7．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說法中正確的是（　�。�
XY
ZW
A．鈉與Y只能形成Na2Y
B．Z形成的單質(zhì)易溶于由X與Z形成的化合物
C．Z得電子能力比W強(qiáng)
D．X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體

分析 由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置可知，X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則最外層電子數(shù)為4，故X為碳元素，則Y為O元素、Z為S元素、W為Cl元素，據(jù)此解答．

解答 解：由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置可知，X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則最外層電子數(shù)為4，故X為碳元素，則Y為O元素、Z為S元素、W為Cl元素．
A．Na和O可形成Na2O、Na2O2 ，故A錯(cuò)誤；
B．X與Z形成的化合物為二硫化碳，硫單質(zhì)易溶于二硫化碳，故B正確；
C．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，得電子能力增強(qiáng)，故S得電子能力比Cl弱，故C錯(cuò)誤；
D．碳元素有金剛石、石墨、C60等多種同素異形體，氧元素存在氧氣、臭氧同素異形體，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系，難度中等，注意整體把握元素周期表的結(jié)構(gòu)，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．如圖為反應(yīng)2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的能量變化示意圖，下列說法不正確的是（　�。�
A．拆開2molH2（g）和1molO2（g）中的化學(xué)鍵成為H、O原子，共吸收1368kJ能量
B．由H、O原子形成2molH2O（g），共放出1852kJ能量
C．2molH2（g）和1molO2（g）反應(yīng)生成2molH2O（g），共吸收484kJ能量
D．2molH2（g）和1molO2（g）反應(yīng)生成2molH2O（g），共放出484kJ能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．標(biāo)況下1升的丙烷和2升的乙烷混合氣體在80升的空氣中完全燃燒，生成的氣體干燥后，其體積為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．合成氨工業(yè)及硝酸工業(yè)對(duì)工、農(nóng)生產(chǎn)和國(guó)防都有重要意義．請(qǐng)回答：
（1）以N2和H2為原料合成氨氣．已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ•mol-1，
①合成氨工業(yè)中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解釋的是（填選項(xiàng)序號(hào)）bd．
a．用鐵觸媒加快化學(xué)反應(yīng)速率           
b．采用較高壓強(qiáng)（20MPa～50MPa）
c．將原料氣中的少量CO等氣體凈化除去
d．將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來
②一定溫度下，在密閉容器中充入1mol N2和3mol H2并發(fā)生反應(yīng)．
a．若容器容積恒定，達(dá)到平衡時(shí)氣體的壓強(qiáng)為原來的7/8，N2的轉(zhuǎn)化率為а1，此時(shí)，反應(yīng)放熱為23.1kJ；
b．若容積為4L，當(dāng)進(jìn)行到第4分鐘時(shí)達(dá)到平衡，生成NH3為1.0mol，則從開始到達(dá)平衡時(shí)NH3的平均速率v（NH3）=0.0625 mol/（L•min）．
c．若容器壓強(qiáng)恒定，則達(dá)到平衡時(shí)，容器中N2的轉(zhuǎn)化率為а2，則а2＞а1（填“＞、＜或=”）．
（2）以氨氣、空氣為主要原料制硝酸．
①NH3被氧氣催化氧化生成NO的反應(yīng)的化學(xué)方程式是：4NH3+5O2 $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O．
②硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣．
a．催化還原法：催化劑存在時(shí)用H2將NO2還原為N2．
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）：△H=-483.6kJ/mol
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）：△H=+67.7kJ/mol
則H2還原NO2生成水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是4H2（g）+2NO2（g）═N2（g）+4H2O（g）；△H=-1034.9 kJ/mol．
b．堿液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2．
若每9.2gNO2和Na2CO3溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol，則反應(yīng)的離子方程式是2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2．
（3）隨著對(duì)合成氨研究的發(fā)展，希臘科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實(shí)現(xiàn)了常壓、570℃條件下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨（裝置如圖）．鈀電極A是電解池的陰極（填“陽”或“陰”），該極上的電極反應(yīng)式是：N2+6e-+6H+═2NH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是（　�。�
A．WX3和水反應(yīng)形成的化合物是弱電解質(zhì)
B．氣態(tài)氫化物的還原性：R＞W(wǎng)
C．離子半徑：Z＞Y＞X
D．Y、Z、R三種元素分別形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩間能發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．${\;}_{58}^{140}$Ce是地殼中含量最高的稀土金屬元素．下列關(guān)于${\;}_{58}^{140}$Ce的說法正確的是（　�。�
A．質(zhì)量數(shù)為198B．中子數(shù)為140C．質(zhì)子數(shù)為82D．核外電子數(shù)為58

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．一支試管內(nèi)充滿氯氣和甲烷混合物，在強(qiáng)光下反應(yīng)一段時(shí)間，產(chǎn)物最多有幾種（　�。�
A．3B．4C．5D．6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．天然油脂結(jié)構(gòu)的核心為甘油[HOCH2CH（OH）CH2OH]，有一瘦身用的非天然油脂，其結(jié)構(gòu)的核心則為蔗糖（C12H22O11）．該非天然油脂可由直鏈型的不飽和油酸（C17H33COOH）與蔗糖反應(yīng)而得，其反應(yīng)示意圖如圖所示（注意圖中的反應(yīng)式不完整）．下列說法正確的是（　�。�
A．蔗糖酯屬于油脂類物質(zhì)
B．該非天然油脂為高分子化合物
C．該非天然油脂與氫氧化鈉溶液共熱，其水解產(chǎn)物不與溴水反應(yīng)
D．該蔗糖酯在稀硫酸的作用下水解，最終可生成三種有機(jī)化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．如圖所示，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)和能量變化的說法正確的是（　�。�
A．圖a表示的是吸熱反應(yīng)的能量變化
B．圖b中反應(yīng)物比生成物穩(wěn)定
C．圖b可以表示氯化銨固體與氫氧化鋇晶體反應(yīng)的能量變化
D．圖a不需要加熱就一定能發(fā)生，圖b一定需要加熱才能發(fā)生

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