近年我國汽車擁有量呈較快增長趨勢，汽車尾氣已成為重要的空氣污染物。

時間

 
⑴汽車內(nèi)燃機工作時引起反應(yīng)：N2(g)+O2(g)2NO(g)，是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。T ℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入10 mol N2與5 mol O2，達到平衡后NO的物質(zhì)的量為2 mol，則T ℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)

K=   ▲  。（計算結(jié)果保留小數(shù)點后兩位數(shù)字）  
⑵一定量的NO發(fā)生分解的過程中，NO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線如右圖所示。
（已知：T1<T2）

①反應(yīng) 2NO(g)  N2(g)+O2(g)為(填“吸熱”或“放熱”)    ▲   反應(yīng)。
②一定溫度下，能夠說明反應(yīng) 2NO(g)  N2(g)+O2(g) 已達到平衡的是（填序號）▲ 。
a．容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化        b．NO分解的速率和NO生成的速率相等   
c．NO、N2、O2的濃度保持不變     d．單位時間內(nèi)分解4 mol NO，同時生成2 mol N2
⑶①當(dāng)發(fā)動機采用稀薄燃燒時，尾氣中的主要污染物為NOx，可用CxHy（烴）催化還原NOx消除氮氧化物的污染。
已知：CH4(g)＋4NO2(g) ＝ 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)    △H1＝－574 kJ·mol-1
CH4(g)＋4NO(g) ＝ 2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)      △H2
CH4(g)＋2NO2(g) ＝ N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)     △H3＝－867 kJ·mol-1
△H2＝   ▲  。
②使用催化劑可以將汽車尾氣的主要有害成分一氧化碳(CO)和氮氧化物(NOx)轉(zhuǎn)化為無毒氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為      ▲     。

⑴0.11（1/9給分）   

催化劑

 
⑵①放熱    ②bc

⑶①－1160 kJ·mol-1     ② 2x CO + 2NOx       2x CO2 + N2

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?海淀區(qū)二模）近年我國汽車擁有量呈較快增長趨勢，汽車尾氣已成為重要的空氣污染物．
（1）汽車內(nèi)燃機工作時引起反應(yīng)：N2（g）+O2（g）?2NO（g），是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達式為K=
c2(NO)
c(N2)c(O2)
，
c2(NO)
c(N2)c(O2)
，
．
②T℃時，向容積為2L的密閉容器中充入10mol N2與5mol O2，2min后達到平衡，此時NO的物質(zhì)的量為2mol，則O2的化學(xué)反應(yīng)速率為
0.25mol/（L?min）
0.25mol/（L?min）
．
（2）一定量的NO發(fā)生分解的過程中，NO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線如圖所示．（已知：T1＜T2）①由此推知，反應(yīng) N2（g）+O2（g）?2NO（g）為（填“吸熱”或“放熱”）
放熱
放熱
反應(yīng)．
②一定溫度下，能夠說明反應(yīng) N2（g）+O2（g）?2NO（g） 已達到平衡的是（填序號）
bc
bc
．
a．容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化       b．NO生成的速率和NO分解的速率相等
c．NO、N2、O2的濃度保持不變   d．單位時間內(nèi)生成4mol NO，同時消耗2mol N2
（3）①當(dāng)發(fā)動機采用稀薄燃燒時，尾氣中的主要污染物為NOx，可用CxHy（烴）催化還原NOx消除氮氧化物的污染．
已知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3=-867kJ?mol-1
則△H2=
-1160kJ?mol-1
-1160kJ?mol-1
．
②使用催化劑可以將汽車尾氣的主要有害成分一氧化碳（CO）和氮氧化物（NOx）轉(zhuǎn)化為無毒氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2NOx+2xCO═2xCO2+N2
2NOx+2xCO═2xCO2+N2
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

近年我國汽車擁有量呈較快增長趨勢，汽車尾氣已成為重要的空氣污染物．
（1）汽車內(nèi)燃機工作時引起反應(yīng)：N2（g）+O2（g）?2NO（g），是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一．T℃時，向容積為2L的密閉容器中充入10mol N2與5mol O2，達到平衡后NO的物質(zhì)的量為2mol，則T℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)
K=
0.11
0.11
．（計算結(jié)果保留小數(shù)點后兩位數(shù)字）
（2）一定量的NO發(fā)生分解的過程中，NO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線如圖所示．（已知：T1＜T2）
①反應(yīng) 2NO（g）?N2（g）+O2（g）為（填“吸熱”或“放熱”）
放熱
放熱
反應(yīng)．
②一定溫度下，能夠說明反應(yīng) 2NO（g）?N2（g）+O2（g） 已達到平衡的是（填序號）
bc
bc
．
a．容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化        b．NO分解的速率和NO生成的速率相等
c．NO、N2、O2的濃度保持不變     d．單位時間內(nèi)分解4mol NO，同時生成2mol N2
（3）①當(dāng)發(fā)動機采用稀薄燃燒時，尾氣中的主要污染物為NOx，可用CxHy（烴）催化還原NOx消除氮氧化物的污染．
已知：CH4（g）+4NO2（g）=═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3=-867kJ?mol-1 △H2=
-1160 kJ?mol-1
-1160 kJ?mol-1
．
②使用催化劑可以將汽車尾氣的主要有害成分一氧化碳（CO）和氮氧化物（NOx）轉(zhuǎn)化為無毒氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2x CO+2NOx
   高溫   
.
催化劑
 2x CO2+N2
2x CO+2NOx
   高溫   
.
催化劑
 2x CO2+N2
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

