17．已知2SO2+O2?2SO3是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)．如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，則下列有關(guān)途述正確的是（　�。�
A．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率
B．升高溫度可加快逆反應(yīng)速率但不能改變正反應(yīng)速率
C．一定條件下，SO2可100%轉(zhuǎn)化為SO3
D．任何條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡，SO2的濃度一定等于SO3的濃度

分析 A．催化劑能增大反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間；
B．升高溫度，能增大正逆反應(yīng)速率；
C．可逆反應(yīng)中反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物；
D．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，二氧化硫和三氧化硫濃度不一定相等．

解答 解：A．催化劑能增大反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間，所以能提高生產(chǎn)效率，故A正確；
B．升高溫度，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，所以能增大正逆反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；
C．可逆反應(yīng)中存在反應(yīng)限度，所以反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，二氧化硫和三氧化硫濃度不一定相等，與反應(yīng)物初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查可逆反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)速率影響因素等知識(shí)點(diǎn)，明確外界條件對(duì)反應(yīng)速率影響原理是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是A，注意催化劑只能改變反應(yīng)速率不影響平衡移動(dòng)，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．松節(jié)油結(jié)構(gòu)如圖所示，在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)，最多可以生成幾種有機(jī)產(chǎn)物（　�。�
A．4種B．5種C．8種D．9種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氯氣通入足量水中反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
B．乙烯和氮?dú)饨M成的28g混合氣體中含有NA個(gè)分子
C．1molNa2O2中陽(yáng)離子和陰離子數(shù)均為2NA
D．1molFeCl3跟水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．請(qǐng)用雙線(xiàn)橋分析下列氧化還原反應(yīng)，標(biāo)明得失電子數(shù)，并注明“被氧化”或“被還原”．
Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
2H2+O2 $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．近期媒體報(bào)道的某白酒中添加的塑化劑是對(duì)人體健康無(wú)害的物質(zhì)
B．盡量使用含12C的產(chǎn)品，減少使用含13C或14C的產(chǎn)品符合“低碳經(jīng)濟(jì)”宗旨
C．大量二氧化碳?xì)怏w的排放是形成酸雨的主要原因
D．使用太陽(yáng)能、風(fēng)能、潮汐能等能源能減少PM2.5的污染

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．如圖為某原電池裝置：
（1）若A為Zn，B為石墨，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則A極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+．
（2）若A為銅，B為鐵，電解質(zhì)溶液為Fe2（SO4）3溶液，則銅片為正極（填正或負(fù)）；該極電極反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．乙烯是來(lái)自石油的重要有機(jī)化工原料．結(jié)合以下路線(xiàn)回答問(wèn)題：
已知2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH
（1）D為高分子化合物，可以用來(lái)制造多種包裝材料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（2）E是有香味的物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室制取E的裝置如圖2所示．
①反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式是CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，該反應(yīng)類(lèi)型是酯化（取代）反應(yīng)．
②該裝置圖中有一個(gè)明顯的錯(cuò)誤是乙試管中導(dǎo)管插入液面下．
③反應(yīng)開(kāi)始前，試管乙中盛放的溶液的作用是溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解性，可用分液的方法把制得的E分離出來(lái)．
（3）反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$CH2CH3OH．
    反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．水的離子積KW只與溫度有關(guān)，但水的電離程度一定會(huì)受外加酸、堿、鹽的影響
B．若HA的Ka=1.7×10-5，BOH的Kb=1.7×10-5，則HA溶液中的c（H+）與BOH中的c（OH-）相等
C．將0.2mol/L HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，則反應(yīng)后的混合液中：c（OH-）+c（A-）=c（H+）+c（HA）
D．Mg（OH）2能溶于NH4Cl濃溶液的主要原因是NH4+結(jié)合OH-使沉淀溶解平衡發(fā)生正向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（　　）
A．用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定某稀醋酸溶液的pH
B．做完銀鏡反應(yīng)的試管可以用氨水來(lái)洗滌
C．如果苯酚濃溶液沾到皮膚上，應(yīng)立即用酒精擦洗
D．為了除去苯中混有的少量苯酚，加入足量濃溴水，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾分離

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