Question

汽車內(nèi)燃機工作時產(chǎn)生的高溫會引起N₂和O₂ 發(fā)生反應(yīng)生成NO氣體，其方程式為： N₂ (g) ＋O₂(g) 2NO (g)，該反應(yīng)是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。

（1）右圖表示在T₁、T₂兩種不同溫度下，一定量的NO發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)N₂(g)＋O₂(g)。反應(yīng)過程中N₂的體積分數(shù)隨時間變化的圖像。升高溫度，則反應(yīng)N₂ (g)＋O₂(g) 2NO (g)的平衡常數(shù)K將             （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）2000℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入10 mol N₂與5 mol O₂，達到平衡后NO的物質(zhì)的量為2 mol，則2000℃時反應(yīng)N₂ (g)＋O₂(g) 2NO (g)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為      。該溫度下，若開始時向上述容器中充入N₂與O₂均為1 mol，則達到平衡后N₂的轉(zhuǎn)化率為      。
（3）研究發(fā)現(xiàn)，用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH₄(g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)  △H₁＝－574 kJ·mol^－1
CH₄(g)＋4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)   △H₂＝―1160 kJ·mol^－1
若1 mol CH₄還原NO₂至N₂，整個過程中放出的熱量為      kJ。

Answer 1

（1）增大
（2）（或0.11）         （或14.3%）
（3）867

解析試題分析：（1）由圖可以知道，2NO(g)N₂(g)＋O₂(g)為放熱反應(yīng)，所以N₂ (g)＋O₂(g) 2NO (g)為吸熱反應(yīng)，溫度高，K增大；
（2）          N₂ (g)＋O₂(g) 2NO (g)
起始濃度mol/L  5       2.5        0
轉(zhuǎn)化濃度mol/L  0.5     0.5         1
平衡濃度mol/L  4.5     2           1
所以，K=1×1÷（4.5×2）=，設(shè)N₂達到平衡的物質(zhì)的量濃度為amol/L，根據(jù)平衡常數(shù)在同一溫度下不變可以得到，=，解得a=，所以N₂達到平衡的物質(zhì)的量為mol，反應(yīng)的的物質(zhì)的量為mol，所以達到平衡后N₂的轉(zhuǎn)化率為。
（3）將CH₄(g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)與CH₄(g)＋4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)相加，可以得到2CH₄(g)＋4NO₂(g) ＝2CO₂(g)＋4H₂O(g) ＋2N₂(g)，△H＝－1734 kJ·mol^－1，所以1 mol CH₄還原NO₂至N₂，整個過程中放出的熱量為867KJ。
考點：化學平衡，熱化學方程式
點評：該大題綜合考查了化學平衡，熱化學方程式，是高考的熱門考點，該題的難度適中。