16．如圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖，已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O則下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．甲池是燃料電池，其中通入氧氣的一極是原電池的正極
B．乙池是電解池，鐵電極是陰極，一段時(shí)間后會(huì)析出金屬銀
C．甲池是電解池，乙是原電池
D．甲池一段時(shí)間后溶液的pH值會(huì)變小

分析 根據(jù)反應(yīng)方程式知，甲裝置是燃料電池，通入甲醇的一極為負(fù)極，通入氧氣的一極為正極；乙有外加電源，所以是電解池，石墨與原電池的正極相連，所以B石墨電極是陽(yáng)極，F(xiàn)e為陰極，陰極上銀離子得電子生成Ag，結(jié)合反應(yīng)方程式判斷溶液的pH．

解答 解：A．甲裝置是燃料電池，通入甲醇的一極為負(fù)極，通入氧氣的一極為正極，故A正確；
B．Fe與原電池的負(fù)極相連，F(xiàn)e為陰極，陰極上銀離子得電子生成Ag，故B正確；
C．甲裝置是燃料電池，乙有外加電源，是電解池，故C錯(cuò)誤；
D．甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O，反應(yīng)消耗KOH，溶液的堿性減小，則pH減小，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理和電解池原理的應(yīng)用，明確電極判斷方法、電極反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)等是解題關(guān)鍵，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．次磷酸（H3PO2）是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性．回答下列問(wèn)題：
（1）H3PO2是一元中強(qiáng)酸，寫(xiě)出其電離方程式H3PO2?H2PO2-+H+．
（2）H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀．
①（H3PO2）中，P元素的化合價(jià)為+1．
②利用（H3PO2）進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，則氧化產(chǎn)物為：H3PO4（填化學(xué)式）．
③NaH2PO2為正鹽（填“正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯弱堿性（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”）．
（3）（H3PO2）的工業(yè)制法是：將白磷（P4）與Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba（H2PO2）2，后者再與H2SO4反應(yīng)．寫(xiě)出白磷與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3↑．
（4）H3PO2也可用電滲析法制備，“四室電滲析法”工作原理如圖所示（陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò)）：
①寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式2H2O-4e-=O2↑+4H+．
②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因由于陽(yáng)極室OH-放電，造成H+濃度增大，通過(guò)陽(yáng)膜進(jìn)入產(chǎn)品室，而原料室中的H2PO2-通過(guò)陰膜進(jìn)入產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成H3PO2．
③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2，將“四室電滲析法”中陽(yáng)極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽(yáng)極室與產(chǎn)品室之間的陽(yáng)膜，從而合并了陽(yáng)極室與產(chǎn)品室，其缺點(diǎn)是產(chǎn)品中混有H3PO4雜質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江西省高二上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

如圖所示，當(dāng)關(guān)閉K時(shí)，向A 中充入2molX、7molY，向B中充入4molX、14molY，起始時(shí)體積V（A）=V（B）=a L，在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器各自發(fā)生下列反應(yīng)：2X（g）+2Y（g）Z（g）+2W（g）△H＜0達(dá)到平衡（Ⅰ）時(shí)V（B）=0.9a L，試回答：

（1）B中X的轉(zhuǎn)化率α（X）B為_(kāi)________。

（2）A中W和B中Z的物質(zhì)的量的比較：n（W）A __________________ n（Z）B（填＜、＞、或=）

（3）打開(kāi)K，過(guò)一段時(shí)間重新達(dá)平衡（Ⅱ）時(shí)，B的體積為_(kāi)________升（用含a的代數(shù)式表示，連通管中氣體體積不計(jì)）

