Question

17．小王同學(xué)有次實(shí)驗(yàn)時(shí)把SO₂通入裝有BaCl₂、FeCl₃的混合溶液的試管中，出現(xiàn)了白色渾濁物．
假設(shè)、驗(yàn)證：

	假設(shè)	實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證方法及現(xiàn)象
假設(shè)1	白色渾濁物是BaSO3	（1）在白色渾濁物中加入過(guò)量鹽酸，會(huì)變澄清
假設(shè)2	（2）白色渾濁物是BaSO4，主要 原因是Fe3+氧化了水中的SO2，在Ba2+作用下，生成BaSO4	反應(yīng)開(kāi)始前，先向制取SO2的裝置中通入純凈的CO2，再把產(chǎn)生的SO2通入BaCl2溶液中，不出現(xiàn)渾濁．滴加FeCl3溶液后出現(xiàn)渾濁； （3）通入純凈的CO2的目的防止制備的SO2氣體中混有空氣（O2）對(duì)說(shuō)明Fe3+氧化SO2造成干擾

請(qǐng)把上表填充完全．
（4）寫(xiě)出SO₂通入BaCl₂、FeCl₃的混合溶液生成沉淀相關(guān)的離子方程式．
（a）SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺；
（b）Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．

Answer 1

分析 （1）BaSO₃可溶于鹽酸或稀硫酸，注意在此不可用硝酸；
（2）生成BaSO₄一定發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，要考慮到可能的氧化劑；
（3）空氣中的氧氣也有一定的氧化性，會(huì)對(duì)三價(jià)鐵氧化二氧化硫造成干擾；
（4）三價(jià)鐵能氧化二氧化硫，硫酸根和鋇離子反應(yīng)產(chǎn)生沉淀．

解答 解：（1）亞硫酸鋇是能溶于鹽酸的白色沉淀，硝酸能將其氧化為硫酸鋇白色沉淀，所以可以在白色渾濁物中加入過(guò)量鹽酸，看是否變澄清，
故答案為：在白色渾濁物中加入過(guò)量鹽酸，會(huì)變澄清；
（2）Fe³⁺氧化了水中的SO₂，產(chǎn)生硫酸根離子，在Ba²⁺作用下，生成BaSO₄沉淀，故答案為：Fe³⁺氧化了水中的SO₂，在Ba²⁺作用下，生成BaSO₄；
（3））空氣中的氧氣也有一定的氧化性，防止制備的SO₂氣體中混有空氣（O2），這時(shí)對(duì)說(shuō)明Fe³⁺氧化SO₂造成干擾，所以二氧化碳一定要純凈，
故答案為：防止制備的SO₂氣體中混有空氣（O₂）對(duì)說(shuō)明Fe³⁺氧化SO₂造成干擾；
（4）二氧化硫先和三價(jià)鐵之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即 SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺，然后生成的硫酸根離子再和鋇離子之間反應(yīng)，即Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，
故答案為：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺、Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了二氧化硫的性質(zhì)，綜合性較強(qiáng)，難度較大．