【題目】已知：298K時(shí)，四種物質(zhì)的溶度積如表所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

化學(xué)式

CH3COOAg

AgCl

Ag2CrO4

Ag2S

Ksp

2.3×10-3

1.56×10-10

1.12×10-12

6.3×10-50

A.298K時(shí)，將0.001molL-1的AgNO3溶液逐滴滴入0.001molL-1的KCl和0.001molL-1的K2CrO4的混合液中，則先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀

B.298K時(shí)，向2.0×10-4molL-1的K2CrO4溶液中加入等體積的2.0×10-4molL-1的AgNO3溶液，則有Ag2CrO4沉淀生成(忽略混合時(shí)溶液體積的變化)

C.298K時(shí)，向CH3COOAg懸濁液中加入鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CH3COOAg+H++Cl-CH3COOH+AgCl

D.已知：=0.65，298K時(shí)，四種物質(zhì)的飽和溶液的物質(zhì)的量濃度：c(CH3COOAg)>c(AgCl)>c(Ag2CrO4)>c(Ag2S)

【答案】C

【解析】

A.AgCl飽和所需濃度；飽和所需濃度，則，所以先沉淀，A錯(cuò)誤；

B.混合溶液中，，即無(wú)沉淀生成，B錯(cuò)誤；

C.，即AgCl的溶解度小，反應(yīng)有物質(zhì)溶解度小的向溶解度更小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化的傾向，所以向懸濁液中加入鹽酸，發(fā)生反應(yīng)生成醋酸和氯化銀，離子方程式為，C正確；

D.的飽和溶液的物質(zhì)的量濃度：；

AgCl的飽和溶液的物質(zhì)的量濃度：；

的飽和溶液的物質(zhì)的量濃度：；

的飽和溶液的物質(zhì)的量濃度：=mol/L=2.5×10-17mol/L，從而得出四種物質(zhì)的飽和溶液的物質(zhì)的量濃度：，故D錯(cuò)誤。

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，計(jì)算下列溶液的pH，并將計(jì)算結(jié)果填在橫線上：

(1)c(OH-)=1×10-4mol·L-1的溶液_______________。

(2)將0.1 mol HCl溶于水制成100 mL溶液______________。

(3)將pH=2的HCl溶液和pH=2的H2SO4溶液以體積比3∶1混合_____________。

(4)將0.23 g金屬鈉溶于水并配制成100 mL的溶液_______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在1 L 1 mol·L－1的氨水中，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.含1 mol NH3·H2OB.含1 mol和OH－

C.含和NH3·H2O的和為1 molD.含NH3、NH3·H2O、之和為1 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在25 ℃時(shí)，向AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最終出現(xiàn)黑色沉淀。已知有關(guān)物質(zhì)的溶度積Ksp(25 ℃)如表所示：

AgCl

AgI

Ag2S

Ksp

1.8×1010

8.3×1017

6.3×1050

下列敘述錯(cuò)誤的是

A.沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動(dòng)

B.溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀

C.AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解度相同

D.25 ℃時(shí)，在飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag+的濃度不同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】網(wǎng)絡(luò)趣味圖片“一臉辛酸”，是在臉上重復(fù)畫滿了辛酸的鍵線式結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)辛酸的敘述正確的是

A. 辛酸的同分異構(gòu)體（CH3)3CCH (CH3) CH2COOH的名稱為 2,2,3-三甲基戊酸

B. 辛酸的羧酸類同分異構(gòu)體中，含有3個(gè)“一CH3”結(jié)構(gòu)，且存在乙基支鏈的共有7種(不考慮立體異構(gòu)）

C. 辛酸的同分異構(gòu)體中能水解生成相對(duì)分子質(zhì)量為74的有機(jī)物的共有8種(不考慮立體異構(gòu)）

D. 正辛酸常溫下呈液態(tài)，而軟脂酸常溫下呈固態(tài)，故二者不符合同一通式

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究CO、CO2的回收利用既可變廢為寶，又可減少碳的排放。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)二甲醚(CH3OCH3)被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”，由CO和H2制備二甲醚的反應(yīng)原理如下：

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-90.1kJ/mol

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-24.5kJ/mol

已知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.0kJ/mol

則2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)的△H=________

(2)T1K時(shí)，將1mol二甲醚引入一個(gè)抽真空的150L恒容密閉容器中，發(fā)生分解反應(yīng)CH3OCH3(g)CH4(g)+H2(g)+CO(g)。

在不同時(shí)間測(cè)定容器內(nèi)的總壓，所得數(shù)據(jù)見下表，

反應(yīng)時(shí)間t/min

0

6.5

13.0

26.5

52.6

∞

氣體總壓p總/kPa

50.0

55.0

65.0

83.2

103.8

125.0

①由表中數(shù)據(jù)計(jì)算，0～6.5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率)(CH3OCH3)=___

molL-1min-1(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，二甲醚的分解率為___，該溫度下平衡常數(shù)K=___。

②反應(yīng)達(dá)到平衡后，若升高溫度，CH3OCH3的濃度增大，則該反應(yīng)為___反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

在T2K、1.0×104kPa下，等物質(zhì)的量的CO與CH4混合氣體發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+CH4(g)=CH3CHO(g)

反應(yīng)速率v=v正-v逆=k正p(CO)p(CH4)-k逆p(CH3HO)，k正、k逆分別為k正、k逆向反應(yīng)速率常數(shù)，p為氣體的分壓(氣體分壓p=氣體總壓p總×體積分?jǐn)?shù))。用氣體分壓表示的平衡常數(shù)KP=4.5×10-5kPa-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為20%時(shí)，=___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中．下列分析正確的是（ ）

A.閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為

B.閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸降低

C.閉合，鐵棒不會(huì)被腐蝕，屬于外加電流的陰極保護(hù)法

D.閉合，電路中通過(guò)個(gè)電子時(shí)，兩極共產(chǎn)生氣體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用鉛蓄電池電解甲、乙電解圖池中的溶液。已知鉛蓄電池的總反應(yīng)為Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)＋2H2O(l)。電解一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)a極上析出紅色固體物質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是( )

A. d極為陰極

B. 若利用甲池精煉銅，b極應(yīng)為粗銅

C. 放電時(shí)鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為:

PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SO (aq)＋2e－ ＝PbSO4(s)＋2H2O(l)

D. 若四個(gè)電極材料均為石墨，當(dāng)析出6.4 g Cu時(shí)，兩池中共產(chǎn)生氣體3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）已知A和B均為第3周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

A通常顯___價(jià)，A的電負(fù)性____B的電負(fù)性(填“>”“<”或“=”)。

（2）紫外光的光子所具有的能量約為399kJ·mol-1。根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息，說(shuō)明人體長(zhǎng)時(shí)間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因_____。

組成蛋白質(zhì)的最簡(jiǎn)單的氨基酸中的碳原子雜化類型是____。

（3）實(shí)驗(yàn)證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似(如圖所示)，其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：

則該4種離子晶體(不包括NaCl)熔點(diǎn)從高到低的順序是：____。其中MgO晶體中一個(gè)Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的Mg2+有____個(gè)。

（4）金屬陽(yáng)離子含有的未成對(duì)電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是____。

（5）某配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，其分子內(nèi)不含有___(填序號(hào))。

A.離子鍵 B.極性鍵 C.金屬鍵 D.配位鍵 E.氫鍵 F.非極性鍵

（6）科學(xué)家設(shè)計(jì)反應(yīng)：CO2+4H2→CH4+2H2O以減小空氣中的CO2。若有1molCH4生成，則有___molσ鍵和___molπ鍵斷裂。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案