18．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，27g Al3+中含有的電子數(shù)目為13 NA
B．22.4 L氧氣中一定含有2NA個氧原子
C．23gNa和足量的O2完全燃燒條件下轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
D．標準狀況下，22.4 L乙醇（CH3CH2OH）中含有的氧原子數(shù)為NA

分析 A．1molAl3+中含有10mol電子；
B．氣體存在的條件未知，不能確定氣體的物質(zhì)的量；
C．23gNa的物質(zhì)的量為1mol，完全反應(yīng)失去電子數(shù)為NA；
D．標準狀況下乙醇為液體，題中條件無法計算乙醇的物質(zhì)的量．

解答 解：A．27g Al3+的物質(zhì)的量為1mol，含有的電子數(shù)目為10NA，故A錯誤；
B．由于氣體存在的條件不能確定是否標準狀況下，則22.4L氧氣不一定為1mol，無法確定原子數(shù)目，故B錯誤；
C．23gNa的物質(zhì)的量為1mol，完全反應(yīng)失去電子數(shù)為NA，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故C正確；
D．在標況下，乙醇不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算乙醇的物質(zhì)的量，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)，題目難度不大，本題注意物質(zhì)存在的條件以及分子的構(gòu)成，為該題考查的側(cè)重點，也是易錯點，答題時注意把握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．有四瓶常用溶液：①BaCl2溶液  ②NaCl溶液  ③Na2SO4溶液  ④CuSO4溶液．不用其他試劑，可通過實驗方法將它們一一鑒別出來，鑒別出來的先后順序可能是（　�。�
A．④①③②B．①③④②C．①④③②D．①④②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．實驗室里通常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，按要求回答問題：
（1）實驗室制取氯氣的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）在該反應(yīng)中，如有1mol Cl2生成，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是2mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2mol．
（3）報紙報道了多起衛(wèi)生間清洗時，因混合使用“潔廁靈”（主要成分是鹽酸）與“84消毒液”（主要成分是NaClO）發(fā)生氯氣中毒的事件．試根據(jù)你的化學(xué)知識分析，原因是（用離子方程式表示）Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．已知下列四個反應(yīng)：
A  2F2+2H2O═4HF+O2
B  Cl2+H2O═HCl+HClO
C  2K+2H2O═2KOH+H2↑
D  C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ CO+H2
試從氧化還原的角度，回答下列問題：
（1）水只作氧化劑的是CD；
（2）水只作還原劑的是A；
（3）水既不作氧化劑又不作還原劑的是B．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．為了檢驗?zāi)矲eCl2溶液是否變質(zhì)，應(yīng)選用的試劑是（　�。�
A．稀鹽酸B．KSCN溶液C．鐵粉D．石蕊試液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．標準狀況下，10gCO和CO2混合氣體的體積是6.72L，則此混合氣體中，CO和CO2的物質(zhì)的量之比是（　�。�
A．1：1B．2：1C．4：3D．2：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列方程式書寫正確的是（　�。�
A．H2CO3的電離方程式H2CO3?2H++CO32-
B．HCO3-在水溶液中的電離方程式：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
C．NaOH的電離方程式：NaOH?Na++OH-
D．CaCO3的電離方程式：CaCO3?Ca2++CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．花崗巖是一種分布非常廣的巖石，世界上許多國家都穿長花崗巖．中國9%的土地（約80多萬平方公里）都是黃崗巖巖體．以富鉀花崗巖為原料的化工生產(chǎn)流程如下：

回答下列問題：
（1）用氧化物的形式表示鉀長石的化學(xué)組成：K2O•Al2O3•6SiO2．
（2）SiF4的吸收是在吸收塔中進行的，其中SiF4的入口應(yīng)處于吸收塔的下部（填“上部”“下部”或“中部”）；寫出吸收SiF4的化學(xué)方程式：SiF4+3H2O?H2SiO3+4HF．
（3）混合溶液A的主要成分是K2SO4、Al2（SO4）3．生產(chǎn)過程中，消耗的主要原料除花崗巖外還有硫酸、氨水．
（4）操作A主要包含加熱、過濾等過程；為使操作A順利進行，吸收SiF4過程中要維持較高溫度，其目的是促進四氟化硅的水解．
（5）下列有關(guān)描述正確的是B．
A．SiF4是易揮發(fā)的液體
B．HF有毒，反應(yīng)裝置應(yīng)密封進行
C．該工藝流程符合綠色化學(xué)工藝．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境．實驗室利用廢舊黃銅（Cu、Zn合金，含少量雜質(zhì)Fe）制備膽礬晶體（CuSO4•5H2O）及副產(chǎn)物ZnO．制備流程圖如圖：

已知：Zn及化合物的性質(zhì)與Al及化合物的性質(zhì)相似，pH＞11時Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．如圖表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計算）．
Fe3+Fe2+Zn2+
開始沉淀的pH1.15.85.9
s沉淀完全的pH3.08.88.9
請回答下列問題：
（1）試劑X可能是H2O2，其作用是將Fe2+氧化為Fe3+．
（2）加入ZnO調(diào)節(jié)pH=3～4的目的是降低H+濃度，促使Fe3+徹底水解生成 Fe（OH）3沉淀而除去．
（3）由不溶物生成溶液D的化學(xué)方程式為Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O．
（4）由溶液D制膽礬晶體包含的主要操作步驟是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、抽濾．
（5）下列試劑可作為Y試劑的是B．
A．ZnO   B．NaOH   C．Na2CO3D．ZnSO4
若在濾液C中逐滴加入鹽酸直到過量，則產(chǎn)生的現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀后溶解．
（6）測定膽礬晶體的純度（不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)）：準確稱取0.5000g膽礬晶體置于錐形瓶中，加適量水溶解，再加入過量KI，用0.1000mol•L-1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3標準溶液19.40mL．已知：上述滴定過程中的離子方程式如下：2Cu2++4I-═2CuI（白色）↓+I2，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
①膽礬晶體的純度為97.00%．
②在滴定過程中劇烈搖動（溶液不外濺）錐形瓶，則所測得的純度將會偏高（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．

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