18．下列敘述正確的是（　　）
A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．濃硫酸在常溫下不容易與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體
C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體
D．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁、鋅等金屬鈍化

分析 濃硫酸使蔗糖炭化，是利用了濃硫酸的脫水性；濃硫酸雖然具有氧化性，但和銅反應(yīng)時需要加熱；氨氣是一種堿性氣體，不能用濃硫酸來干燥，可以用堿石灰來干燥氨氣．在濃硫酸中發(fā)生鈍化的是鐵和鋁，據(jù)此分析．

解答 解：A．濃硫酸具有脫水性，可使蔗糖碳化，故A錯誤；
B．濃硫酸與銅的反應(yīng)應(yīng)在加熱條件下進行，在常溫下不容易反應(yīng)，故B正確；
C．濃硫酸與氫氣不反應(yīng)，可用于干燥氫氣，能與氨氣反應(yīng)所以不能用濃硫酸干燥，故C錯誤；
D．濃硫酸具有強氧化性，在常溫下可使鐵、鋁等金屬在表面生成一層致密的氧化膜而鈍化，不能使Zn鈍化，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查濃硫酸的性質(zhì)，為高考高頻考點，側(cè)重于學生的基礎(chǔ)知識的綜合理解和運用的考查，注意把握濃硫酸的特性以及性質(zhì)之間的區(qū)別，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)的積累．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．已知0.1mol•L-1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH???CH3COO-+H+，要使溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$值增大，可以采取的措施是（　�。�
①加水　②升高溫度�、奂由倭勘姿幄芗由倭繜龎A固體．
A．①②B．②③C．③④D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．海水中含有大量的氯化鎂，從海水中提取鎂的生產(chǎn)流程如圖所示：

試回答下列問題：
（1）操作①的名稱是過濾．操作②包括一系列操作：依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾．
（2）加入試劑①時所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O．
（3）如果生成的Mg（OH）2中含有少量Ca（OH）2，可選用MgCl2溶液加入除去．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．（1）1g硫粉在O2中充分燃燒放出a kJ熱量，寫出硫燃燒的熱化學方程式S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-32akJ/mol．
（2）已知25℃時，C2H5OH（l）的燃燒熱為1366.8kJ/mol，用熱化學方程式表示：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8 kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．化學工業(yè)是國民經(jīng)濟的支柱產(chǎn)業(yè)，下列生產(chǎn)過程中不涉及化學變化的是（　�。�
A．氮肥廠用氫氣和氮氣合成氨
B．鋼鐵在潮濕空氣中生銹
C．往硫酸銅晶體上滴入濃硫酸，顏色由藍色變成白色
D．石油分餾后得汽油、煤油等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．要使Ba2+、Al3+、Cu2+、Mg2+、Ag+五種離子從混合液中逐一沉淀析出，下列選用的試劑和加入的順序正確的是（　　）
A．HCl→H2SO4→H2S→NaOH→CO2B．NaCl→Na2SO4→NaOH→H2S→CO2
C．Na2S→Na2SO4→NaCl→NaOH→CO2D．Na2SO4→HCl→H2S→NaOH→CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．有Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0g，放入250mL某濃度的鹽酸中，混合物完全溶解，當再加入250mL 2.00mol•L-1的NaOH溶液時，得到沉淀最多．上述鹽酸的濃度為（　�。�
A．1.00 mol•L-1B．0.500 mol•L-1C．2.00 mol•L-1D．3.00 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Ca2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：
第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；
第二份加入足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08mol氣體；
第三份加入足量BaCl2 溶液后，得到干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量的鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g．
根據(jù)上述實驗，回答以下問題：
（1）由第一份進行的實驗推斷該混合物是否一定含有Cl-否，
（2）由第二份進行的實驗可知混合物中應(yīng)含NH4+離子，其物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L．
（3）由第三份進行的實驗可知12.54g 沉淀的成份為BaCO3、BaSO4．請計算形成該沉淀的原混合物中各離子的物質(zhì)的量n（CO32-）=0.04mol、n（SO42-）=0.02mol．
（4）綜合上述實驗，你認為以下結(jié)論正確的是A
A．該混合物中一定含有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Cl-，且n（K+）≥0.04mol
B．該混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Ca2+、K+、Cl-
C．該混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有K+、Cl-
D．該混合物中一定含有NH4+、SO42-，可能含有Ca2+、K+、Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．以乙烯為原料合成化合物C的流程如下所示：

（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（2）B物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CHO．
（3）乙酸在中所含官能團的名稱是羧基．
（4）反應(yīng)②和④的化學方程式②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，④2CH3COOH+HOCH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$+2H2O．

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