（4）要使B容器恢復(fù)原來(lái)反應(yīng)前的體積，可采取的措施是____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．已知A、B、C、D、E五種元素都是元素周期表中前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，E的價(jià)電子排布式為3d104s1．A、B、C、D四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示．
A
BCD
根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)C原子含有5種能量不同的電子，其簡(jiǎn)單離子的電子排布式為1s22s22p6．
（2）DA2+離子的中心原子的雜化軌道類型是sp3，其立體構(gòu)型為V形．
（3）A所在主族元素的氫化物中，沸點(diǎn)最低的是HCl（填化學(xué)式）；第一電離能比較：B＜C （填“＞”、“＜”、“=”）．
（4）E單質(zhì)的晶體堆積方式為面心立方密堆積，空間利用率為74%；C與D形成的化合物中化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵．
（5）E的氧化物E2O為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個(gè)氧原子，其余氧原子位于面心和頂點(diǎn)，則該晶胞中有16個(gè)E原子．若該晶體的密度為ρ g/cm3，則晶胞參數(shù)a=$\root{3}{\frac{1152}{ρ•{N}_{A}}}$cm （列出表達(dá)式即可）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．以Al（OH）3、H2SO4、工業(yè)（NH4）2SO4（含F(xiàn)eSO4）為原料制備透明氧化鋁陶瓷的工藝流程如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出氧化步驟中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O（提示：（NH4）2SO4溶液顯酸性）
（2）如何檢驗(yàn)中和液中的雜質(zhì)離子已完全除盡？取少量中和后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液不變紅，則已完全除去，若溶液變紅，則未除盡．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．實(shí)驗(yàn)室需要200mL0.2mol?L-1NaOH溶液．現(xiàn)用NaOH固體配制，可供選擇的儀器有：①玻璃棒；②燒瓶；③燒杯；④膠頭滴管；⑤漏斗；⑥天平；⑦藥匙；⑧100mL容量瓶；⑨250mL容量瓶．回答下列問(wèn)題：
（1）上述儀器中，早配制NaOH溶液時(shí)必須使用的容器除①、③、⑥、⑦外，還有④⑨（填數(shù)字序號(hào)）．
（2）將所配置的NaOH溶液進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)濃度小于0.2mol?L-1．請(qǐng)你分析配制過(guò)程中可能引起該誤差的原因是（填字母序號(hào)）AB．
A．定容時(shí)仰視  B．移液時(shí)沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒  C．配制時(shí)容量瓶有少量蒸餾水
（3）將配好的溶液盛裝于下列（填字母代號(hào)）D儀器中，貼好標(biāo)簽備用．
A．帶玻璃塞的廣口瓶  B．帶玻璃塞的細(xì)口瓶  C．帶膠塞的廣口瓶  D．帶膠塞的細(xì)口瓶．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于電解質(zhì)分類的組合中，完全正確的是（　　）
ABCD
強(qiáng)電解質(zhì)NaClH2SO4HClOHNO3
弱電解質(zhì)HFBaSO4CaCO3CH3COOH
非電解質(zhì)Cl2CS2C2H5OHSO2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．為了講授“氯氣的性質(zhì)和用途”，A老師以二氧化錳和濃鹽酸為主要原料制取氯氣，并設(shè)計(jì)了如圖所示裝置（其中A是連有注射器針頭的橡皮管，針頭已插入并穿過(guò)橡皮塞）進(jìn)行教學(xué)．

試回答下列問(wèn)題：
（1）乙和丙中的現(xiàn)象分別是干燥的紅布條不褪色、濕潤(rùn)的紅布條褪色；
（2）分離丁中液體的方法是分液；
（3）燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（4）分液漏斗與燒瓶連接橡皮管的目的是有利于球形分液漏斗里濃鹽酸順利流入燒瓶里；
（5）將產(chǎn)生的Cl2通入FeCl2溶液中得到含有FeCl2和FeCl3的混合物，實(shí)驗(yàn)測(cè)得混合物中n（Fe元素）：n（Cl元素）=1：2.4，則該溶液中Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量濃度之比約為3：2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．熔點(diǎn)：Na-K合金＜Na＜氯化鈉
B．非金屬氫化物的穩(wěn)定性順序：H2O＞H2S＞H2Se，HCl＜H2S＜PH3
C．CO2與Na2O2反應(yīng)只生成Na2CO3和O2，故SO2與Na2O2反應(yīng)只生成Na2SO3和O2
D．同一原子中，2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)依次增多

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