Question

8．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₂CH₂
• B． 烷烴的通式為C_nH_2n+2，隨n值增大，碳元素的質(zhì)量百分含量逐漸減小
• C． 1 mol-CH₃ 含有9 mol 電子
• D． 己烷有4種同分異構(gòu)體，它們的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)各不相同

Answer 1

分析 A．乙烯中含碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中不能省略；
B．烷烴的通式為C_nH_2n+2，含C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{12n}{12n+2n+2}$=$\frac{12}{14+\frac{2}{n}}$；
C．C的電子數(shù)為6，H的電子數(shù)為1；
D．己烷同分異構(gòu)體有CH₃CH₂CH₂CH₂CH₂CH₃、CH₃CH（CH₃）CH₂CH₂CH₃、CH₃CH₂CH（CH₃）CH₂CH₃、CH₃CH₂C（CH₃）₂CH₃、CH₃CH（CH₃）C（CH₃）CH₃．

解答 解：A．乙烯中含碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₂=CH₂，故A錯(cuò)誤；
B．烷烴的通式為C_nH_2n+2，含C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{12n}{12n+2n+2}$=$\frac{12}{14+\frac{2}{n}}$，則隨n值增大，碳元素的質(zhì)量百分含量逐漸增大，故B錯(cuò)誤；
C．C的電子數(shù)為6，H的電子數(shù)為1，則1 mol-CH₃ 含有9 mol 電子，故C正確；
D．己烷同分異構(gòu)體有CH₃CH₂CH₂CH₂CH₂CH₃、CH₃CH（CH₃）CH₂CH₂CH₃、CH₃CH₂CH（CH₃）CH₂CH₃、CH₃CH₂C（CH₃）₂CH₃、CH₃CH（CH₃）C（CH₃）CH₃，它們的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)各不相同，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)用語(yǔ)，為高頻考點(diǎn)，把握結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、同分異構(gòu)體、含量量及性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)用語(yǔ)的區(qū)別及規(guī)范使用，題目難度不大．