19．下列各組反應(yīng)最終生成白色沉淀生成的是（　�。�
①金屬鈉投入到FeCl2溶液中          ②過(guò)量NaOH溶液和AlCl3溶液混合
③少量Ca（OH）2投入NaHCO3溶液中      ④過(guò)量CO2通入Na[Al（OH）4]溶液中．
A．③④B．②③④C．①③④D．①②③④

分析 ①鈉和水反應(yīng)生成的氫氧化鈉和FeCl2溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Fe（OH）2，最終生成紅褐色的Fe（OH）3；
②Al（OH）3具有兩性，可與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2，過(guò)量NaOH溶液和AlCl3溶液混合，先有白色沉淀，后沉淀溶解；
③少量Ca（OH）2投入過(guò)量NaHCO3溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)有碳酸鈣是白色沉淀生成；
④碳酸酸性比氫氧化鋁強(qiáng)，過(guò)量CO2通入Na[Al（OH）4]溶液中生成氫氧化鋁白色沉淀．

解答 解：①金屬鈉投入到燒杯中的FeCl2溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑，2NaOH+FeCl2=Fe（OH）2 ↓+2NaCl，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，所以最終生成的沉淀是紅褐色的，所以不符合，故①錯(cuò)誤；
②過(guò)量NaOH溶液和AlCl3溶液混合，發(fā)生的反應(yīng)是：3OH+Al3+=Al（OH）3↓，AlOH3+OH-=AlO2-+2H2O，所以最終沒(méi)有沉淀生成，故②錯(cuò)誤；
③少量Ca（OH）2投入過(guò)量NaHCO3溶液中發(fā)生的反應(yīng)為：Ca（OH）2+NaHCO3=CaCO3 ↓+H2O+NaOH，碳酸鈣是白色沉淀，所以有白色沉淀生成，故③正確；
④Na[Al（OH）4]溶液通入過(guò)量的二氧化碳，由于碳酸酸性比氫氧化鋁強(qiáng)，所以生成氫氧化鋁白色沉淀和碳酸氫鈉，故④正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查元素化合物知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，熟悉復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及常見(jiàn)物質(zhì)的溶解性是解答本題的關(guān)鍵，注意③為易錯(cuò)選項(xiàng)，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在容積相同的A、B兩個(gè)密閉容器中，分別充入amolN2和bmolH2，使它們?cè)谕瑴囟认路磻?yīng)，并達(dá)到平衡，若A容器保持體積不變，B容器保持壓強(qiáng)不變，當(dāng)A中NH3的體積分?jǐn)?shù)為25%時(shí)，則B中NH3的體積分?jǐn)?shù)為（　　）
A．12.5%B．25%C．＜25%D．＞25%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．（1）20世紀(jì)90年代初，國(guó)際上提出了“預(yù)防污染”這一新概念．綠色化學(xué)是“預(yù)防污染”的根本手段，它的目標(biāo)是研究和尋找能充分利用的無(wú)毒害原材料，最大限度地節(jié)約能源，在化工生產(chǎn)各環(huán)節(jié)都實(shí)現(xiàn)凈化和無(wú)污染的反應(yīng)途徑．下列各項(xiàng)符合“綠色化學(xué)”概念要求的是D．
A．處理廢棄物B．治理污染點(diǎn)C．減少有毒物D．杜絕污染源
（2）“綠色化學(xué)”是指從技術(shù)、經(jīng)濟(jì)上設(shè)計(jì)出可行的化學(xué)反應(yīng)，盡可能減少對(duì)環(huán)境的副作用．下列化學(xué)反應(yīng)中不符合綠色化學(xué)概念的是C．
A．除硫酸廠尾氣：SO2+2NH3+H2O=（NH4）2SO3
B．消除硝酸工業(yè)尾氣氮氧化物的污染：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
C．制硫酸銅：Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2↑+2H2O
D．制硫酸銅：2Cu+O2=2CuO；CuO+H2SO4（�。�=CuSO4+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．合金具有許多優(yōu)良的性能．下列物質(zhì)屬于合金的是（　�。�
A．黃銅B．硫酸銅C．鎂D．氧化鋁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　　）
A．甲烷分子的比例模型：B．苯的最簡(jiǎn)式：CH
C．乙烯的分子式：CH2=CH2D．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H6O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

4．早在1807年化學(xué)家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉：
4NaOH（熔融）$\stackrel{電解}{→}$ 4Na+O2↑+2H2O；后來(lái)蓋•呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉：3Fe+4NaOH$\stackrel{1100℃}{→}$Fe3O4+2H2↑十4Na↑．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．電解熔融氫氧化鈉制鈉，陽(yáng)極發(fā)生電極反應(yīng)為：2OH--2e-═H2↑+O2↑
B．蓋•呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強(qiáng)
C．若戴維法與蓋•呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)不相同
D．目前工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉（如上圖），電解槽中石墨極為陽(yáng)極，鐵為陰極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．如圖為銅片與濃硝酸反應(yīng)的裝置示意圖，據(jù)圖回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+4HNO3 （濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
（2）描述在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到的顏色變化：
試管內(nèi)液體呈綠色；試管內(nèi)液體上方氣體呈紅棕色；集氣瓶?jī)?nèi)收集到的氣體呈無(wú)色．
（3）在反應(yīng)一段時(shí)間后，從分液漏斗處向試管內(nèi)加入蒸餾水，請(qǐng)描述加水后試管內(nèi)和集氣瓶?jī)?nèi)顏色的變化情況：試管內(nèi)液體呈藍(lán)色；試管內(nèi)液體上方氣體呈無(wú)色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CH2
B．烷烴的通式為CnH2n+2，隨n值增大，碳元素的質(zhì)量百分含量逐漸減小
C．1 mol-CH3 含有9 mol 電子
D．己烷有4種同分異構(gòu)體，它們的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)各不相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．硼是一種重要的非金屬元素，在化學(xué)中有很重要的地位．

（1）基態(tài)硼原子電子排布圖為，核外有5種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子．
（2）晶體硼的結(jié)構(gòu)單元是正二十面體，每個(gè)單元中有12個(gè)硼原子（如圖1），若其中有兩個(gè)原子為10B，其余為11B，則該結(jié)構(gòu)單元有3種不同的結(jié)構(gòu)類(lèi)型．
（3）無(wú)定形硼與Cl2反應(yīng)得到BCl3，BCl3的空間構(gòu)型為正三角形．
（4）氨硼烷是一種有效、安全的固體儲(chǔ)氫材料．氨硼烷的結(jié)構(gòu)和乙烷相似（如圖2），B、N原子的雜化軌道類(lèi)型分別為sp3和sp3，氨硼烷能（填“能”或“不能”）溶于水．
（5）立方氮化硼的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，其晶胞如圖3所示，則晶胞頂點(diǎn)上的原子的配位數(shù)為4．若晶胞的邊長(zhǎng)為a nm，則立方氮化硼的密度表達(dá)式為$\frac{{{{10}^{23}}}}{{{N_A}•{a^3}}}$g/cm3（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）．

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