Question

5．請(qǐng)用雙線橋分析下列氧化還原反應(yīng)，標(biāo)明得失電子數(shù)，并注明“被氧化”或“被還原”．
Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O
2H₂+O₂ $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H₂O．

Answer 1

分析 Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O中，只有Cl元素的化合價(jià)變化，Cl元素的化合價(jià)由0升高為+1價(jià)，由0降低為-1價(jià)；
2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H₂O中，H元素的化合價(jià)由0升高為+1價(jià)，O元素的化合價(jià)由0降低為-2價(jià)，以此來解答．

解答 解：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O中，只有Cl元素的化合價(jià)變化，Cl元素的化合價(jià)由0升高為+1價(jià)，由0降低為-1價(jià)，該反應(yīng)中Cl既被氧化也被還原，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子為e^-，則雙線橋標(biāo)得失電子數(shù)方法為；
2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H₂O中，H元素的化合價(jià)由0升高為+1價(jià)，失去電子被氧化；O元素的化合價(jià)由0降低為-2價(jià)，得到電子被還原，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移4e^-，則雙線橋標(biāo)得失電子數(shù)方法為，
故答案為：；．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，為高頻考點(diǎn)，把握元素化合價(jià)變化及雙線橋法表示轉(zhuǎn)移電子的方向和數(shù)目為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．