1．下列關于反應能量的敘述正確的是（　�。�
A．Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=-216 kJ•mol-1，反應物總能量＜生成物總能量
B．相同條件下，1mol氫原子所具有的能量為E1，1mol氫分子的能量為E2，則2E1＞E2
C．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1，H2的燃燒熱為241.8kJ•mol-1
D．H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，含1molNaOH的NaOH溶液與含0.5molH2SO4的濃硫酸混合后放出57.3kJ的熱量

分析 A．反應物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應；
B．形成化學鍵放出能量；
C．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，氫氣燃燒生成液態(tài)水；
D．濃硫酸溶于水放熱．

解答 解：A．該反應為放熱反應，根據(jù)能量守恒定律，反應物的總能量＞生成物總能量，故A錯誤；
B．相同條件下，2molH形成1mol氫氣，釋放能量，所以2E1＞E2，故B正確；
C．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，氫氣燃燒生成液態(tài)水，而不是氣態(tài)水，故C錯誤；
D．濃硫酸溶于水放熱，將含1molNaOH的溶液和含0.5molH2SO4的濃硫酸混合，放出的熱量大于57.3 kJ，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了化學反應中的熱量變化，側重于燃燒熱和中和熱的考查，題目難度中等，注意濃硫酸稀釋過程放熱對中和熱的影響．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A．NH4+   Ba2+  Cl-  CO32-B．ClO-  SO42-  Fe2+ H+
C．K+ Na+   SO42- MnO4-D．Na+   H+    NO3-HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．將3.9g鎂鋁合金，投入到500mL 2mol/L的鹽酸中，合金完全溶解，再加入4mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的這種NaOH溶液的體積是250mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知NO2和N2O4可以相互轉化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．在恒溫條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關系如圖．下列說法正確的是（　�。�
A．圖中Y曲線是表示NO2濃度隨時間的變化曲線
B．前10 min內v（N2O4）為0.1 mol/（ L•min）
C．25 min時，導致平衡移動的原因是將密閉容器的體積縮小為1L
D．25 min時，導致平衡移動的原因是向容器通入適量NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．實驗室需要配制0.50mol/L NaCl溶液480mL，現(xiàn)使用NaCl固體配制，按下列操作步驟填上適當?shù)奈淖�，以使整個操作完整．
（1）選擇儀器．完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平（精確到0.1g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管以及等質量的兩片濾紙．
（2）計算．配制該溶液需取NaCl晶體14.6 g．
（3）稱量．
（4）溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃杯，目的是攪拌，加速溶解．
（5）轉移、洗滌．在轉移時應使用玻璃棒引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了保證溶質全部轉移入容量瓶中．
（6）定容、搖勻．
（7）將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標簽，注明配制的時間、溶液名稱及濃度．
（8）在配制過程中，某學生觀察定容時液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．設NA是阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．1LCO2中含有3NA個原子
B．1molCl2含有1NA個原子
C．23g鈉在足量的Cl2中反應，轉移電子數(shù)NA個
D．欲配制1.00L1.00mol•L-1的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1.00L水中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列水溶液一定呈中性的是（　�。�
A．c（NH4+）=c（Cl-）的NH4Cl和氨水的混合溶液
B．c（H+）=1.0×10-7mol•L-1的溶液
C．pH=7的溶液
D．室溫下將pH=3的酸與pH=11的堿等體積混合后的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．一定溫度下，向容積為1L的密閉容器中加入0.5molA和0.25molB，發(fā)生反應：2A（g）+B（g）?2C（？），達到平衡時，放出熱量Q1kJ．保持溫度不變，A的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖所示．則下列說法正確的是（　�。�
A．若容器內氣體的密度保持不變，說明反應一定達到平衡狀態(tài)
B．若在相同條件下，改為只加入0.5 mol C，則反應達到平衡反，放出熱量Q1kJ
C．平衡狀態(tài)由a變到b時，則化學平衡常數(shù)K（a）=K（b）
D．由圖象可知，產物C一定是氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列關于熱化學反應的描述中正確的是（　�。�
A．已知 H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，則 H2SO4和Ba（OH）2反應的反應熱△H=2×（-57.3）kJ•mol-1
B．葡萄糖的燃燒熱是2800 kJ•mol-1，則 $\frac{1}{2}$C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）△H=-1400kJ•mol-1
C．H2（g）的燃燒熱是285.8 kJ•mol-1，則 2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJ•mol-1
D．燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的熱化學方程式是 CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9 kJ•mol-1，則 CH3OH（g）的燃燒熱為 192.9 kJ•mol-1

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