，故G正確；
H．電石與水反應非常劇烈，為了減緩電石和水的反應速率，可用飽和食鹽水來代替水進行反應，故H正確，
故答案為：BCGH．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及有機化學中重要的實驗設計或?qū)嶒灢僮鞯�，側重分析與實驗能力的綜合考查，把握物質(zhì)的性質(zhì)、實驗技能為解答的關鍵，注意實驗的評價性分析，題目難度中等．