Question

6．下列說法正確的是（　�。�

• A． 熔點(diǎn)：Na-K合金＜Na＜氯化鈉
• B． 非金屬氫化物的穩(wěn)定性順序：H₂O＞H₂S＞H₂Se，HCl＜H₂S＜PH₃
• C． CO₂與Na₂O₂反應(yīng)只生成Na₂CO₃和O₂，故SO₂與Na₂O₂反應(yīng)只生成Na₂SO₃和O₂
• D． 同一原子中，2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)依次增多

Answer 1

分析 A．根據(jù)熔點(diǎn)：原子晶體＞離子晶體＞金屬晶體進(jìn)行判斷；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；
C．二氧化硫具有還原性，過氧化鈉具有氧化性，據(jù)此解答；
D．無論是哪個(gè)能層數(shù)上的能級(jí)，p能級(jí)有3個(gè)原子軌道．

解答 解：A．原子晶體＞離子晶體＞金屬晶體，而合金的熔點(diǎn)小于組成金屬的熔點(diǎn)，則有熔點(diǎn)：Na-K合金＜Na＜氯化鈉，故A正確；
B．因非金屬性O(shè)＞S＞Se，Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則非金屬氫化物的穩(wěn)定性順序：H₂O＞H₂S＞H₂Se，HCl＞H₂S＞PH₃，故B錯(cuò)誤；
C．二氧化硫與過氧化鈉反應(yīng)能生成硫酸鈉，故C錯(cuò)誤；
D．無論是哪個(gè)能層數(shù)上的能級(jí)，只要是s能級(jí)就有1個(gè)原子軌道，p能級(jí)有3個(gè)原子軌道，d能級(jí)有5個(gè)原子軌道，f能級(jí)有7個(gè)原子軌道，所以2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)都為3，故D錯(cuò)誤，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查晶體的熔點(diǎn)比較、元素周期律和金屬的堆積模型等知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和綜合運(yùn)用化學(xué)知識(shí)的能力，能較好地培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，為高考常見題型，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大