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3．普通水泥在固化過程中自由水分子減少，并且溶液呈堿性．根據這一物理化學特點，科學家發(fā)明了電動勢法測水泥初凝時間．此法的原理如圖所示，反應的總方程式為：2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag，下列有關說法正確的是（　　）
A．外電路上，電子由Cu電極沿導線流入Ag2O電極
B．測量原理示意圖中，Ag2O為負極
C．負極的電極反應式為：2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O
D．電池工作時，OH-向正極移動

分析 反應的總方程式為：2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag，可知Cu為負極失去電子，正極上Ag得到電子，電子從負極流向正極，陰離子向負極移動，以此來解答．

解答 解：A．Cu為負極，則外電路上，電子由Cu電極沿導線流入Ag2O電極，故A正確；
B．測量原理示意圖中，Ag2O為正極，故B錯誤；
C．電解質為堿，負極的電極反應式為2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O，故C正確；
D．電池工作時，OH-向負極移動，故D錯誤；
故選AC．

點評 本題考查原電池的工作原理，為高頻考點，把握正負極判斷、電極反應、電子和離子的移動方向為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意電解質為堿，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．一定溫度下，100mL6mol•L-1的硫酸與過量鋅粉反應，為了減緩反應速率，但又不影響生成氫氣的總質量，可向反應中加入適量的（　�。�
A．碳酸鈉固體B．少量鋅粉C．硫酸鉀溶液D．鹽酸溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

14．某含苯環(huán)的化合物A，其相對分子質量為104，碳的質量分數為92.3%．
（1）A的分子式為C8H8；
（2）A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式為+Br2→；
（3）一定條件下，A與氫氣反應，得到的化合物中碳的質量分數為85.7%，寫出此化合物的結構簡式；
（4）在一定條件下，由A聚合得到的高分子化合物的結構簡式為．
（5）B是A 的一種同分異構體，且B的一氯代物只有一種，則B的結構簡式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．將正確答案填寫在相應的空格內
（1）主族元素原子中最高化合價為+5，原子半徑是同主族中最小的元素，其核外電子排布式為1s22s22p3，價電子為2s22p3，屬p區(qū)元素．
（2）原子序數為24的元素原子中有4個電子層，7個能級，6個未成對電子．
（3）請寫出有2個能層，且p軌道中只有一個未成對電子的基態(tài)原子的外圍電子排布圖（有幾個寫幾個）．
（4）下列是CO的等電子體的有③⑤．
①NO�、贑O2�、跱2�、蹾F�、軨N-　⑥Mg2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．120℃，101kPa下，將下列烴的混合物分別與足量的氧氣混合，引燃反應后，恢復到原來的溫度，氣體體積一定不變的是（　�。�
A．C2H6 C2H4 C2H2B．C2H4 C3H6C．C3H8　C3H6D．CH4 C2H4 C3H4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．請比較下列性質的強弱或大�。ㄌ睢埃肌被颉埃尽保�
①金屬性：Li＜  K                  ②非金屬性：N＞  P
③堿性：Mg（OH）2＞  Al（OH）3       ④酸性：H2CO3＞  H2SiO3
⑤半徑：F-＞ Na+                ⑥穩(wěn)定性：H2S＜  HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．H2SO4溶于水能形成H+和SO42-，說明H2SO4是離子化合物
B．HCl氣體溶于水，HCl分子里共價鍵被破壞
C．單質分子中不存在化學鍵，化合物分子中才存在化學鍵
D．含金屬元素的離子一定是陽離子

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．動手實踐：某同學做同周期元素性質遞變規(guī)律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現象（見下表，表中的“實驗方案”與“實驗現象”前后不一定是對應關系）．
實驗步驟實驗現象
①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色．
②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水B．有氣體產生，溶液變成淺紅色
③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中C．劇烈反應，迅速產生大量無色氣體．
④將鎂條投入稀鹽酸中D．反應不十分劇烈；產生無色氣體．
⑤將鋁條投入稀鹽酸中E．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失
⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至過量F．生成淡黃色沉錠．
請你幫助該同學整理并完成實驗報告．
（1）實驗目的：研究同周期元素性質遞變規(guī)律．
（2）實驗用品：
試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等．
儀器：①酒精燈，試管，燒杯，試管夾，膠頭滴管，鑷子，小刀，玻璃片，砂紙，火柴等．
（3）實驗內容：（填寫與實驗步驟對應的實驗現象的編號和②③的化學方程式）
實驗內容①②③④⑤⑥
實驗現象（填A～F）
寫出下列實驗步驟所對應的化學方程式②Na2S+Cl2=2NaCl+S，③2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，
（4）實驗結論：同周期元素從左往右失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

13．實驗室制氯氣，用MnO2和足量濃鹽酸反應制得標準狀況下Cl24.48L，生成的Cl2全部用石灰水吸收，求：
（1）理論上需要消耗MnO2多少克？
（2）被氧化的HCl為多少mol？
（3）可制得漂白粉多少克？

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