16.肉桂酸乙酯G是一種增香劑,可按下列路線合成:

已知:①RX$\stackrel{NaOH/H_{2}O}{→}$ROH    
②RCHO+CH3CHO$→_{△}^{稀OH-}$RCH=CHCHO+H2O
請回答:
(1)D中官能團的名稱是醛基.
(2)E的結(jié)構(gòu)簡式
(3)F+C→G的化學方程式
(4)對于化合物G,下列說法不正確的是BC.
A.能發(fā)生水解反應B.不能使酸性KMnO4溶液褪色
C.能發(fā)生銀鏡反應D.不能發(fā)生酯化反應
(5)下列化合物中屬于E的同分異構(gòu)體的是AB.

分析 A與氯氣在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應生成B,B發(fā)生鹵代烴的水解反應,再脫去1分子水得到,則A為,B為;葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇,則C為CH3CH2OH,C發(fā)生催化氧化反應生成D,D為CH3CHO,
與CH3CHO發(fā)生加成反應然后脫去1分子水得到E,E為,與銀氨溶液發(fā)生氧化反應、酸化得到肉桂酸,故肉桂酸的結(jié)構(gòu)簡式為,F(xiàn)與乙醇發(fā)生酯化反應生成G,G結(jié)構(gòu)簡式為,據(jù)此分析解答.

解答 解:A與氯氣在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應生成B,B發(fā)生鹵代烴的水解反應,再脫去1分子水得到,則A為,B為;葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇,則C為CH3CH2OH,C發(fā)生催化氧化反應生成D,D為CH3CHO,
與CH3CHO發(fā)生加成反應然后脫去1分子水得到E,E為與銀氨溶液發(fā)生氧化反應、酸化得到肉桂酸,故肉桂酸的結(jié)構(gòu)簡式為,F(xiàn)與乙醇發(fā)生酯化反應生成G,G結(jié)構(gòu)簡式為
(1)D為CH3CHO,官能團為醛基,故答案為:醛基;
(2)通過以上分析知,E結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:;
(3)F和C發(fā)生酯化反應生成G,反應方程式為,故答案為:;
(4)G結(jié)構(gòu)簡式為,
A.G中含有酯基,所以能發(fā)生水解反應,故正確;
B.G中含有碳碳雙鍵,能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而能使酸性KMnO4溶液褪色,故錯誤;
C.G中不含醛基,所以不能發(fā)生銀鏡反應,故錯誤;
D.該物質(zhì)中不含羥基或羧基,所以不能發(fā)生酯化反應,故正確;
故選BC;
 (5)E為,E的不飽和度為6,分子式為C9H8O,
AB選項中不飽和度為6且分子式是C9H8O,所以與為同分異構(gòu)體;
C中不飽和度為4、D的不飽和度為5,且分子式與不同,所以不是同分異構(gòu)體,
故選AB.

點評 本題考查有機物推斷,為高頻考點,側(cè)重考查學生分析推斷能力,注意根據(jù)反應條件及有機物結(jié)構(gòu)進行推斷,需要學生熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化,難度中等.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.綠礬(FeSO4•7H2O)廣泛用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn).下面是以市售鐵屑(含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì))為原料生成純凈綠礬的一種方法:

