向容積為2 L的密閉容器中充人2 mol A氣體和1 mol B氣體,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)3C(g);經(jīng)2 s后達(dá)到平衡,測(cè)得C氣體的濃度為0.6 mol·L-1。下列說法中正確的是 ( )
①用物質(zhì)A表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L-1·s-1
②用物質(zhì)B表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L-1·s-1
③平衡時(shí)物質(zhì)A與B的轉(zhuǎn)化率相等
④平衡時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.2 mol·L-1
⑤其他條件不變,向容器中再加入1 molC氣體,達(dá)到新平衡時(shí),C的體積分?jǐn)?shù)不變
A.①②③ B.①③⑤ C.②④⑤ D.①③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(1)若保持壓強(qiáng)、溫度不變,向該容器里再通入1 mol SO2和0.5 mol O2,則平衡時(shí)SO3的含量___________A%(填“大于”“等于”或“小于”,下同)。
(2)若保持壓強(qiáng)、溫度不變,向該容器里通入1 mol N2,則平衡時(shí)SO3的含量________A%。
(3)若保持體積、溫度不變,向該容器中通入1 mol N2,則平衡時(shí)SO3的含量________A%。
(4)若保持體積不變,溫度升高100 ℃,此溫度下容器內(nèi)的壓強(qiáng)____p,平衡向_____方向移動(dòng)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
一定溫度下,向容積為2 L的密閉容器通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如右圖所示,對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是
A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4D====6A+2C
B.反應(yīng)進(jìn)行到1 s時(shí),v(A)=v(D)
C.反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí),B的平均反應(yīng)速率為0.05 mol·(L·s) -1
D.反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí),各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
近年我國汽車擁有量呈較快增長趨勢(shì),汽車尾氣已成為重要的空氣污染物。
⑴汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)引起反應(yīng):N2(g)+O2(g)2NO(g),是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。T ℃時(shí),向容積為2 L的密閉容器中充入10 mol N2與5 mol O2,達(dá)到平衡后NO的物質(zhì)的量為2 mol,則T ℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)
K= ▲ 。(計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位數(shù)字)
⑵一定量的NO發(fā)生分解的過程中,NO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線如右圖所示。
(已知:T1<T2)
①反應(yīng) 2NO(g) N2(g)+O2(g)為(填“吸熱”或“放熱”) ▲ 反應(yīng)。
②一定溫度下,能夠說明反應(yīng) 2NO(g) N2(g)+O2(g) 已達(dá)到平衡的是(填序號(hào))▲。
a.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化 b.NO分解的速率和NO生成的速率相等
c.NO、N2、O2的濃度保持不變 d.單位時(shí)間內(nèi)分解4 mol NO,同時(shí)生成2 mol N2
⑶①當(dāng)發(fā)動(dòng)機(jī)采用稀薄燃燒時(shí),尾氣中的主要污染物為NOx,可用CxHy(烴)催化還原NOx消除氮氧化物的污染。
已知:CH4(g)+4NO2(g) = 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574 kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g) = 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2
CH4(g)+2NO2(g) = N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H3=-867 kJ·mol-1
△H2= ▲ 。
②使用催化劑可以將汽車尾氣的主要有害成分一氧化碳(CO)和氮氧化物(NOx)轉(zhuǎn)化為無毒氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ▲ 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2011屆江蘇省泰州中學(xué)高三上學(xué)期9月月考化學(xué)試卷 題型:填空題
近年我國汽車擁有量呈較快增長趨勢(shì),汽車尾氣已成為重要的空氣污染物。
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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年江蘇省東臺(tái)市唐洋中學(xué)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題
汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)產(chǎn)生的高溫會(huì)引起N2和O2 發(fā)生反應(yīng)生成NO氣體,其方程式為: N2 (g) +O2(g) 2NO (g),該反應(yīng)是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。
(1)右圖表示在T1、T2兩種不同溫度下,一定量的NO發(fā)生反應(yīng):2NO(g)N2(g)+O2(g)。反應(yīng)過程中N2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的圖像。升高溫度,則反應(yīng)N2 (g)+O2(g) 2NO (g)的平衡常數(shù)K將 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)2000℃時(shí),向容積為2 L的密閉容器中充入10 mol N2與5 mol O2,達(dá)到平衡后NO的物質(zhì)的量為2 mol,則2000℃時(shí)反應(yīng)N2 (g)+O2(g) 2NO (g)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為 。該溫度下,若開始時(shí)向上述容器中充入N2與O2均為1 mol,則達(dá)到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為 。
(3)研究發(fā)現(xiàn),用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574 kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2=―1160 kJ·mol-1
若1 mol CH4還原NO2至N2,整個(gè)過程中放出的熱量為 kJ。
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