6．設NA是阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．1LCO2中含有3NA個原子
B．1molCl2含有1NA個原子
C．23g鈉在足量的Cl2中反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)NA個
D．欲配制1.00L1.00mol•L-1的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1.00L水中

分析 A、二氧化碳的狀態(tài)不明確；
B、氯氣為雙原子分子；
C、求出鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)反應后鈉元素為+1價來分析；
D、將氯化鈉溶于1L水中后，溶于體積大于1L．

解答 解：A、二氧化碳的狀態(tài)不明確，故無法求出1L二氧化碳的物質(zhì)的量，則無法求出原子個數(shù)，故A錯誤；
B、氯氣為雙原子分子，故1mol氯氣中含2mol氯原子即2NA個，故B錯誤；
C、23g鈉的物質(zhì)的量為1mol，而反應后鈉元素為+1價，故1mol鈉失去1mol電子即NA個，故C正確；
D、將氯化鈉溶于1L水中后，溶于體積大于1L，故所得溶液的濃度小于1mol/L，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列列操作不能在氧化鋁坩堝中進行的是（　　）
A．加熱分解NH4HCO3B．加熱NaHCO3C．熔化燒堿D．加熱NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．分類法在化學研究中起到了非常重要的作用．下列對物質(zhì)的分類不正確的組合是（　�。�
A．酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2B．混合物：漂白粉、氨水、鋁熱劑
C．電解質(zhì)：氯氣、硫酸鋇、酒精D．同素異形體：C60、金剛石、石墨

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．對可逆反應2A（s）+3B（g）?C（g）+2D（g）△H＜0，在一定條件下達到平衡，下列有關敘述正確的是（　�。�
A．增大B的濃度，v（正）＞v（逆）
B．升高溫度，平衡向逆反應方向移動，v（正）減小
C．壓強增大一倍，平衡不移動，v （正）、v（逆）不變
D．增加A的量，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列關于反應能量的敘述正確的是（　�。�
A．Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=-216 kJ•mol-1，反應物總能量＜生成物總能量
B．相同條件下，1mol氫原子所具有的能量為E1，1mol氫分子的能量為E2，則2E1＞E2
C．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1，H2的燃燒熱為241.8kJ•mol-1
D．H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，含1molNaOH的NaOH溶液與含0.5molH2SO4的濃硫酸混合后放出57.3kJ的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．可用了達爾現(xiàn)象區(qū)分溶液與膠體
B．生石灰與水混合的過程只發(fā)生物理變化
C．明礬凈水只發(fā)生了物理變化
D．CuSO4•5H20 是一種混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．按要求寫出下列反應的化學方程式或離子方程式：
（1）硝酸見光分解的化學方程式4HNO3$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O；
（2）氨的催化氧化反應的化學方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O；
（3）鋅與稀硝酸按物質(zhì)的量比2：5反應的離子方程式4Zn+10H++2NO3-=4N2O↑+4Zn2++5H2O或4Zn+10H++NO3-=NH4++4Zn2++3H2O；
（4）NaHCO3溶液與少量Ca（OH）2溶液反應的離子方程式Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O；
（5）Cu2S與稀硝酸反應產(chǎn)生硝酸銅、硫酸、一氧化氮和水的化學方程式3Cu2S+22HNO3=6Cu（NO3）2+3H2SO4+10NO↑+8H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．實現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟”的一項重要課題就是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如圖1表示該反應過程中能量（單位為kJ•mol-1）的變化：

（1）關于該反應的下列說法中，正確的是C（填字母）．
A．△H＞0，△S＞0  B．△H＞0，△S＜0  C．△H＜0，△S＜0  D．△H＜0，△S＞0
（2）為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為l L的密閉容器中，充入l mol CO2和4mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如上圖2所示．
①從反應開始到平衡，CO2的平均反應速率v（CO2）=0.075mol/（L•min）；
②下列措施中能使化學平衡向正反應方向移動的是BD （填字母）．
A．升高溫度  B．將CH3OH（g）及時液化抽出  C．選擇高效催化劑  D．再充入l molCO2和4molH2
（3）25℃，1.01×105Pa時，16g 液態(tài)甲醇完全燃燒，當恢復到原狀態(tài)時，放出363.3kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.6kJ/mol．
（4）選用合適的合金為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，此電池的負極的電極反應式是：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．T1℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的A氣體和B氣體，發(fā)生如下反應：A（g）+2B （g）?C（g） 反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：
反應時間/minn（A）/moln（B）/mol
01.001.20
100.50
300.20
下列說法正確的是（　�。�
A．前10 min內(nèi)反應的平均速率為 v（C）=0.050 mol•L-1•min-1
B．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.50 mol A氣體和0.60 mol B氣體，到達平衡時，n（C）＞0.25 mol
C．若密閉容器體積可變，其他條件不變，在達到平衡后持續(xù)縮小容器體積，則平衡一直會正向移動
D．溫度為T2℃時（T1＞T2），上述反應平衡常數(shù)為20，則正反應為放熱反應

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