15．下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法不正確的是（　�。�
A．元素周期表中前三周期為短周期
B．第IA族的元素不全是金屬元素
C．元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是元素的相對原子質(zhì)量呈周期性變化
D．人類可以在周期表中金屬與非金屬的分界線處，尋找半導(dǎo)材料

分析 A．周期表中1、2、3周期為短周期元素；
B．第ⅠA族元素中，H屬于非金屬元素；
C．元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是元素的原子序數(shù)呈周期性變化；
D．據(jù)金屬和非金屬的分界線元素的性質(zhì)分析．

解答 解：A．在元素周期表中，前三周期元素屬于短周期元素，故A正確；
B．第IA族的元素不全是金屬元素，如H元素為非金屬元素，故B正確；
C．元素周期律的內(nèi)容為：元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是元素的原子序數(shù)呈周期性變化，不是隨相對原子質(zhì)量呈周期性變化，故C錯誤；
D．在元素周期表的金屬與非金屬的分界線附近的元素的金屬性和非金屬性都較弱，常用于半導(dǎo)體材料，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了元素周期律與元素周期表的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意熟練掌握元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律內(nèi)容，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法中正確的是（　�。�
A．乙烯、1，3-丁二烯、聚乙烯均能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
B．實驗室中要除去乙烷中混有的乙烯氣體，可以用通入H2催化加氫的方法
C．沸點由高到低依次為：正戊烷＞異戊烷＞新戊烷＞正丁烷＞異丁烷
D．室溫光照條件下，可以用CH4與氯氣制取純凈的一氯甲烷，該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．下列各題中有關(guān)物質(zhì)的比較，請用“＞”、“＜”、“=”填空：
（1）酸性：H3PO4＜HNO3，H2SO4＜HClO4；
（2）堿性：Mg（OH）2＜Ca（OH）2，NaOH＞Al（OH）3
（3）氧化性：F2＞S，N2＜O2；
（4）熱穩(wěn)定性：CH4＜ NH3，HCl＞HI．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖：則此有機物可發(fā)生的反應(yīng)類型有（　�。�
①取代   ②加成   ③消去    ④酯化    ⑤水解    ⑥氧化    ⑦中和    ⑧還原．
A．①②③⑤⑥⑧B．②③④⑤⑥C．②③④⑤⑥⑦D．①②③④⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于價電子構(gòu)型3s23p4的描述正確的是（　�。�
A．它的元素符號為O
B．它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4
C．它的氫化物的電子式為
D．其電子排布圖為  

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．
（1）X的轉(zhuǎn)化率是30%
（2）由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y?2Z；
（3）反應(yīng)從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v（Z）=0.05mol/（L•min），
（4）下列選項中，能判斷該反應(yīng)達平衡狀態(tài)的是BCD．
A．消耗3molX的同時，消耗1molY
B．X、Y、Z三種物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化
C．生成1molY的同時，生成2molZ
D．X的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．我國科學(xué)家首次合成了一種過渡金屬的新核素${\;}_{72}^{185}$Hf，其單質(zhì)有延展性、不易被腐蝕等特點，可應(yīng)用于高科技領(lǐng)域．185Hf可由180Hf轉(zhuǎn)化而成，下列有關(guān)180Hf、185Hf說法正確的是（　�。�
A．180Hf轉(zhuǎn)化為185Hf是化學(xué)變化
B．二者的核外電子數(shù)分別為108、113
C．1mol 180Hf的中子數(shù)比1mol 185Hf少5NA
D．在元素周期表中的位置不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．根據(jù)表中信息判斷，下列選項不正確的是（　　）
序號反應(yīng)物產(chǎn)物
①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4  
②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3
③MnO4-Cl2、Mn2+
A．第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和 O2
B．第②組反應(yīng)中參加反應(yīng)的Cl2與 FeBr2的物質(zhì)的量之比為1：2
C．第③組反應(yīng)中生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子2 mol
D．氧化性由強到弱順序為MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞Br2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．化石燃料的燃燒會產(chǎn)生大量污染大氣的二氧化硫和溫室氣體二氧化碳，而氫氣被認(rèn)為是無碳無污染的清潔能源．
（1）某些合金可用于儲存氫，金屬儲氫的原理可表示為：
M+xH2?MH2x△H＜0  （M表示某種合金）
圖表示溫度分別為T1，T2時，最大吸氫量與氫氣壓強的
關(guān)系．則下列說法中，正確的是bd．
a、T1＞T2
b、增大氫氣壓強，加快氫氣的吸收速率
c、增大M的量，上述平衡向右移動
d、上述反應(yīng)可實現(xiàn)多次儲存和釋放氫氣
（2）在25℃，101KPa條件下，ag氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出142.9kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-$\frac{285.8}{a}$KJ/mol．
（3）工業(yè)上通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得氫氣．其中C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），在850℃時平衡常數(shù)K=1．若向1升的恒容密閉真空容器中同時加入x mol C和6.0mol H2O．
①當(dāng)加熱到850℃，反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志有BC．
A．消耗水蒸氣的物質(zhì)的量與生成CO的物質(zhì)的量相等   B．容器內(nèi)的壓強不變
C．混合氣的密度不變   D．單位時間有n個H-O鍵斷裂的同時有n個H-H鍵斷裂
②850℃時反應(yīng)達到平衡，x應(yīng)滿足的條件是x＞2．

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