2．如圖為某原電池裝置：
（1）若A為Zn，B為石墨，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則A極的電極反應式為Zn-2e-=Zn2+．
（2）若A為銅，B為鐵，電解質(zhì)溶液為Fe2（SO4）3溶液，則銅片為正極（填正或負）；該極電極反應式為Fe3++e-=Fe2+．

分析 （1）若A為Zn，B為石墨，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，該原電池中，Zn易失電子作負極、石墨作正極，所以A電極上鋅失電子生成鋅離子進入溶液；
（2）若A為銅，B為鐵，電解質(zhì)溶液為Fe2（SO4）3溶液，F(xiàn)e易失電子作負極、Cu作正極，正極上鐵離子得電子生成亞鐵離子．

解答 解：（1）若A為Zn，B為石墨，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，該原電池中，Zn易失電子作負極、石墨作正極，所以A電極上鋅失電子生成鋅離子進入溶液，電極反應式為，故答案為：Zn-2e-=Zn2+；
（2）若A為銅，B為鐵，電解質(zhì)溶液為Fe2（SO4）3溶液，F(xiàn)e易失電子作負極、Cu作正極，正極上鐵離子得電子生成亞鐵離子，電極反應式為Fe3++e-=Fe2+，故答案為：正； Fe3++e-=Fe2+．

點評 本題考查原電池原理，為高頻考點，側(cè)重考查電極反應式的書寫，正確判斷正負極及各個電極上發(fā)生的反應是解本題關(guān)鍵，會正確書寫電極反應式，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．向一份FeCl2溶液中滴加少量KSCN（SCN是“類鹵離子”，性質(zhì)與鹵素離子相似）溶液，再向此溶液中逐滴滴加酸性KMnO4溶液，產(chǎn)生現(xiàn)象如下：①溶液逐漸變?yōu)榧t色；②紅色逐漸褪去；③溶液又逐漸變色．關(guān)于上述現(xiàn)象的解釋不正確的是（　　）
A．①溶液逐漸變紅色的原因是Fe2+被酸性KMnO4溶液氧化
B．②紅色逐漸褪去的原因是酸性KMnO4溶液將SCN-氧化
C．②紅色逐漸褪去的原因是酸性KMnO4溶液將Cl-氧化
D．③溶液又逐漸變色且為紫色

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．設nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯誤的是（H：1  O：16）（　�。�
A．常溫下，1.8g H2O含有0.2nA個H-O共價鍵
B．1L 0.3 mol•L-1的FeCl3溶液中Fe3+數(shù)目為0.3nA
C．標準狀況下，22.4L CCl4中含 nA個CCl4分子
D．標準狀況下，22.4L NO2和CO2的混合氣體含有2nA個氧原子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某研究性學習小組對Cu與H2SO4反應的產(chǎn)物種類和性質(zhì)進行探究．
Ⅰ．產(chǎn)物種類探究
在銅與濃硫酸反應的過程中，發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，經(jīng)查閱文獻獲得下列資料．
資料1：X射線晶體分析表明，銅與濃硫酸反應生成的黑色物質(zhì)為中的一種或兩種．
資料2：

