下列不能用勒夏特列原理解釋的是
A．棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺
B．冰鎮(zhèn)啤酒打開瓶塞后產(chǎn)生大量泡沫
C．在H2，I2(g)和HI組成的平衡體系中加壓后，混合物顏色加深
D．Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變化
C

試題分析：用勒夏特列原理解釋的首先是平衡體系，然后是外界條件變化導(dǎo)致平衡移動。A、存在NO2到N2O4的平衡，正確；B、壓強變化，溶解平衡移動，正確；C、加壓，碘單質(zhì)濃度增大，顏色加深，平衡不移動，錯誤；D、正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在一定體積的密閉容器中，進行化學(xué)反應(yīng)CO2 (g)+H2 (g)CO (g)+H2O (g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t / ℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
 
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=____________。
（2）正反應(yīng)為________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
（3）能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________（多選扣分）。
A、容器中壓強不變    B、混合氣體中c (CO)不變
C、v正(H2)=v逆(H2O)    D、c (CO2)="c" (CO)
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c (CO2)·c (H2)="c" (CO)·c (H2O)。可判斷此時的溫度為________℃。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

mA(氣) + nB(氣) pC(氣) + qQ(氣)當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時，下列情況一定是平衡狀態(tài)的是：
體系的壓強不再改變
體系的溫度不再改變
各組分的濃度不再改變
各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變
反應(yīng)速率Va:Vb:Vc:Vd=m:n:p:q
單位時間內(nèi)m mol A斷鍵反應(yīng)，同時p mol C也斷鍵反應(yīng)
A．③④⑤⑥ 　 B．②③④⑥C．①③④⑤　D．①③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：H2(g) +I2(g) 2HI(g) ΔH =" -14.9" kJ/mol。在甲、乙兩個體積相同密閉容器中充入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，其起始濃度如下表所示。甲中反應(yīng)達到平衡時，測得c(H2)="0.008" mol/L。 下列判斷正確的
起始濃度
c(H2) / mol/L
c(I2) / mol/L
c(HI) / mol/L
甲
0.01
0.01
0
乙
0.02
0.02
0
 
A．平衡時，乙中H2的轉(zhuǎn)化率是甲中的2倍   
B．平衡時，甲中混合物的顏色比乙中深
C．平衡時，甲、乙中熱量的變化值相等       
D．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.25

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

合成氨反應(yīng)為N2＋3H22NH3，今有A、B、C、D四個容器，每個容器中有兩種操作，兩種操作分別達到平衡后，操作1中N2和操作2中NH3轉(zhuǎn)化率之和一定不為1的是（起始體積相同）
A．恒溫恒容：操作1：加1 mol N2＋3 mol H2，操作2：加2 mol NH3
B．恒溫恒壓：操作1：加1 mol N2＋3 mol H2，操作2：加2 mol NH3
C．恒溫恒容：操作1：加1 mol N2＋3 mol H2，操作2：加3 mol NH3
D．恒溫恒壓：操作1：加1 mol N2＋3 mol H2，操作2：加3 mol NH3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有容積為1 L的甲乙兩個恒溫恒容密閉容器，向甲中加入2 mol A氣體和2 mol B氣體后發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)＋B(g)C(g) △H=" -a" kJ·mol-1，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時生成1 mol C氣體，放出熱量Q1kJ；乙中加入1molC氣體，反應(yīng)達到平衡時，吸收熱量Q2kJ，則Q1 與Q2的相互關(guān)系正確的是（ ）
A．Q1 + Q2 = aB．Q1 + 2Q2 < 2aC．Q1 + 2Q2 > 2aD．Q1 + Q2 < a

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在水溶液中，重鉻酸鉀K2Cr2O7存在以下平衡：，下列說法正確的是
A．向該溶液中加入過量濃NaOH溶液后，溶液呈橙紅色
B．該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)
C．向該溶液中滴加適量的濃硫酸，平衡向逆反應(yīng)方向移動，再次達到平衡后，氫離子濃度比原溶液大
D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下可逆反應(yīng)N2+3H22NH3已達到平衡，下列有關(guān)說法正確的   （    ）
①1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵形成
②反應(yīng)混合物中各組分的體積分?jǐn)?shù)保持不變
③恒溫恒容時，容器內(nèi)的壓強不再改變
④1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個N—H 鍵形成
⑤NH3生成的速率與NH3分解的速率相等
⑥單位時間生成n molN2，同時生成2n molNH3
⑦氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
⑧N2 H2 NH3的分子數(shù)一定為1∶3∶2
⑨恒溫恒容時，氣體的總物質(zhì)的量不再改變
⑩恒溫恒壓時，容器內(nèi)的密度不再改變
A．①②③④⑤⑥⑦⑨B．①②③⑤⑥⑩
C．③④⑤⑥⑦⑧D．①②③⑤⑥⑦⑨⑩

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當(dāng)加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺
B．合成氨反應(yīng)，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施
C．反應(yīng)CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，達平衡后，升高溫度體系顏色變深
D．對于2HI(g)H2(g)+I2(g)，達平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深

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同步練習(xí)冊答案