近年我國汽車擁有量呈較快增長趨勢，汽車尾氣已成為重要的空氣污染物。

    
               
時間


			


			

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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			


						
（12分）近年我國汽車擁有量呈較快增長趨勢，汽車尾氣已成為重要的空氣污染物。
⑴汽車內(nèi)燃機工作時引起反應(yīng)：N2(g)+O2(g)2NO(g)，是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。T ℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入10 molN2與5 mol O2，達到平衡后NO的物質(zhì)的量為2 mol，則T ℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)
K=    ▲   。（計算結(jié)果保留小數(shù)點后兩位數(shù)字）
⑵一定量的NO發(fā)生分解的過程中，NO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線如下圖所示。（已知：T1<T2）
①反應(yīng) 2NO(g)  N2(g)+O2(g)為(填“吸熱”或“放熱”)     ▲   反應(yīng)。
②一定溫度下，能夠說明反應(yīng) 2NO(g)  N2(g)+O2(g) 已達到平衡的是（填序號）▲ 。
a．容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化       b．NO分解的速率和NO生成的速率相等    
c．NO、N2、O2的濃度保持不變     d．單位時間內(nèi)分解4 mol NO，同時生成2 mol N2
⑶①當(dāng)發(fā)動機采用稀薄燃燒時，尾氣中的主要污染物為NOx，可用CxHy（烴）催化還原NOx消除氮氧化物的污染。
已知：CH4(g)＋4NO2(g) ＝ 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)    △H1＝－574 kJ·mol-1
CH4(g)＋4NO(g) ＝ 2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)      △H2
CH4(g)＋2NO2(g) ＝ N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)     △H3＝－867kJ·mol-1
△H2＝    ▲   。
②使用催化劑可以將汽車尾氣的主要有害成分一氧化碳(CO)和氮氧化物(NOx)轉(zhuǎn)化為無毒氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為      ▲      。
 


			


			

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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010-2011年江蘇泰州中學(xué)上學(xué)期高三質(zhì)量檢測化學(xué)卷
				題型：填空題
			


						
（12分）近年我國汽車擁有量呈較快增長趨勢，汽車尾氣已成為重要的空氣污染物。



⑴汽車內(nèi)燃機工作時引起反應(yīng)：N2(g)+O2(g)2NO(g)，是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。T ℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入10 mol
N2與5 mol O2，達到平衡后NO的物質(zhì)的量為2 mol，則T ℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)



K=    ▲   。（計算結(jié)果保留小數(shù)點后兩位數(shù)字）



⑵一定量的NO發(fā)生分解的過程中，NO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線如下圖所示。（已知：T1<T2）






①反應(yīng) 2NO(g)  N2(g)+O2(g)為(填“吸熱”或“放熱”)     ▲   反應(yīng)。



②一定溫度下，能夠說明反應(yīng) 2NO(g)  N2(g)+O2(g) 已達到平衡的是（填序號）▲ 。



a．容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化       
b．NO分解的速率和NO生成的速率相等    



c．NO、N2、O2的濃度保持不變     d．單位時間內(nèi)分解4 mol NO，同時生成2 mol N2



⑶①當(dāng)發(fā)動機采用稀薄燃燒時，尾氣中的主要污染物為NOx，可用CxHy（烴）催化還原NOx消除氮氧化物的污染。



已知：CH4(g)＋4NO2(g) ＝ 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)    
△H1＝－574 kJ·mol-1



CH4(g)＋4NO(g) ＝ 2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)      
△H2



CH4(g)＋2NO2(g) ＝ N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) 
    △H3＝－867
kJ·mol-1



△H2＝    ▲   。



②使用催化劑可以將汽車尾氣的主要有害成分一氧化碳(CO)和氮氧化物(NOx)轉(zhuǎn)化為無毒氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為      
▲      。



 


			


			

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