8．黑火藥是我國(guó)古代四大發(fā)明之一，其爆炸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑．設(shè)該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為amol，被2molKNO3氧化而成的氧化產(chǎn)物為bmol，則a、b的值分別為（　�。�
A．12，2.5B．24，2.5C．12，3.0D．24，3.0

分析 反應(yīng)2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑中，N、S元素的化合價(jià)降低，C元素的化合價(jià)升高，依據(jù)氧化劑與還原劑得失電子數(shù)守恒計(jì)算2mol KNO3可氧化的C的物質(zhì)的量．

解答 解：在反應(yīng)2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑中，N元素的化合價(jià)由+5降低為0，S元素的化合價(jià)由0降低為-2價(jià)，則KNO3和S作氧化劑，C由0價(jià)升高為+4價(jià)，做還原劑，根據(jù)反應(yīng)可知，3molC完全被氧化化合價(jià)升高：3mol×4=12mol；
2mol KNO3得到電子為：2mol×5=10mol，設(shè)能夠氧化碳的物質(zhì)的量為xmol，則依據(jù)得失電子守恒得：10mol=x×4，解得：x=2.5，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，題目難度不大，明確氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)與特征為解答關(guān)鍵，注意掌握守恒思想在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．已知A是一種氣態(tài)烴，標(biāo)況下的密度為1.25g/L，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E，其合成路線如圖所示．
（1）寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CH2．
（2）B、D分子中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)分別是羥基、羧基．
（3）物質(zhì)B可以直接氧化為D，需要加入的試劑是酸性KMnO4溶液或酸性K2CrO7溶液．
（4）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
反應(yīng)②的化學(xué)方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；反應(yīng)類(lèi)型：催化氧化（或氧化）．
反應(yīng)④的化學(xué)方程式：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O；反應(yīng)類(lèi)型：酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）．
（5）B可由含淀粉的農(nóng)產(chǎn)品如玉米、小麥、薯類(lèi)等經(jīng)發(fā)酵、蒸餾而得．請(qǐng)寫(xiě)出淀粉水解的化學(xué)方程式．
（C6H10O5）n+nH2O$→_{△}^{硫酸}$nC6H12O6．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在容積相同的A、B兩個(gè)密閉容器中，分別充入amolN2和bmolH2，使它們?cè)谕瑴囟认路磻?yīng)，并達(dá)到平衡，若A容器保持體積不變，B容器保持壓強(qiáng)不變，當(dāng)A中NH3的體積分?jǐn)?shù)為25%時(shí)，則B中NH3的體積分?jǐn)?shù)為（　　）
A．12.5%B．25%C．＜25%D．＞25%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．18gC含有9NA個(gè)電子
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCCl4含有4NA個(gè)氯原子
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LN2和H2的混合氣體中含3NA個(gè)原子
D．2.709×1024個(gè)原子的水分子含有1.5NA個(gè)氧原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

3．某工廠的燃料煤中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.64%，該工廠每天燃燒這種煤100t，試計(jì)算：
（1）如果煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，該工廠每天生產(chǎn)SO2的質(zhì)量；
（2）這些SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；
（3）如果把產(chǎn)生的SO2全部回收利用，理論每年（按360天計(jì)）得到98%的濃硫酸的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某研究性學(xué)習(xí)小組用電解CuSO4溶液的方法測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量（裝置如圖），實(shí)驗(yàn)中測(cè)得某電極的質(zhì)量增重為m g，已知氧元素相對(duì)原子質(zhì)量為16．請(qǐng)回答：
（1）m g應(yīng)為A極的質(zhì)量增重（填A(yù)或B），電解總反應(yīng)的離子方程式為2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4；
（2）測(cè)定m g數(shù)據(jù)時(shí)，同學(xué)們稱(chēng)量電解前電極的質(zhì)量，電解后，用蒸餾水小心沖洗電極，烘干后再稱(chēng)量電極質(zhì)量．你認(rèn)為在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，至少要稱(chēng)量電極3次；
（3）本實(shí)驗(yàn)（電解CuSO4溶液）中，學(xué)習(xí)小組采用兩套方案測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量．
①第一套方案中，同學(xué)們測(cè)得氣體的體積為V L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則銅的相對(duì)原子質(zhì)量是（用m、V表示）$\frac{11.2m}{V}$；
②第二套方案中，需要測(cè)定的數(shù)據(jù)是A極增加的質(zhì)量和整套裝置減少的質(zhì)量或A極增加的質(zhì)量、溶液的體積和電解后溶液的pH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．（1）20世紀(jì)90年代初，國(guó)際上提出了“預(yù)防污染”這一新概念．綠色化學(xué)是“預(yù)防污染”的根本手段，它的目標(biāo)是研究和尋找能充分利用的無(wú)毒害原材料，最大限度地節(jié)約能源，在化工生產(chǎn)各環(huán)節(jié)都實(shí)現(xiàn)凈化和無(wú)污染的反應(yīng)途徑．下列各項(xiàng)符合“綠色化學(xué)”概念要求的是D．
A．處理廢棄物B．治理污染點(diǎn)C．減少有毒物D．杜絕污染源
（2）“綠色化學(xué)”是指從技術(shù)、經(jīng)濟(jì)上設(shè)計(jì)出可行的化學(xué)反應(yīng)，盡可能減少對(duì)環(huán)境的副作用．下列化學(xué)反應(yīng)中不符合綠色化學(xué)概念的是C．
A．除硫酸廠尾氣：SO2+2NH3+H2O=（NH4）2SO3
B．消除硝酸工業(yè)尾氣氮氧化物的污染：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
C．制硫酸銅：Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2↑+2H2O
D．制硫酸銅：2Cu+O2=2CuO；CuO+H2SO4（稀）=CuSO4+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．合金具有許多優(yōu)良的性能．下列物質(zhì)屬于合金的是（　�。�
A．黃銅B．硫酸銅C．鎂D．氧化鋁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CH2
B．烷烴的通式為CnH2n+2，隨n值增大，碳元素的質(zhì)量百分含量逐漸減小
C．1 mol-CH3 含有9 mol 電子
D．己烷有4種同分異構(gòu)體，它們的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)各不相同

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