1．某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物濃度在20s內(nèi)由3.0mol/L變?yōu)?.0mol/L，則以該反應(yīng)物濃度的變化表示20s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為（　�。�
A．0.05 mol/（L•s）B．0.10 mol/（L•s）C．0.15 mol/（L•s）D．2.0 mol/（L•s）

分析 結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算．

解答 解：反應(yīng)物濃度在20s內(nèi)由3.0mol/L變?yōu)?.0mol/L，則以該反應(yīng)物濃度的變化表示20s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為$\frac{3.0mol/L-1.0mol/L}{20s}$=0.10 mol/（L•s），
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)速率的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)速率的計(jì)算表達(dá)式為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意濃度變化量的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．含有金屬元素的化合物一定是離子化合物
B．氫鍵屬于化學(xué)鍵，但比較弱
C．由多種非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物
D．共價(jià)化合物中一定不存在離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列敘述正確的是（　�。�
A．在白磷（P4）晶體中，P原子與P-P鍵數(shù)目比為2：3
B．分子晶體中都存在范德華力，分子內(nèi)都存在共價(jià)鍵
C．HF、HCl、HBr、HI四種物質(zhì)的沸點(diǎn)依次升高
D．干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏w所克服的粒子間相互作用屬于同種類型

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．下列各組物質(zhì)的分離或提純，應(yīng)選用下述方法的哪一種（填序號(hào)）．
A．分液     B．過(guò)濾           C．萃取   D．蒸餾E．蒸發(fā)結(jié)晶  F．加熱分解    G．分餾   H．干餾
（1）除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3B；
（2）從碘水中提取碘C；
（3）用自來(lái)水制取蒸餾水D；
（4）分離植物油和水A；
（5）除去NaCl中所含的少量KNO3E．
（6）除去KC1中少量的KC1O3F．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是（　�。�
A．NaClB．HClC．NaOHD．CaO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．海洋中蘊(yùn)含著豐富的資源．利用海水提取淡水、溴和鎂的部分過(guò)程如圖所示．

（1）海水淡化的方法有蒸餾法、離子交換法和電滲析法等．
（2）用純堿吸收濃縮海水吹出的Br2：3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3．若吸收3mol Br2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子是5 mol．
（3）海水中部分離子的含量如下：
成分含量（mg/L）成分含量（mg/L）
Na+10560Cl-18980
Mg2+1272Br-64
Ca2+400SO42-2560
其中，Mg2+的物質(zhì)的量濃度是0.053 mol/L．若從100L的海水中提取鎂，理論上加入沉淀劑Ca（OH）2的質(zhì)量是392.2 g．
（4）由Mg（OH）2得到單質(zhì)Mg，以下方法最合適的是C（填序號(hào)）．
A．Mg（OH）2→MgO$→_{2800℃}^{電解}$Mg
B．Mg（OH）2→MgO$→_{1352℃}^{C，真空}$Mg
C．Mg（OH）2→無(wú)水MgCl2$→_{714℃}^{電解}$Mg
D．Mg（OH）2→MgCl2溶液$\stackrel{活潑金屬}{→}$Mg．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．如圖所示的過(guò)程是目前直接利用太陽(yáng)能的研究熱點(diǎn)．人們把通過(guò)人工光化學(xué)手段合成燃料的過(guò)程叫做人工光合作用．
（1）在上圖構(gòu)想的物質(zhì)和能量循環(huán)中太陽(yáng)能最終轉(zhuǎn)化為熱能．
（2）人工光合作用的途徑之一就是在催化劑和光照條件下，將CO2和H2O轉(zhuǎn)化為CH3OH，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO2（g）+4H2O（g）$?_{光照}^{催化劑}$2CH3OH（g）+3O2（g）．
一定條件下，在2L密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，測(cè)得n（CH3OH）隨時(shí)間的變化如下表所示：
時(shí)間/min0123456
n（CH3OH）/mol0.0000.0400.0700.0900.1000.1000.100
①用CH3OH表示0～3min內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.015mol•L-1•min-1．
②能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是ad．
a．v正（H2O）=2v逆（CO2）
b．n（CH3OH）：n（O2）=2：3
c．容器內(nèi)密度保持不變
d．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
（3）用人工光合作用得到的甲醇、氧氣和稀硫酸制作燃料電池，則甲醇應(yīng)通入該燃料電池的負(fù)極（填“正”或“負(fù)”），通入氧氣的一極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，其氫原子數(shù)之比為3：2的化合物是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．I．實(shí)驗(yàn)室制乙烯的反應(yīng)原理為CH3CH2OH$→_{170°C}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH=CH2↑+C2H，制得的乙烯中往往混有CO2、SO2和水蒸氣，現(xiàn)擬圖1裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以驗(yàn)證乙烯中所含雜質(zhì)氣體的成份．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
則裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣流從左到右的流向）為④③①②．
II．實(shí)驗(yàn)室利用乙烯制備1，2-二溴乙烷的反應(yīng)原理如圖下；CH2=CH2+Br2=BrCH2CH2Br用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖2所示：
①可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚；濃硫酸把乙醇氧化為CO2等．
乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
狀態(tài)無(wú)色液體無(wú)色液體無(wú)色液體
密度/g•cm30.792.20.71
沸點(diǎn)/℃78，513234-6
熔點(diǎn)/℃-1309-116
回答下列問(wèn)題：
（l） A裝置上方使用滴液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是：便于漏斗內(nèi)的液體是順利滴下
（2）裝置C的作用為吸收反應(yīng)生成的SO2等酸性氣體；
（3）實(shí)驗(yàn)室制得的1，2-二溴乙烷的產(chǎn)量比理論值低的原因可能是A中的反應(yīng)溫度沒有迅速升高到170℃；A中反應(yīng)溫度過(guò)高，乙醇被濃硫酸氧化，生成乙烯的量少或A中反應(yīng)速率過(guò)快，導(dǎo)致乙烯的通入速率過(guò)快反應(yīng)不充分；（寫兩種）
（4）將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在下層（填“上”、“下”）；依據(jù)是1，2-二溴乙烷的密度大于水．
（5）若產(chǎn)物中有少量劃產(chǎn)物乙醚，可用蒸餾的方法除去；
（6）反應(yīng)過(guò)程中應(yīng)用冷水泠卻裝置D，若用冰水冷卻，則B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為玻璃導(dǎo)管的液面會(huì)升高，甚至?xí)绯觯?/div>

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