Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、向Na₂CO₃溶液通入CO₂，可使水解平衡：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-向正反應(yīng)方向移動，則溶液pH增大
• B、室溫時，0.1molL^-1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，則該溶液的pH=4
• C、NH₃．H₂O溶液加水稀釋后，溶液中

  c(NH3?H2O)

  c(N H + 4 )

  的值增大
• D、常溫下，pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中，水的電離程度相同

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的原理

專題：

分析：A、碳酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫根離子，導(dǎo)致碳酸根離子濃度減小，碳酸根離子水解平衡逆向移動；
B、計算溶液中氫離子濃度進而計算溶液pH；
C、一水合氨加水稀釋其電離平衡正向移動；
D、酸抑制水的電離，鹽水解促進水的電離．

解答： 解：A．由于碳酸鈉和二氧化碳反應(yīng)，溶液中氫氧根離子濃度減小，溶液pH減小，故A錯誤；
B．溶液中的氫離子濃度是0.1 mol/L×0.1%=1×10^-4mol/L，pH=4，故B正確；
C．NH₃．H₂O溶液加水稀釋后，溶液中的n（NH₃．H₂O）減小，n（NH₄⁺）增大，

c(NH3?H2O)

c(NH4+)

的值減小，故C錯誤；
D．鹽酸是強酸，抑制水的電離，氯化銨是強堿弱酸鹽，水解，促進水的電離，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查了鹽類水解的影響因素、pH求算、水的電離平衡影響因素，題目難度不大．