【題目】如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中．下列分析正確的是（ ）

A.閉合，鐵棒上發(fā)生的反應為

B.閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸降低

C.閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于外加電流的陰極保護法

D.閉合，電路中通過個電子時，兩極共產(chǎn)生氣體

【答案】C

【解析】

若閉合，該裝置沒有外接電源，所以構成了原電池；組成原電池時，較活潑的金屬鐵作負極，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應；石墨棒作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子發(fā)生還原反應；若閉合，該裝置有外接電源，所以構成了電解池，Fe與負極相連為陰極，碳棒與正極相連為陽極，據(jù)此判斷。

A.若閉合，該裝置沒有外接電源，所以構成了原電池，較活潑的金屬鐵作負極，負極上鐵失電子，，故A錯誤；

B.若閉合，該裝置沒有外接電源，所以構成了原電池，不活潑的石墨棒作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子發(fā)生還原反應，電極反應式為，所以石墨棒周圍溶液pH逐漸升高，故B錯誤；

C.閉合，Fe與負極相連為陰極，鐵棒不會被腐蝕，屬于外加電源的陰極保護法，故C正確；

D.閉合，電路中通過個電子時，陰極生成氫氣，陽極生成氯氣，兩極共產(chǎn)生氣體，狀況不知無法求體積，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，有關物質的電離平衡常數(shù)如下：

（1）電解質由強至弱順序為___(用化學式表示，下同)。

（2）常溫下，0.02mol·L-1的CH3COOH溶液的電離度約為___，體積為10 mL pH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者___后者(填“＞”、“＜”或“=”)。

（3）下列離子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中結合H+的能力由大到小的順序為_____。

（4）NaHSO3溶液顯酸性的原因_____(離子方程式配適當文字敘述)，其溶液中離子濃度由大到小的關系是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機化合物G是合成維生素類藥物的中間體，其結構簡式如圖1所示，G的合成路線如圖2所示：

其中A～F分別代表一種有機化合物，合成路線中部分產(chǎn)物及反應條件已略去

已知：-CHO+

請回答下列問題：

(1)G的分子式是__，G中官能團的名稱是__；

(2)第①步反應的化學方程式是__；

(3)B的名稱(系統(tǒng)命名)是__；

(4)第②～⑥步反應中屬于取代反應的有__(填步驟編號)；

(5)第④步反應的化學方程式是________；

(6)寫出同時滿足下列條件的E的所有同分異構體的結構簡式__，①只含一種官能團；②鏈狀結構且無﹣O﹣O﹣；③核磁共振氫譜只有2種峰。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：298K時，四種物質的溶度積如表所示。下列說法正確的是（ ）

化學式

CH3COOAg

AgCl

Ag2CrO4

Ag2S

Ksp

2.3×10-3

1.56×10-10

1.12×10-12

6.3×10-50

A.298K時，將0.001molL-1的AgNO3溶液逐滴滴入0.001molL-1的KCl和0.001molL-1的K2CrO4的混合液中，則先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀

B.298K時，向2.0×10-4molL-1的K2CrO4溶液中加入等體積的2.0×10-4molL-1的AgNO3溶液，則有Ag2CrO4沉淀生成(忽略混合時溶液體積的變化)

C.298K時，向CH3COOAg懸濁液中加入鹽酸，發(fā)生反應的離子方程式為CH3COOAg+H++Cl-CH3COOH+AgCl

D.已知：=0.65，298K時，四種物質的飽和溶液的物質的量濃度：c(CH3COOAg)>c(AgCl)>c(Ag2CrO4)>c(Ag2S)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(NH4)2Cr2O7可用作有機合成催化劑、媒染劑、顯影液等。某化學興趣小組對(NH4)2Cr2O7的部分性質及組成進行探究。已知：Cr2O72-(橙色)+H2O=2Cr2O42-(黃色)+2H+。請回答下列問題：

(1)在試管中加入少量(NH4)2Cr2O7固體，滴加足量濃KOH溶液，振蕩、微熱，觀察到的主要現(xiàn)象是___。

(2)為探究(NH4)2Cr2O7(摩爾質量為252g/mol)的分解產(chǎn)物，按如圖連接好裝置，在A中加入5.040g樣品進行實驗。

①儀器B的名稱是___。

②C的作用是___。

③反應結束后，依然要通一段時間的氮氣的原因是___。

④加熱A至恒重，觀察到D中溶液不變色，同時測得A、B中質量的變化分別為200g、1.44g，寫出重鉻酸銨加熱分解反應的化學方程式：___。

(3)實驗室常用甲醛法測定含(NH4)2Cr2O7的樣品中氮的質量分數(shù)，其反應原理為 2Ba2++Cr2O72-+H2O=2BaCrO4↓+2H+、4NH4++6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H滴定時，1mo1(CH2)N4H+與1mo1H+相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。

實驗步驟：稱取樣品2.800g，配成250mL溶液，移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，用氯化鋇溶液使Cr2O72-完全沉淀后，加入10mL2.000 mo1L-1的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用0.200mo1L-1NaOH 標準溶液滴定至終點。重復上述操作3次，最終滴定用去NaOH標準溶液體積的平均值為20.00mL。

①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則滴定時用去的NaOH標準溶液的體積___(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

②滴定計算得該樣品中氮的質量分數(shù)為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國科學家用蘸墨汁書寫后的紙張作為空氣電極，設計并組裝了輕型、柔性、能折疊的可充電鋰空氣電池如圖甲，電池的工作原理如圖乙。下列有關說法正確的是

A. 放電時，紙張中的纖維素作為鋰電池的負極

B. 充電時，若陽極放出1molO2，則有4mol e－回到電源正極

C. 開關K閉合給鋰電池充電，X對應充電電極上的反應為Li++e－=Li

D. 放電時，Li+由正極經(jīng)過有機電解質溶液移向負極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaBH4燃料電池具有理論電壓高、能量密度大等優(yōu)點。以該燃料電池為電源電解精煉銅的裝置如圖所示。下列說法不正確的是

A. 離子交換膜應為陽離子交換膜,Na+由左極室向右極室遷移

B. 該燃料電池的負極反應式為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O

C. 電解池中的電解質溶液可以選擇CuSO4溶液

D. 每消耗2.24LO2(標準狀況)時，A電極的質量減輕12.8g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可燃冰是另一種CH4的重要來源，利用可燃冰制備的甲烷可以設計成如下燃料電池，可以作為“移動的發(fā)電廠”，源源不斷的對外供電，下列說法錯誤的是

A.a電極通入甲烷氣體，作負極

B.每通入1mol CH4，有8mol e－通過質子交換膜

C.b電極的電極反應式為：O2＋4e－＋4H＋＝2H2O

D.催化劑電極采用疏松多孔結構可提高電極反應效率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.2.0gH218O與2H2O的混合物中所含中子數(shù)約為6.02×1023

B.2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)在一定條件下能自發(fā)進行，說明該反應的△H<0

C.向硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和Na2CO3溶液，振蕩、過濾、洗滌，向沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，說明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

D.向渾濁的苯酚試液中加飽和Na2CO3溶液，試液變澄清，說明苯酚的酸性強于碳酸

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