Question

一定條件下存在反應：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，其正反應放熱�，F(xiàn)有三個相同的2L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換) 密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H₂O，在Ⅱ中充入1 mol CO₂和1 mol H₂，在Ⅲ中充入2 mol CO 和2 mol H₂O，700℃條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是

A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應速率相同

B．容器Ⅰ、Ⅲ中反應的平衡常數(shù)相同

C．容器Ⅰ中CO 的物質的量比容器Ⅱ中的多

D．容器Ⅰ中CO 的轉化率與容器Ⅱ中CO2的轉化率之和小于1

Answer 1

CD

解析試題分析：A項兩個容器中平衡建立的途徑不相同，無法比較反應速率，錯誤；B項K只與溫度有關，Ⅰ、Ⅲ兩個容器恒容絕熱，反應物的量不同反應的熱效應不同，故K不同，錯誤；C項容器Ⅱ中所到達的平衡狀態(tài)，相當于在容器Ⅰ中的基礎上降低溫度，平衡向正反應移動，故容器Ⅰ中CO 的物質的量比容器Ⅱ中的多，正確；D項如果溫度相同時，容器Ⅰ中CO 的轉化率與容器Ⅱ中CO₂的轉化率之和等于1，因為容器絕熱，容器Ⅱ中所到達的平衡狀態(tài)，相當于在容器Ⅰ中的基礎上降低溫度，平衡向正反應移動，二氧化碳的轉化率比兩容器相同溫度時容器Ⅱ中CO₂的轉化率低，故容器Ⅰ中CO 的轉化率與容器Ⅱ中CO₂的轉化率之和小于1，正確。
考點：考查化學平衡。