查詢資料,得有關物質(zhì)的數(shù)據(jù)如下表:
25℃時pH值
飽和H2S溶液3.9
SnS沉淀完全1.6
FeS開始沉淀3.0
FeS沉淀完全5.5
(1)操作II中,通入硫化氫至飽和的目的是除去Sn2+并防止Fe2+被氧化;在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe2+沉淀;
(2)操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌,其洗滌的目的是洗去晶體表面的硫酸等雜質(zhì);用冰水的原因是降低晶體的溶解度,減少溶解導致FeSO4•7H2O的損耗;
(3)次氯酸鹽在堿性條件下氧化硫酸亞鐵可得高冷凈水劑K2FeO4,離子方程式為2ClO-+Fe2++4OH-=FeO42-+2Cl-+2H2O;
(4)25℃時,將FeSO4•7H2O樣品溶于水配成FeSO4溶液,該溶液中的Fe2+在空氣中易被氧化成Fe3+,若向完全被氧化后的溶液中滴加NaOH溶液,當?shù)沃寥芤旱膒H=4時,溶液中的c(Fe3+)=4.0×10-8mol/L.[已知該溫度下,F(xiàn)e(OH)3的Ksp=4.0×10-38]
(5)將8.34gFeSO4•7H2O樣品隔絕空氣加熱脫水,其重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖所示:
①在100℃時M的化學式為FeSO4•4H2O;
②FeSO4•7H2O晶體中有3種不同結(jié)合力的水分子.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.T℃時,體積相等的甲、乙、丙、丁4個密閉容器中,發(fā)生反應:CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g),起始時充入各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表所示:
CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)
a mola mol00
a mol2a mol00
a mola mol0a mol
amolamolamolamol
則達到平衡時,CO的物質(zhì)的量由大到小的順序是( 。
A.n(。緉(甲)>n(乙)>n(丙)B.n(。緉(甲)>n(丙)>n(乙)C.n(。緉(乙)>n(丙)>n(甲)D.n(。緉(乙)>n(甲)>n(丙)

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑.工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn),其生產(chǎn)工藝如圖1:

(1)寫出反應①的離子方程式:2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O.
(2)K2FeO4 在水溶液中易水解:4FeO42-+10H2O?4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑.
①在提純K2FeO4時采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法,則洗滌劑最好選用B溶液(填序號).
A.H2O   B. KOH、乙醇   C.NH4Cl、乙醇   D.Fe(NO33、乙醇
②將適量K2FeO4溶于水配制成c(FeO42-)=1.0mmol•L-1的試樣,將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中,測定c(FeO42-)的變化,結(jié)果見圖2.該實驗的目的是探究溫度對FeO42-濃度的影響.
(3)反應的溫度、原料的濃度和配比對高鐵酸鉀的產(chǎn)率都有影響.圖2為不同的溫度下,F(xiàn)e(NO33不同質(zhì)量濃度對K2FeO4生成率的影響;根據(jù)圖3分析:工業(yè)生產(chǎn)中最佳溫度為26℃.相同濃度下,K2FeO4生成率隨溫度變化的可能原因是溫度影響K2FeO4的溶解度.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.下列物質(zhì)提純的方法正確的是(  )
A.除去混在NO2中的NO:將氣體與足量O2混合
B.除去混在CO2中的SO2:將氣體依次通過足量酸性KMnO4溶液和濃硫酸
C.除去KCl溶液中的K2CO3:加入過量BaCl2溶液后過濾
D.除去乙酸中混有的乙醇:加入金屬鈉后蒸餾

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.鑒別Cl-、Br-、I-三種離子,宜選用的試劑是( 。
A.溴水和淀粉溶液B.AgNO3溶液和稀硝酸
C.CCl4溶液D.氯水和碘化鉀淀粉溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.如圖所示,兩個連通容器用活塞分開,左右兩室(體積相同)各充入一定量NO和O2,且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同.打開活塞,使NO與O2充分反應(2NO+O2=2NO2).(不考慮NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化)
(1)NO的相對分子質(zhì)量為30.
(2)開始時左右兩室分子數(shù):左側(cè)>右側(cè)(填“<”、“>”或“=”).
(3)反應前后NO室壓強減小(填“增大”、“不變”或“減小”).
(4)最終容器內(nèi)密度與原來相同(填“相同”或“不相同”).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.X、Y、Z 3種元素位于周期表中的同一周期,它們的最高價氧化物分別為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物,則3種元素的原子序數(shù)的大小順序是( 。
A.X>Y>ZB.Y>Z>XC.X>Z>YD.Z>X>Y

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,下列說法中正確的是( 。
A.1 mol CH3+(碳正離子)中含有質(zhì)子數(shù)為8NA
B.標準狀況下,22.4L溴單質(zhì)所含原子數(shù)目為2NA
C.密閉容器盛有0.1molN2和0.3 mol H2在一定條件下充分反應,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA
D.常溫常壓下,100mL lmol.L-l鹽酸與4.6 g鈉反應生成H2分子數(shù)目為0.1NA

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