18．如圖表示室溫時水溶液中M2+的存在形式與pH的關系，其中縱坐標為M2+或M（OH）42-物質的量濃度的對數(shù)．下列說法不正確的是（　�。�
A．M（OH）2屬于兩性氫氧化物
B．沉淀分離M2+需控制pH在8～12之間
C．升高溫度，可以實現(xiàn)從b點移動到a點
D．室溫時，M（OH）2（s）的溶度積常數(shù)為1×10-17

分析 A．由圖象可知，M2+可與過量堿反應生成M（OH）42-，說明M（OH）2具有兩性；
B．為提取M2+可將M2+轉化為M（OH）2沉淀，根據(jù)圖象確定此時控制溶液的pH范圍；
C．由題給信息不能確定升高溫度Ksp的變化；
D．根據(jù)Ksp=c（M2+）．c2（OH-）計算．

解答 解：A．隨著pH的增大，溶液中存在M（OH）42-，說明M（OH）2具有兩性，故A正確；
B．根據(jù)圖象知，溶液的pH范圍為8＜pH＜12時，溶液中M2+濃度小于10-5 mol•L-1，可以近似認為M2+不存在，故B正確；
C．由題給信息不能確定升高溫度Ksp的變化，則不能確定升高溫度a、b的變化，故C錯誤；
D．M2+離子濃度為10-5mol•L-1時，M2+離子已沉淀完全，當溶液的pH=8.0時，c（M2+）=10-5 mol•L-1，c（OH-）=10-6 mol•L-1，Ksp=c（M2+）．c2（OH-）=10-5•（10-6）2=10-17，故D正確．
故選C．

點評 本題考查了溶解平衡的有關應用與判斷等知識點，為高頻考點，側重考查學生的分析能力和計算能力，正確分析圖象中曲線變化是解本題關鍵，再結合外界條件對平衡的影響等知識點來分析解答，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列與有機物結構、性質相關的敘述錯誤的是（　�。�
A．蛋白質和油脂一定條件下都能水解
B．乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應生成CO2
C．甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷與苯和硝酸反應生成硝基苯的反應類型相同
D．與有機物     互為同分異構體，且能與NaOH溶液反應的化合物有7種

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

12．某新型無機材料A3M4由兩種非金屬元素組成，元素M位于第二周期VA族．D、E、H均為難溶于水的白色固體：化合物C、E均含A元素．其余物質均為中學化學中常見物質．

請回答：
（1）寫出H的化學式：AgCl．
（2）化合物A3M4中含有的化學鍵類型為：共價鍵．
（3）寫出反應②的離子方程式：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法中正確的是（　�。�
A．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 mol•L-1鹽酸、③0.1 mol•L-1氯化鎂溶液、④0.1 mol•L-1硝酸銀溶液中，Ag+濃度：①＞④=②＞③
B．將NH4HCO3、AlCl3、FeCl2、KAl（SO4）2的溶液分別加熱蒸干、灼燒，均不能得到原物質
C．可直接根據(jù)Ksp的數(shù)值大小比較難溶物在水中的溶解度大小
D．25℃時，Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），向AgCl的懸濁液中加入KI固體，有黃色沉淀生成

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．某研究小組欲研究Fe2+的部分性質．
（1）在空氣中放置一段時間的FeCl2溶液，欲檢驗其變質后溶液中的Fe3+需滴加KSCN溶液，若需確認其中是否還有Fe2+需滴加K3Fe（CN）6溶液．
（2）向盛有新制FeSO4溶液的試管中加入數(shù)滴濃硝酸，產生的現(xiàn)象是有紅棕色氣體產生，溶液變成深棕色，發(fā)生反應的離子方程式為Fe2++NO3-+2H+=Fe3++NO2↑+H2O．
（3）該研究小組進行了（2）的實驗，發(fā)現(xiàn)反應后試管中的顏色變深為深棕色．查資料后認為深棕色可能是NO2或NO與鐵的某一種離子反應引起的．因此設計如圖Ⅱ所示的裝置進行探究
①裝銅片儀器的名稱為平底燒瓶，實驗開始前進行的操作是檢查裝置氣密性．
②關閉K、b，打開a，開始甲中反應一段時間后，能證明深棕色由Fe2+與NO2或NO反應的實驗現(xiàn)象是丙中溶液變成深棕色，丁中溶液無明顯變化．
③停止甲中反應，打開K、b，關閉a，持續(xù)通入N2一段時間，乙瓶中發(fā)生的化學反應方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，該操作的目的是讓NO2與水反應轉變NO，從而驗證是否是NO與Fe2+作用使溶液產生深棕色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列化合物中含有手性碳原子的是（　�。�
A．B．C．CCl2F2D．H2N-CH2-COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．已知：pKa=-lgKa，25℃時，H2SeO3的 pKa1=1.34，pKa2=7.34．用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L-1H2SeO3溶液的滴定曲線如圖所示（曲線上的數(shù)字為pH）．下列說法不正確的是（　�。�
A．a點所得溶液中：2c（H2SeO3）+c（SeO32-）＜0.1 mol•L-1
B．b點所得溶液中：c（H2SeO3）+c（H+）=c（SeO32-）+c（OH-）
C．c點所得溶液中：c（Na+）＜3c（HSeO3-）
D．d點所得溶液中：c（Na+）＞c（SeO32-）＞c（HSeO3-）

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

6．某有機物X（C12H13O6Br）分子中含有多種官能團，其結構簡式為 （其中Ⅰ、Ⅱ為未知部分的結構）．
為推測X的分子結構，進行如圖的轉化：

已知向E的水溶液中滴入FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；M（C2H2O4）能使藍墨水褪色；G、M都能與NaHCO3溶液反應．
請回答：
（1）M的結構簡式為HOOC-COOH；G分子所含官能團的名稱是羧基、羥基．
（2）E可以發(fā)生的反應有（選填序號）①③④．
①加成反應　②消去反應�、垩趸磻、苋〈磻�
（3）由B轉化成D的化學方程式是HOCH2-CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$OHC-CHO+2H2O
（4）G在一定條件下發(fā)生反應生成分子組成為C4H4O4的有機物（該有機物可使溴的四氯化碳溶液褪色），寫出G發(fā)生此反應的化學方程式HOOC-CH2-CH（OH）-COOH$\stackrel{一定條件}{→}$HOOC-CH=CH-COOH+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．如圖為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑨在圖中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）寫出⑧的原子結構示意圖．
（2）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為Na＞Al＞O（用元素符號回答）．
（3）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3（用化學式回答）．
（4）⑤與④形成的陰、陽離子個數(shù)比為1：2化合物的化學式為Na2O．
（5）⑥的單質與①、④、⑤三種元素形成化合物的水溶液反應的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（6）在②、③、⑦、⑧單質中，符合下列轉化關系的是：C、N、S（填元素符號）．
單質$\stackrel{④單質}{→}$化合物1$\stackrel{④單質}{→}$化合物2$\stackrel{H_{2}O}{→}$最高價氧化物對應的水化物．

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