下列關(guān)于氯氣的敘述正確的是（　�。�
A、氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰
B、氯氣的水溶液用于漂白，是利用氯氣的強(qiáng)氧化性
C、鐵絲在氯氣中燃燒生成FeCl2
D、當(dāng)有大量氯氣逸到空氣中時(shí)，可用浸有NaOH溶液的毛巾捂住鼻子
考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)
專題：鹵族元素
分析：A．氫氣在氯氣中燃燒生成HCl；
B．氯氣的水溶液用于漂白，是利用次氯酸的強(qiáng)氧化性；
C．紅熱的鐵絲在氯氣中燃燒，生成氯化鐵；
D．NaOH具有強(qiáng)腐蝕性．
解答： 解：A．氫氣在氯氣中燃燒生成HCl，火焰呈蒼白色，故A正確；
B．氯氣的水溶液用于漂白，是利用次氯酸的強(qiáng)氧化性，故B錯(cuò)誤；
C．紅熱的鐵絲在氯氣中燃燒，生成氯化鐵，故C錯(cuò)誤；
D．NaOH具有強(qiáng)腐蝕性，不能捂住鼻子，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)現(xiàn)象，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及產(chǎn)物與現(xiàn)象的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意生成物的狀態(tài)、顏色等，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C都是元素周期表中的短周期非金屬元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．A原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍，B原子的最外層p軌道的電子為半滿結(jié)構(gòu)，C是地殼中含量最多的元素．D、E是第四周期元素，D原子核外最外層電子數(shù)有1個(gè)電子，其余各層電子均充滿；E原子核外未成對(duì)電子數(shù)在同周期中最多．請(qǐng)用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)或化學(xué)式填空：
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?div id="9fpll7x" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
． A和C的氫化物沸點(diǎn)大小關(guān)系為
 
，原因?yàn)?div id="lrlljdj" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）D與E的原子化熱分別為340kJ?mol-1和400kJ?mol-1，則它們的熔點(diǎn)：D
 
 E（填“＞”、“＜”、“=”）．
（3）分子A2B2中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對(duì)稱性，為非極性分子，每個(gè)原子最外層電子數(shù)均滿足八電子，其結(jié)構(gòu)式為
 
，1mol該分子中含有π鍵的數(shù)目為
 
．
（4）基態(tài)E原子的外圍電子排布式為
 
．EO2Cl2熔點(diǎn)：-96.5℃，沸點(diǎn)：117℃，則固態(tài)EO2Cl2屬于
 
晶體．
（5）D的氫化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其化學(xué)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.7g氨氣所占的體積為
 
，它與同條件下
 
mol H2S含有相同的氫原子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硅是信息產(chǎn)業(yè)、太陽(yáng)能電池光電轉(zhuǎn)化的基礎(chǔ)材料．鋅還原四氯化硅是一種有著良好應(yīng)用前景的制備硅的方法，該制備過(guò)程示意圖如下：

（1）焦炭在過(guò)程Ⅰ中做
 
劑．
（2）過(guò)程Ⅱ中Cl2用電解飽和食鹽水制備，制備Cl2的化學(xué)方程式為
 
．
（3）整過(guò)生產(chǎn)過(guò)程必須嚴(yán)格控制無(wú)水．
①SiCl4遇水劇烈水解生成SiO2和一種酸，反應(yīng)方程式為
 
．
②干燥Cl2時(shí)從有利于充分干燥和操作安全的角度考慮，需將約90℃的潮濕氯氣先冷卻至12℃，然后再通入濃H2SO4中．
（4）Zn還原SiCl4的反應(yīng)如下：
反應(yīng)①：400℃～756℃，SiCl4（g）+2Zn（l）═Si（S）+2ZnCl2（l）△H1＜0
反應(yīng)②：756℃～907℃，SiCl4（g）+2Zn（l）═Si（S）+2ZnCl2（g）△H2＜0
反應(yīng)③：907℃～1410℃，SiCl4（g）+2Zn（g）═Si（S）+2ZnCl2（g）△H3＜0
i．反應(yīng)②的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
．
ii．對(duì)于上述三個(gè)反應(yīng)，下列說(shuō)明合理的是
 
．
a．升高溫度會(huì)提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率     
b．還原過(guò)程需在無(wú)氧的氣氛中進(jìn)行
c．增大壓強(qiáng)能提高反應(yīng)速率          
d．Na、Mg可以代替Zn還原SiCl4
（5）用硅制作太陽(yáng)能電池時(shí)，為減弱光在硅表面的反射，可用化學(xué)腐蝕法在其表面形成粗糙的多孔硅層．腐蝕劑常用稀HNO3和HF的混合液．硅表面首先形成SiO2，最后轉(zhuǎn)化成H2SiF6．用化學(xué)方程式表示SiO2轉(zhuǎn)化為H2SiF6的過(guò)程
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在氯水中存在多種分子和離子，他們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)出各自的性質(zhì)．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論不一致的是（　　）
A、加入有色布條，一會(huì)兒布條退色，說(shuō)明溶液中有HClO存在
B、溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說(shuō)明有Cl2分子存在
C、加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明有Cl-存在
D、加入Na2CO3溶液，有氣體生成，說(shuō)明HClO存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解BaCO3且均形成溶液，在該溶液中可以大量共存的離子組是（　�。�
A、Fe3+、Mg2+、SO42-、NO3-
B、Ag+、Al3+、NO3-、OH-
C、Na+、Ba2+，Cl-、ClO-
D、K+、Na+、CO32-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A、氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應(yīng)     2OH-+2H+=2H2O
B、澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)  Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
C、銅片插入硝酸銀溶液中  Cu+Ag+=Cu2++Ag
D、碳酸鈣溶于稀鹽酸中   CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B、C、D、E五種主族元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層P能級(jí)的電子數(shù)等于次外層的電子數(shù)；B原子最外層中有兩個(gè)不成對(duì)的電子；D、E原子核內(nèi)各自的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等；B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D與B的質(zhì)量比為7：8，E與B的質(zhì)量比為1：1．試回答：
（1）寫(xiě)出D原子的電子排布式：
 
．
（2）用電子式表示AE2的形成過(guò)程：
 
．
（3）B、C兩元素的第一電離能較大的元素是：
 
（填寫(xiě)元素符號(hào)）．
（4）C的氫化物的立體結(jié)構(gòu)為：
 
．
（5）C的單質(zhì)分子中π鍵的數(shù)目為
 
，B、D兩元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小的關(guān)系：
 
＞
 
（填寫(xiě)化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有下列物質(zhì)：①HNO3�、诒姿帷、郯彼、蹵l（OH）3�、軳aHCO3（s）�、轈u�、呗人、郈aCO3⑨H2CO3⑩鹽酸
（1）上述物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有
 
，屬于弱電解質(zhì)的有
 
．
（2）寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式：
②
 
；④
 
；
⑤
 
；⑨
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案