Question

12．把a mol H₂和b mol C₂H₄混合，在一定條件下使它們一部分發(fā)生反應生成w molC₂H₆，將反應混合氣體完全燃燒，余下的C₂H₄消耗氧氣的物質(zhì)的量為（　�。�

• A． a+3b
• B． $\frac{a}{2}$+3b
• C． $\frac{a}{2}$+3b+$\frac{7}{2}$ w
• D． 3（b-w）

Answer 1

分析 加成反應前后原子守恒，a mol H₂和b mol C₂H₄混合，發(fā)生反應C₂H₄+H₂→C₂H₆，據(jù)此計算剩余的C₂H₄的量，再計算余下的C₂H₄消耗氧氣的物質(zhì)的量．

解答 解：加成反應前后原子守恒，a mol H₂和b mol C₂H₄混合，發(fā)生反應C₂H₄+H₂→C₂H₆，反應生成w molC₂H₆，則剩余C₂H₄的量為（b-w）mol，根據(jù)燃燒反應方程式：C_xH_y+（$x+\frac{y}{4}$）O₂→xCO₂+$\frac{y}{2}$H₂O，則1molC₂H₄燃燒消耗氧氣3mol，因此余下的C₂H₄消耗氧氣的物質(zhì)的量為3（b-w）mol，故選D．

點評 本題考查化學反應方程式的計算，為高頻考點，把握加成反應規(guī)律及原子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力及計算能力的考查，注意完全燃燒生成二氧化碳和水，題目難度不大．