6．（1）1g硫粉在O2中充分燃燒放出a kJ熱量，寫(xiě)出硫燃燒的熱化學(xué)方程式S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-32akJ/mol．
（2）已知25℃時(shí)，C2H5OH（l）的燃燒熱為1366.8kJ/mol，用熱化學(xué)方程式表示：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8 kJ•mol-1．

分析 （1）熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，需要注意的有：物質(zhì)的狀態(tài)、反應(yīng)熱的數(shù)值與單位，反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)方程式前面的系數(shù)成正比；
（2）依據(jù)燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量計(jì)算分析，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)焓變寫(xiě)出熱化學(xué)方程式．

解答 解：（1）1g硫粉完全燃燒生成二氧化硫氣體，放出a kJ的熱量，所以32g硫粉完全燃燒生成二氧化硫氣體，放出32akJ的熱量，則熱化學(xué)方程式為：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-32akJ/mol，
故答案為：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-32akJ/mol；
（2）燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，乙醇的燃燒熱為1366.8kJ/mol，燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8 kJ•mol-1 ，故答案為：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8 kJ•mol-1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，難度不大，注意掌握熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．海水是巨大的資源寶庫(kù)．如圖是人類(lèi)從海水資源獲取某些重要化工原料的流程示意圖． 
回答下列問(wèn)題：
（1）操作B是在氯化氫氣流中蒸發(fā)結(jié)晶（填實(shí)驗(yàn)具體操作名稱）．原因是Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+（用離子方程式表示）
（2）操作A需加入下列試劑中的一種，最合適的是c（選填編號(hào)）．
a．氫氧化鈉溶液      b．澄清石灰水      c．石灰乳      d．碳酸鈉溶液
（3）上圖中虛線框內(nèi)流程的主要作用是富集Br2；
（4）上圖中虛線框內(nèi)流程也可用：低濃度Br2$\stackrel{Na_{2}CO_{3}}{→}$溶液Ⅰ$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Br2替代，請(qǐng)將Br2與Na2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整并配平：3Br2+3Na2CO3=1NaBrO3+5+3CO2
（5）寫(xiě)出將MgCl 2 轉(zhuǎn)化為Mg時(shí)獲得的副產(chǎn)品的一種用途（用方程式表示）：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．有一種固體化合物M，M本身不導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)或溶于水均能夠電離，下列關(guān)于M的說(shuō)法中，正確的是（　　）
A．M只能是堿類(lèi)B．M只能是鹽類(lèi)C．M一定為電解質(zhì)D．M可能為非電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差別不大．以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：從表格中判斷以下說(shuō)明不正確的是（　�。�
酸HClO4H2SO4HClHNO3
Ka1.6×10-56.3×10-91.6×10-94.2×10-10
A．在冰醋酸中，高氯酸的酸性最強(qiáng)
B．水對(duì)于這四種酸的強(qiáng)弱沒(méi)有區(qū)分能力，但醋酸可以區(qū)分這四種酸的強(qiáng)弱
C．在冰醋酸中1mol/L的高氯酸的電離度約為0.4%
D．在冰醋酸中硫酸的電離方程式為：H2SO4═2H++SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在密閉容器中A和B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用ν（A）、ν（B）、ν（C）表示．已知ν（A）、ν（B）、ν（C）之間有以下關(guān)系2ν（B）═3ν（A），2ν（B）═3ν（C），則此反應(yīng)可表示為（　�。�
A．2A+3B═2CB．A+3B═2CC．3A+B═2CD．3A+2B═3C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　　）
A．向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出，氧化性：Cu2+＞Fe3+
B．用石墨作電極電解MgSO4溶液，某電極附近有白色沉淀生成該電極為陽(yáng)極
C．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測(cè)結(jié)果偏低
D．向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成 該溶液中一定含有Ag+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列敘述正確的是（　　）
A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．濃硫酸在常溫下不容易與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體
C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體
D．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁、鋅等金屬鈍化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料．兩電極上分別通入CH4和O2，電解質(zhì)為KOH溶液．
（1）通入甲烷的一極作原電池的甲烷極（填“正”或“負(fù)”，下同），通入O2的一極作原電池的氧氣
極．
（2）該甲烷燃料電池中，負(fù)極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，正極反應(yīng)式為2O2+4H2O+8e-=8OH-．
（3）電池工作時(shí)，該燃料電池中OH-向負(fù)極移動(dòng)，K+向正極移動(dòng)．
（4）甲烷燃料電池工作時(shí)，若某一電極上消耗11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的CH4氣體，線路中轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)是4NA（NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值）．
（5）若將甲烷燃燒電池的電解質(zhì)溶液由KOH溶液改為稀硫酸，則此時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式為CH4-8e-+2H2O═CO2+8H+，正極反應(yīng)式為2O2+8H++8e-═4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定．回答下列問(wèn)題：
（1）該組同學(xué)共設(shè)計(jì)出以下3種測(cè)定方案，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中釋放的熱量來(lái)計(jì)算反應(yīng)熱（△H中和）
A．測(cè)定0.5mol/L的HCl溶液50ml與0.55mol•L-1的NaOH溶液50ml所放出的熱量
B．測(cè)定0.55mol/L的HCl溶液50ml與0.5mol•L-1的NaOH溶液50ml所放出的熱量
C．測(cè)定0.5mol/L的HCl溶液50ml與0.5mol•L-1的NaOH溶液50ml所放出的熱量
請(qǐng)選出合理的方案AB．不合理方案的原因?yàn)槿魤A（或酸）不過(guò)量，則難以保證H+（或OH-）充分反應(yīng)生成水．
（2）該圖中有兩處未畫(huà)出，它們是環(huán)形玻璃攪拌棒；燒杯上方蓋硬紙板
（3）用50mL 0.50mol•L-1鹽酸和50mL 0.60mol•L-1 NaOH溶液反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中測(cè)得起始溫度為22.1℃，終止溫度為25.4℃，反應(yīng)后溶液的比熱容為4.18J•g-1•℃-1，鹽酸和NaOH溶液的密度都近似認(rèn)為是1g•cm-3，測(cè)出△H=-55.2kJ/mol
（4）如果用0.50mol•L-1的鹽酸和氫氧化鈉固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)中所測(cè)出的“中和熱”的熱值將偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”），用相同濃度和體積的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)偏小（填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）．

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