硫酸/mol•L-1
黑色物質(zhì)出現(xiàn)的溫度/°C
黑色物質(zhì)消失的溫度/°C
15
約150
約236
16約140
約250
18約120不消失
（1）由上述資料2可得出的正確結(jié)論是abd（選填下列字母編號）
a．銅與濃硫酸反應時所涉及的反應可能不止一個
b．硫酸濃度選擇適當，可避免最后產(chǎn)物中出現(xiàn)黑色物質(zhì)
c．該反應發(fā)生的條件之一是硫酸濃度＞15mol•L-1
d．硫酸濃度越大，黑色物質(zhì)出現(xiàn)越快，越難消失
（2）Cu與足量16mol•L-1濃硫酸反應時，在80°C以后，隨著溫度的逐漸升高，反應中硫酸銅的生成逐漸增加，而CuS卻逐漸減少，到達250°C左右時，CuS在反應中完全消失的澄清溶液，CuS消失的化學方程式為CuS+4H2SO4=CuSO4+4SO2↑+4H2O．
Ⅱ．產(chǎn)物性質(zhì)探究
Cu與濃H2SO4反應生成的CuSO4具有某些特定性質(zhì)，一定濃度CuSO4溶液與NaHCO3溶液反應后生成藍綠色顆粒狀沉淀，沉淀可能是CuCO3，Cu（OH）2，或者CuCO3與Cu（OH）2的混合物．
（1）若沉淀是Cu（OH）2，生成沉淀的離子方程式是Cu2++2HCO3-=Cu （OH）2↓+2CO2↑．
（2）為了進一步探究沉淀的成分，設計的實驗裝置如圖：
實驗操作步驟為
a．取沉淀樣品100克于B中，檢查裝置的氣密性
b．打開K1，K3，關(guān)閉K2，K4，通入足量空氣
c．關(guān)閉K1，K3，打開K2，K4，充分反應
d．反應結(jié)束后，關(guān)閉K2，打開K1，再通入足量空氣
e．測得裝置D的質(zhì)量增加了22g
①步驟b的作用是排盡裝置中空氣中的CO2使測定結(jié)果準確
②若沉淀樣品為CuCO3和Cu（OH）2的混合物，則Cu（OH）2的質(zhì)量分數(shù)為38%，若不進行步驟d，則會使測得Cu（OH）2的質(zhì)量分數(shù)為偏低（填“偏高”“無影響”“偏低”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知2SO2+O2?2SO3是一個正反應放熱的可逆反應．如果反應在密閉容器中進行，則下列有關(guān)途述正確的是（　�。�
A．使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產(chǎn)效率
B．升高溫度可加快逆反應速率但不能改變正反應速率
C．一定條件下，SO2可100%轉(zhuǎn)化為SO3
D．任何條件下，反應達到平衡，SO2的濃度一定等于SO3的濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．能量之間可以相互轉(zhuǎn)化：原電池可將化學能轉(zhuǎn)化為電能．
（1）下列反應能設計成原電池的是：①
①2FeCl3+Fe═3FeCl2．
②AlCl3+3NH3•HO═Al（OH）3↓+3NH4 Cl
③NaOH+HC1═NaC1+H2O
（2）根據(jù)（1）所選的反應設計成原電池如右圖1，請在圖中完成并作相應標注．
寫出該電池的正極反應式：2Fe3++2e-=2Fe2+
電池工作的時候，鹽橋中的陰離子移向負極．（填“負極”，“正極”或“不移動”）
（3）用FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的化學方程式為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；
若將該反應設計成如圖2的原電池，請在圖中完成電極材料及電解質(zhì)
溶液的標注．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．相同狀況下，某氣態(tài)烴1體積只能與1體積氯氣發(fā)生加成反應，生成氯代烴，此氯代烴1mol可與6mol氯氣發(fā)生完全取代反應，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式是（　�。�
A．CH2=CH2B．CH3CH=CH2C．CH3CH3D．CH3CH2CH=CH2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某實驗小組同學對電化學原理進行了一系列探究活動．
（1）如圖1為某實驗小組依據(jù)氧化還原反應：Fe+Cu2+═Fe2++Cu（用離子方程式表示）設計的原電池裝置，反應前兩電極質(zhì)量相等，一段時間后，兩電極質(zhì)量相差12g，導線中轉(zhuǎn)移0.2mol電子
（2）其它條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，石墨電極反應式為2H++2e-═H2↑用離子方程式表示石墨電極能發(fā)生這個反應的原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+用吸管吸出鐵片附近溶液少許于試管中，向其中滴加少量新制飽和氯水，寫出發(fā)生反應的離子方程式2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，然后滴加幾滴硫氰化鉀溶液，溶液變紅，繼續(xù)滴加過量新制飽和氯水，顏色褪去，某同學的認為是“溶液中的+3價鐵被氧化為更高的價態(tài)”，如果+3價鐵被氧化為FeO42-，寫出該反應的離子方程式2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-+16H+
（3）其它條件不變，若將鹽橋換成彎銅導線與石墨相連成n型，如圖2所示，一段時間后，在甲裝置銅絲附近滴加酚酞試液，現(xiàn)象是溶液變紅電極反應為O2+2H2O+4e-═4OH-乙裝置中石墨（1）為陰極（填正、負、陰、陽），乙裝置中與銅線相連石墨電極上的生成物常用濕潤淀粉碘化鉀試紙檢驗．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．A～D是中學化學實驗中常見的幾種溫度計裝置示意圖．
（1）請從①～⑧中選出必須使用溫度計的實驗，把編號填入最適宜的裝置圖A～C的空格中．  
①酒清和濃硫酸混合加熱制乙烯   
②電石跟水反應制乙炔
③分離苯和硝基苯的混合物       
④苯和溴的取代反應
⑤石油的分餾實驗               
⑥濃鹽酸和二氧化錳混合加熱制氯氣
⑦測定硝酸鉀在水中溶解度  
⑧食鹽和濃硫酸混合加熱制氯化氫 
⑨苯的硝化反應

（2）下列括號內(nèi)的物質(zhì)為所含的少量雜質(zhì)，請選用適當?shù)脑噭┖头蛛x裝置將雜質(zhì)除去．
試劑：a．水，b．氫氧化鈉，c．食鹽，d．溴水，e．生石灰，f．溴的四氯化碳溶液
分離裝置：A．分液裝置，B．過濾裝置，C．蒸餾裝置，D．洗氣裝置
1-氯丙烷（乙醇）a-A   乙烷（乙烯）d-D
苯（苯酚）b-A          溴化鈉溶液（碘化鈉）f-A．

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