9．某100ml溶液中含H2SO40.50mol，加入下列物質(zhì)，溶液導(dǎo)電性增強的是（　　）
A．0.50 mol Ba（OH）2B．100 mL水C．0.50molC2H5OHD．0.50molNa2SO4

分析 溶液導(dǎo)電性和離子濃度大小有關(guān)，
A．生成硫酸鋇和水，溶液中離子濃度減�。�
B．硫酸的濃度降低了，減弱；
C．酒精是不能導(dǎo)電，影響了硫酸的電離，減弱；
D．增加了電解質(zhì)導(dǎo)電性增強．

解答 解：A．與H 2 SO 4 完全反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀溶液中離子濃度減小，溶液導(dǎo)電能力減弱，故A錯誤；
B．溶液的體積擴大，大約為原來的2倍，c（H+ ）和c（SO42-），都變?yōu)樵瓉淼囊话耄芤簩?dǎo)電能力減弱，故B錯誤；
C．酒精是非電解質(zhì)，溶解在水中，擴大了溶液的體積，降低了H+、SO42-的濃度，溶溶液導(dǎo)電能力減弱，故C錯誤；
D．Na2SO4與硫酸不反應(yīng)，Na2SO4在溶液中完全電離成離子，增加了離子的總濃度，溶液的導(dǎo)電性增強，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了溶液導(dǎo)電性的分析判斷，注意反應(yīng)混合后溶液中離子濃度的變化分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．如圖所示，把鋅片和銅片用導(dǎo)線相連后插入稀硫酸溶液中構(gòu)成原電池．下列敘述正確的是（　�。�
A．該裝置將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能B．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片
C．一段時間后，銅片質(zhì)量減輕D．鋅片上發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．純水中存在如下平衡：H2O?H++OH-△H＞0，當改變條件時，填寫表中各項內(nèi)容．
 改變條件 平衡移動方向 pH 水電離出的c（H+） KW
 升溫    
 通入HCl氣體    
 加入NaOH固體    
 加入NH4Cl固體    
 加入金屬鈉    

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

17．小王同學(xué)有次實驗時把SO2通入裝有BaCl2、FeCl3的混合溶液的試管中，出現(xiàn)了白色渾濁物．
假設(shè)、驗證：
假設(shè)                             實驗驗證方法及現(xiàn)象
假設(shè)1白色渾濁物是BaSO3（1）在白色渾濁物中加入過量鹽酸，會變澄清

假設(shè)2		（2）白色渾濁物是BaSO4，主要
原因是Fe3+氧化了水中的SO2，在Ba2+作用下，生成BaSO4		反應(yīng)開始前，先向制取SO2的裝置中通入純凈的CO2，再把產(chǎn)生的SO2通入BaCl2溶液中，不出現(xiàn)渾濁．滴加FeCl3溶液后出現(xiàn)渾濁；
（3）通入純凈的CO2的目的防止制備的SO2氣體中混有空氣（O2）對說明Fe3+氧化SO2造成干擾
請把上表填充完全．
（4）寫出SO2通入BaCl2、FeCl3的混合溶液生成沉淀相關(guān)的離子方程式．
（a）SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+；
（b）Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．從含銀、銅、金和鉑的金屬廢料中提取金、銀、鉑的一種工藝如下：

根據(jù)以上工藝回答下列問題：
（1）電解時，以金屬廢料為陽極，純銅為陰極，CuSO4溶液為電解液，寫出電解方程式：
陽極：Cu-2e-=Cu2+；
陰極：Cu2++2e-=Cu；
（2）寫出步驟（4）的離子反應(yīng)方程式：2AuCl4-+3SO2+6H2O=2Au+8Cl-+3SO42-+12H+；
（3）金和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Au+6HNO3（濃）=Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O
但該反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，所以金和濃硝酸幾乎不反應(yīng)，但金卻可以溶于王水，試簡要解釋之：王水中含有大量的Cl-，Au3+與Cl-可生成AuCl4-，使該平衡中Au3+濃度降低，平衡正移，金即可溶于王水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知碳元素、鎂元素和溴等主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

則三種元素在周期表的位置依次是（　�。�
A．第二周期ⅣA族  第二周期ⅢA族  第七周期ⅣA族
B．第四周期ⅡA族 第二周期ⅢA族  第七周期ⅣA族
C．第二周期ⅣA族  第三周期ⅡA族  第四周期ⅦA族
D．第二周期ⅣA族  第三周期ⅡA族   第四周期ⅣA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．10 g氖氣所含原子數(shù)為6.02×1023
B．25℃時，pH=6的水溶液中c（H+）＞c（OH-）
C．實驗室制氫氣時加入少量CuSO4可加快反應(yīng)速率是利用了鹽類的水解
D．把16.0 g無水硫酸銅粉末放在足量飽和硫酸銅溶液中會析出25.0 g晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①乙炔 ②苯酚③乙醛 ④谷氨酸⑤苯乙烯⑥對甲基苯酚⑦甲酸⑧甲酸丙烯酯．請回答：
（1）能跟溴發(fā)生加成反應(yīng)的是①⑤⑧（填序號，下同）
（2）能跟銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是③⑦⑧
（3）能跟飽和溴水反應(yīng)生成白色沉淀的是②⑥
（4）能發(fā)生成肽反應(yīng)的是④．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在1L密閉容器中有0.1mol SO2和0.05mol O2發(fā)生反應(yīng)，恒溫下30min后達到平衡．若得到0.06mol SO3，則用SO2表示的30min內(nèi)這一反應(yīng)的速率為（　�。�
A．0.12mol/（L•min）B．0.06mol/（L•min）C．0.08mol/（L•h）D．0.12mol/（L•h）

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