9．下列各組物質(zhì)的分離或提純，應(yīng)選用下述方法的哪一種（填序號(hào)）．
A．分液     B．過(guò)濾           C．萃取   D．蒸餾E．蒸發(fā)結(jié)晶  F．加熱分解    G．分餾   H．干餾
（1）除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3B；
（2）從碘水中提取碘C；
（3）用自來(lái)水制取蒸餾水D；
（4）分離植物油和水A；
（5）除去NaCl中所含的少量KNO3E．
（6）除去KC1中少量的KC1O3F．

分析 （1）CaCO3不溶于水；
（2）碘不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑；
（3）自來(lái)水中水的沸點(diǎn)較低；
（4）植物油和水分層；
（5）硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，但NaCl量多，可蒸發(fā)分離；
（6）KC1O3加熱分解生成KCl．

解答 解：（1）CaCO3不溶于水，則過(guò)濾可除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3，故答案為：B；
（2）碘不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，則萃取法可分離出碘水中的碘，故答案為：C；
（3）自來(lái)水中水的沸點(diǎn)較低，則蒸餾法制取蒸餾水，故答案為：D；
（4）植物油和水分層，選擇分液法分離，故答案為：A；
（5）硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，但NaCl量多，可蒸發(fā)分離，即蒸發(fā)結(jié)晶法可除去雜質(zhì)，故答案為：E；
（6）KC1O3加熱分解生成KCl，則加熱分解法可除雜，故答案為：F．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異、分離方法選擇為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁夥蛛x原理及方法的使用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)在空氣中不易變質(zhì)的是（　　）
A．FeSO4B．NaClOC．Na2SiO3D．NaHSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．大海是一個(gè)資源寶庫(kù)，從海水中提取鎂和溴的實(shí)驗(yàn)如下：
Ⅰ．（1）海水提鎂的步驟如下，請(qǐng)?jiān)跈M線上將實(shí)驗(yàn)步驟、目的補(bǔ)充完整．
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>
①將貝殼煅燒后制成石灰乳．
②將海水進(jìn)行濃縮．
③加入石灰乳沉淀過(guò)濾．沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀
④向步驟③所得物質(zhì)中加入稀鹽酸，將溶液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾．
⑤將得到的產(chǎn)物干燥除水后，MgCl2 $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑（填化學(xué)方程式）得到金屬鎂．
（2）結(jié)合以上實(shí)驗(yàn)步驟，列舉一個(gè)能與海水提鎂相聯(lián)合的工業(yè)生產(chǎn)實(shí)例制備鹽酸．
Ⅱ．已知海水中溴元素主要以Br-形式存在，工業(yè)上從海水中提取溴的流程如下：

（1）吸收塔1中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．
（2）吸收塔2中發(fā)生反應(yīng)：3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+3CO2+5NaBr．當(dāng)3mol Br2完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子5mol．
（3）吸收塔3中反應(yīng)的離子方程式為5Br-+BrO3-+6H+=Br2+3H2O．
（4）吹出塔、吸收塔2的作用分別是用熱空氣把生成的溴單質(zhì)吹出，富集溴．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．A是一種重要的化工原料，A的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平，D是具有果香氣味的烴的衍生物．A、B、C、D在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（石蠟油含17個(gè)碳原子以上的液態(tài)烷烴，部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物被省略）．

（1）工業(yè)上，由石油獲得汽油、煤油、石蠟油等成份的方法是分餾（蒸餾）．
（2）A、C中含有的官能團(tuán)分別是碳碳雙鍵，羧基（寫(xiě)名稱）．
（3）A→B的反應(yīng)類型是：加成反應(yīng)；B+C→D反應(yīng)化學(xué)方程式：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（4）有機(jī)反應(yīng)中，條件不同往往反應(yīng)產(chǎn)物也不同．題中B轉(zhuǎn)化為C時(shí)，B發(fā)生了氧化反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出已學(xué)過(guò)的B在Cu，加熱的條件發(fā)生氧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為另一種烴的衍生物的化學(xué)方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（5）上述制得的乙酸乙酯中混有乙酸，若要除去乙酸應(yīng)選用的試劑的B．
A．乙醇    B．飽和碳酸鈉溶液     C．水      D．NaOH溶液
（6）丁烷和戊烷等烷烴是石蠟油獲得A的過(guò)程中的中間產(chǎn)物．
①請(qǐng)寫(xiě)出丁烷的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CH2CH2CH3、．
②戊烷的一種同分異構(gòu)體，它的一氯取代物有4種，則這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）2CHCH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（　　）
A．1L0.1 mol•L-1鹽酸和1L mol•L-1硫酸分別與1 L2 mol•L-1NaOH溶液反應(yīng)速率相同
B．化學(xué)反應(yīng)速率為0.8 mol•L-1•s-1，其含義是時(shí)間為1s時(shí)，某物質(zhì)的濃度是0.8mol•L-1
C．0.1 mol•L-1硝酸與相同形狀和大小的大理石反應(yīng)的速率相同
D．對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．少量鐵粉與100mL 0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢．為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（　�。�
①加H2O  
②加NaOH固體  
③滴入幾滴濃鹽酸  
④加CH3COONa固體  
⑤加NaCl溶液 
⑥滴入幾滴硫酸銅溶液 
⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）
A．①⑥⑦B．③⑤C．③⑦D．⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物濃度在20s內(nèi)由3.0mol/L變?yōu)?.0mol/L，則以該反應(yīng)物濃度的變化表示20s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為（　�。�
A．0.05 mol/（L•s）B．0.10 mol/（L•s）C．0.15 mol/（L•s）D．2.0 mol/（L•s）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列理論解釋和結(jié)論都正確的是（　　）
選項(xiàng)理論解釋結(jié)論
AH-N的鍵能大于H-P沸點(diǎn)：NH3＞PH3
B離子半徑：Mg2+＜Ba2+熱分解溫度：碳酸鎂髙于碳酸鋇
C離子半徑：Na+＜Cs+配位數(shù)（C．N．）：NaCl＜CsCl
D晶格能：FeS2＞ZnS巖漿中的硫化物礦物析出順序ZnS先于FeS2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1 mol Al3+含有的核外電子數(shù)為3NA
B．將5.85 g NaCl溶于100g水中，所得NaCl溶液的濃度為1.00mol•L-1
C．1 mol Cl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D．常溫下，pH=1的硫酸溶液中含有的H+數(shù)為NA

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