Question

【題目】（1）已知A和B均為第3周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

A通常顯___價，A的電負性____B的電負性(填“>”“<”或“=”)。

（2）紫外光的光子所具有的能量約為399kJ·mol-1。根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息，說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因_____。

組成蛋白質(zhì)的最簡單的氨基酸中的碳原子雜化類型是____。

（3）實驗證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似(如圖所示)，其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：

則該4種離子晶體(不包括NaCl)熔點從高到低的順序是：____。其中MgO晶體中一個Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的Mg2+有____個。

（4）金屬陽離子含有的未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是____。

（5）某配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，其分子內(nèi)不含有___(填序號)。

A.離子鍵 B.極性鍵 C.金屬鍵 D.配位鍵 E.氫鍵 F.非極性鍵

（6）科學(xué)家設(shè)計反應(yīng)：CO2+4H2→CH4+2H2O以減小空氣中的CO2。若有1molCH4生成，則有___molσ鍵和___molπ鍵斷裂。

Answer 1

【答案】+3 > 紫外光的光子所具有的能量比蛋白質(zhì)分子中的化學(xué)鍵C—C、C—N、C—S的鍵能大，紫外光的光子所具有的能量足以使這些共價鍵斷裂，從而破壞蛋白質(zhì)分子 sp2、sp3 TiN>MgO>CaO>KCl 12 CrO2 AC 6 2

【解析】

(1)觀察A、B兩元素各電離能的差別，判斷A、B的化合價。

(2)從表格數(shù)據(jù)，紫外光的光子能量足以破壞這些共價鍵。最簡單的氨基酸是甘氨酸。

(3)觀察表格中的數(shù)據(jù)會發(fā)現(xiàn)，陰陽離子所帶的電荷數(shù)對晶格能的影響大于陰陽離子的半徑對晶格能的影響。

(4)根據(jù)核外電子的排布式確定未成對電子數(shù)。

(5)觀察配合物的分子的結(jié)構(gòu)。

(6)破環(huán)O＝C＝O，H-H。

(1)觀察A、B兩元素各電離能的差別，可判斷A的化合價為+3，即為Al；B為+2價，為Mg。因為同周期從左至右電負性增大，故Al的電負性大于Mg。

(2)從表格中給出的蛋白質(zhì)中各共價鍵的鍵能可以發(fā)現(xiàn)，紫外光的光子能量足以破壞這些共價鍵。最簡單的氨基酸是甘氨酸，其中碳①原子采用sp3雜化，碳②原子采用sp2雜化。

(3)觀察表格中的數(shù)據(jù)會發(fā)現(xiàn)，陰陽離子所帶的電荷數(shù)對晶格能的影響大于陰陽離子的半徑對晶格能的影響。

四種晶體均為離子晶體，TiN和CaO中的陽離子均為18電子結(jié)構(gòu)，陰離子均為10電子結(jié)構(gòu)，Ti和Ca、N和O的原子序數(shù)均相差1，因此Ti3+和Ca2+、N3-和O2-的離子半徑均相差不大，但是由于Ti3+和N3-均帶有3個單位的電荷，因此TiN的晶格能大于CaO。CaO、MgO中的陰陽離子均帶有2個單位的電荷，Ca2+的半徑大于Mg2+，所以MgO的晶格能大于CaO。

綜上所述，這種晶體的晶格能大小順序為TiN>MgO>CaO>KCl。所以晶體的熔點高低順序也為TiN>MgO>CaO>KCl。

(4)V2O5中V5+的電子排布式為1s22s22p63s23p6，沒有未成對電子；CrO2中Cr4+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d2，含有2個未成對電子，因此適合作錄音帶磁粉原料的是CrO2。

(5)觀察配合物的分子結(jié)構(gòu)會發(fā)現(xiàn)其中存在配位鍵Ni←N，極性鍵H—O、O—N等，非極性鍵C—C，氫鍵O……H—O等作用力。不存在離子鍵和金屬鍵。

(6)CO2的結(jié)構(gòu)式為O＝C＝O，1個CO2分子中含有2個σ鍵和2個π鍵，1個H2分子中共含有1個σ鍵，生成1molCH4需要1molCO2和4molH2，因此需要斷裂6molσ鍵和2molπ鍵。