16．下列列操作不能在氧化鋁坩堝中進(jìn)行的是（　�。�
A．加熱分解NH4HCO3B．加熱NaHCO3C．熔化燒堿D．加熱NaCl

分析 根據(jù)能與氧化鋁反應(yīng)，則不能在氧化鋁坩堝中進(jìn)行來(lái)判斷，而氧化鋁為兩性氧化物，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，據(jù)此分析．

解答 解：氧化鋁為兩性氧化物，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，故能與燒堿NaOH反應(yīng)，則燒堿的熔化不能在氧化鋁坩堝中進(jìn)行，而氧化鋁與NH4HCO3、NaHCO3、NaCl不反應(yīng)，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物的性質(zhì)，難度不大，明確氧化鋁能與氫氧化鈉反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．已知SO2的催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有 （　�。�
A．升高溫度B．降低溫度C．通入氦氣D．加入催化劑
E．移出氧氣         

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．在一定條件下不能和SiO2發(fā)生反應(yīng)的是（　�。�
A．CaCO3B．CC．NaOH溶液D．濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．某溫度時(shí)，圖中曲線(xiàn)X，Y，Z是在2L容器中X，Y，Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)．由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程3X+Y=2Z；反應(yīng)從開(kāi)始計(jì)時(shí)，
2分鐘內(nèi)X，Y，Z的平均反應(yīng)速率分別為0.075mol/（mol•L）、0.025mol/（mol•L）、0.05mol/（mol•L）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A．NH4+   Ba2+  Cl-  CO32-B．ClO-  SO42-  Fe2+ H+
C．K+ Na+   SO42- MnO4-D．Na+   H+    NO3-HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時(shí)間（以讓碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按以下實(shí)驗(yàn)流程提取單質(zhì)碘
（1）灼燒海帶時(shí)需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是CDEF （從下列儀器中選出所需       的儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫(xiě)在空白處）．
A．燒杯  B．蒸發(fā)皿  C．坩堝  D．三角架  E．酒精燈  F．泥三角
（2）指出上圖中提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)：①過(guò)濾，③萃取、分液．
（3）操作過(guò)程③可以分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；
B．把50ml碘水和15ml四氯化碳溶液加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．檢查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；
E．旋開(kāi)活塞，用燒杯接收溶液；
F．從分液漏斗上口倒出上層液體；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對(duì)準(zhǔn)；
H．靜置、分層．
（a）過(guò)程③正確操作步驟的順序是：（填編號(hào)字母）CBDAHGEF；
（b）上述G步操作的目的是：使分液漏斗內(nèi)外空氣相通，以保證液體能順利流出；
（c） 最后碘的有機(jī)溶液是通過(guò)漏斗下口獲得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．
（4）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)試劑，還需要經(jīng)過(guò)蒸餾，觀(guān)察下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置指出其錯(cuò)誤缺石棉網(wǎng)；溫度計(jì)的位置應(yīng)將水銀球置于蒸餾燒瓶支管口處，冷凝水應(yīng)下進(jìn)上出；尾接管與錐形瓶之間不應(yīng)有塞子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如圖所示），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe（OH）3膠體，可用作凈水劑
B．為防止NH4HCO3分解，生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進(jìn)行
C．可用KSCN溶液檢驗(yàn)（NH4）2Fe（SO4）2是否被氧化
D．常溫下，（NH4）2Fe（SO4）2比FeSO4易溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．過(guò)氧化鈣晶體（CaO2•8H2O）為白色，難溶于水，常用于種子消毒、藥物制造、魚(yú)池增氧等．
Ⅰ．某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室用鈣鹽制取CaO2•8H2O．
（1）A為實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置，則試管A中發(fā)生的反應(yīng)為Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．

（2）儀器B的作用是防倒吸．
（3）寫(xiě)出生成CaO2•8H2O的化學(xué)方程式CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=2NH4Cl+CaO2•8H2O．
（4）制取CaO2•8H2O一般在低溫下進(jìn)行，原因是低于0℃，液體被凍結(jié)，反應(yīng)困難，溫度過(guò)高，過(guò)氧化氫分解速率加快，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度低有利于提高產(chǎn)率．
Ⅱ．該實(shí)驗(yàn)小組欲通過(guò)測(cè)量氣體的體積來(lái)探究CaO2與SO2反應(yīng)的特點(diǎn)，裝置如圖：
（硬質(zhì)玻璃管中為無(wú)水CaO2）

【提出假設(shè)】
假設(shè)1：只發(fā)生反應(yīng)：2SO2+2CaO2═2CaSO3+O2，SO2未被氧化；
假設(shè)2：只發(fā)生反應(yīng)：SO2+CaO2═CaSO4，SO2完全被氧化；
假設(shè)3：上述兩個(gè)反應(yīng)均發(fā)生，SO2部分被氧化．
【實(shí)驗(yàn)探究】
（5）該實(shí)驗(yàn)裝置有一處明顯錯(cuò)誤，請(qǐng)用文字改正：裝置E中廣口瓶中的導(dǎo)氣管應(yīng)“短進(jìn)長(zhǎng)出”．
（6）試劑B為堿石灰，其作用是吸收未反應(yīng)的SO2．
【實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理】
實(shí)驗(yàn)測(cè)得裝置C增重m g，裝置E收集到的氣體為V L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（7）如果假設(shè)3成立，則V的取值范圍是0＜V＜$\frac{7m{\;}_{1}}{30}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA是阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1LCO2中含有3NA個(gè)原子
B．1molCl2含有1NA個(gè)原子
C．23g鈉在足量的Cl2中反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)NA個(gè)
D．欲配制1.00L1.00mol•L-1的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1.00L水中

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