1．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1 mol Al3+含有的核外電子數(shù)為3NA
B．將5.85 g NaCl溶于100g水中，所得NaCl溶液的濃度為1.00mol•L-1
C．1 mol Cl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D．常溫下，pH=1的硫酸溶液中含有的H+數(shù)為NA

分析 A、鋁離子核外電子數(shù)為10，1mol鋁離子核外電子為10mol；
B、氯化鈉溶于1L水中，所得溶液的體積不是1L；
C、1mol氯氣與鐵反應(yīng)最多得到2mol電子；
D、根據(jù)溶液體積及氫離子濃度計(jì)算出溶液中含有的氫離子數(shù)目，溶液體積不知不能計(jì)算微粒數(shù)．

解答 解：A、1mol鋁離子含有10mol核外電子，1mol Al3+含有的核外電子數(shù)為10NA，故A錯(cuò)誤；
B、將58.5g NaCl溶于1.00L水中，所得NaCl溶液的體積不是1L，無(wú)法計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度，故B錯(cuò)誤；
C、1mol Cl2與足量的鐵反應(yīng)，得到了2mol電子，根據(jù)電子守恒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故C正確；
D、pH=1的硫酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，溶液體積不知不能計(jì)算微粒數(shù)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，阿伏伽德羅常數(shù)是高考的“熱點(diǎn)”，它既考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏伽德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識(shí)內(nèi)容．要準(zhǔn)確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏伽德羅常數(shù)的關(guān)系；二是要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．下列各組物質(zhì)的分離或提純，應(yīng)選用下述方法的哪一種（填序號(hào)）．
A．分液     B．過(guò)濾           C．萃取   D．蒸餾E．蒸發(fā)結(jié)晶  F．加熱分解    G．分餾   H．干餾
（1）除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3B；
（2）從碘水中提取碘C；
（3）用自來(lái)水制取蒸餾水D；
（4）分離植物油和水A；
（5）除去NaCl中所含的少量KNO3E．
（6）除去KC1中少量的KC1O3F．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，其氫原子數(shù)之比為3：2的化合物是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．關(guān)于酯化反應(yīng)的敘述不正確的是（　　）
A．濃硫酸在酯化反應(yīng)中只起催化劑作用
B．酯化反應(yīng)是有限度的
C．酯化反應(yīng)的機(jī)理是酸去羥基，醇去羥基上的氫原子
D．酯化反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)1.7×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		3.0×10-8
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）相同溫度相同濃度的①CH3COONa、②NaHCO3、③Na2CO3、④NaClO四種溶液的PH由大到小的順序?yàn)?nbsp;③＞④＞②＞①（用各溶液的序號(hào)表示）．
（2）25℃時(shí)，某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)欲證明鹽酸的酸性強(qiáng)于醋酸，下列措施合理的是A、B、E．
A．用PH計(jì)測(cè)定等濃度的兩種溶液的PH．
B．將PH=3的兩溶液分別加水稀釋100倍后，再用PH計(jì)測(cè)定溶液的PH．
C．取濃度均為0.1mol/L等體積的兩溶液分別滴加0.1mol/L的氫氧化鈉溶液至恰好完全中和，測(cè)定消耗氫氧化鈉溶液的體積．
D．測(cè)定PH=3的兩溶液的導(dǎo)電性．
E．用PH試紙測(cè)定等濃度的NaCl溶液和CH3COONa溶液的酸堿性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．如圖為某裝置的示意圖，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B．Zn棒與Cu棒作用一樣，都只做電極材料
C．Cu棒上發(fā)生還原反應(yīng)
D．該裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2++Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．I．實(shí)驗(yàn)室制乙烯的反應(yīng)原理為CH3CH2OH$→_{170°C}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH=CH2↑+C2H，制得的乙烯中往往混有CO2、SO2和水蒸氣，現(xiàn)擬圖1裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以驗(yàn)證乙烯中所含雜質(zhì)氣體的成份．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
則裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣流從左到右的流向）為④③①②．
II．實(shí)驗(yàn)室利用乙烯制備1，2-二溴乙烷的反應(yīng)原理如圖下；CH2=CH2+Br2=BrCH2CH2Br用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖2所示：
①可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚；濃硫酸把乙醇氧化為CO2等．
乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
狀態(tài)無(wú)色液體無(wú)色液體無(wú)色液體
密度/g•cm30.792.20.71
沸點(diǎn)/℃78，513234-6
熔點(diǎn)/℃-1309-116
回答下列問(wèn)題：
（l） A裝置上方使用滴液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是：便于漏斗內(nèi)的液體是順利滴下
（2）裝置C的作用為吸收反應(yīng)生成的SO2等酸性氣體；
（3）實(shí)驗(yàn)室制得的1，2-二溴乙烷的產(chǎn)量比理論值低的原因可能是A中的反應(yīng)溫度沒(méi)有迅速升高到170℃；A中反應(yīng)溫度過(guò)高，乙醇被濃硫酸氧化，生成乙烯的量少或A中反應(yīng)速率過(guò)快，導(dǎo)致乙烯的通入速率過(guò)快反應(yīng)不充分；（寫(xiě)兩種）
（4）將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在下層（填“上”、“下”）；依據(jù)是1，2-二溴乙烷的密度大于水．
（5）若產(chǎn)物中有少量劃產(chǎn)物乙醚，可用蒸餾的方法除去；
（6）反應(yīng)過(guò)程中應(yīng)用冷水泠卻裝置D，若用冰水冷卻，則B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為玻璃導(dǎo)管的液面會(huì)升高，甚至?xí)绯觯?/div>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．非金屬元素之間只能形成共價(jià)化合物
B．第IA族元素的金屬性一定比IIA族元素的金屬性強(qiáng)
C．短周期中，同周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小
D．非金屬元素的氣態(tài)氫化物還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)元素的最高價(jià)含氧酸酸性越弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．用括號(hào)內(nèi)的試劑除去下列各物質(zhì)中少量的雜質(zhì)，正確的是（　　）
A．溴苯中的溴（碘化鉀溶液）B．硝基苯中溶有二氧化氮（水）
C．環(huán)己烷中的苯（氫氣）D．苯中的甲苯（溴水）

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